湖北省十堰市上津镇中学高一化学月考试卷含解析

湖北省十堰市上津镇中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．物质的摩尔质量就是1mol物质的质量B．1mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18C．不同物质的摩尔质量有可能相同D．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L[.Co参考答案：C略2.下列各组物质中所含分子数一定相同的是（

）A.5.6LN2和11gCO2

B.5gCO和5gH2C.含1molH原子的H2O和0.5molBr2

D.质子数相等的NH3和HCl参考答案：C3.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法不正确的是A．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gB．反应中转移电子的物质的量是0.21molC．最终消耗氯气的物质的量为0.045molD．ClO3－的生成是由于温度升高引起的参考答案：C略4.下列关于化学能及能量转化的说法正确的是A．以燃煤为主的“火力发电”是将化学能直接转化为电能B．化学反应过程必然伴随有能量变化C．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能D．将Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl晶体混合快速搅拌有氨气放出，说明该反应放热参考答案：B5.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可用排水法收集氨气C．氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D．可以用碱石灰干燥氨气参考答案：B【考点】氨的制取和性质．【分析】A．实验室制取氨气选择固固加热装置；B．排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体来解答；C．氨气遇浓盐酸产生白烟；D．干燥气体时必须满足：气体不能与干燥剂反应．【解答】解：A．实验室制取氧气，可以用加热氯酸钾的方法，要使用加热固体反应物的装置，实验室制取氨气，氯化铵与氢氧化钙固体在加热条件下生成氨气，用的是固体与固体反应，需要加热，实验室制取氧气和氨气的实验装置相同，故A正确；B．氨气极易溶于水，不能用排水法来收集，故B错误；C．氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟NH4Cl，故C正确；D．碱石灰主要成分为氧化钙和氢氧化钠，不与氨气反应，可用来干燥氨气，故D正确．故选B．6.在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到被曝光的事件中一定涉及到化学变化的是(

)A．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”B．用工业石蜡等给瓜子“美容”C．用墨汁浸泡劣质木耳制作“黑”木耳D．用硫磺燃烧法熏蒸中药材参考答案：D略7.下列说明正确的是：

A、苯的结构是，它含有简单的碳碳单键

B、苯能发生取代反应C、苯的结构中还有双键，所以可以起加成反应

D、乙烯和苯都能和溴水反应褪色参考答案：B8.下列反应的离子方程式不正确的是（）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．CO2通入过量氢氧化钠溶液中CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OD．CuO与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O参考答案：B解：A．二者反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；B．二者反应生成一水合氨和硫酸钡，离子方程式为2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3·H2O，故B错误；C．二者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故C正确；D．二者反应生成可溶性强电解质氯化铜和弱电解质水，离子方程式为，故D正确；故选B．9.等物质的量的KClO3，分别发生下述反应：

①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；

②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO-4（高氯酸钾）和KCl；

下列关于反应①和②的说法正确的是(

)

A．生成KCl的物质的量相同

B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素相同

D．转移电子的数目相同参考答案：B略10.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是

A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收参考答案：C略11.铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀的说法正确的是(

)

A．与的性质完全相同

B．原子核中含有143个中子

C．属于短周期元素

D．1mol的质量是143g参考答案：B略12.下列仪器加热时不需垫石棉网的是

A．烧杯

B．蒸馏烧瓶

C．锥形瓶

D．蒸发皿参考答案：D略13.要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是()A．用盐酸洗涤过滤

B．加热用H2还原C．加热用CO还原

D．用NaOH洗涤、过滤参考答案：D略14.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是

（

）

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．滴管不能交叉使用参考答案：B略15.关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是A．实验前，先向试管中加入2mL浓硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B．收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液C．实验中需加入碎瓷片作催化剂

D．导管末端要插入液面以下参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液的示意图。回答下列问题：(1)①中称得Na2CO3________g。(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是______________、______________。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；B．没有进行操作步骤④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。参考答案：(1)5.3(2)搅拌引流(3)偏高偏低偏低解析：(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2mol/L×0.25L＝0.05mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05mol×106g/mol＝5.3g。(2)在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)在误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c＝n/V。如果在第⑧步观察液面时俯视，V偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤④和⑤，n偏小，结果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H2O参考答案：（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓（4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）18.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。(3)A与B形成的三原子分子的结构式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。(4)用电子式表示B2D的形成过程：

。参考答案：（1）

C

、

O

、

Si、

Na

。（4分）（2）H2O>CH4>SiH4。（2分）（3）

O=C=O

、（4分）（4）19.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为N