水溶液中的离子反应(一)

水溶液中的离子反应(一)1、将浓度为O.lmol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c(H+) B.Ka(HF)C.c(F-)/c(H+) D.c(H+)/c(HF)2、 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矶溶液加热 B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体3、 对于O.lmol/LNa2SO3溶液，正确的是A.升高温度,溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)c(Na+)+c(H+)=2c(SO32—)+2c(HSO3-)+c(OH—)加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大4、 室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是A.a点由水电离出的c(H+)=1.0x10-i4mol/Lb点：c(NH4+)+c(NH3・H2O)=c(Cl—)c点：c(NH4+)=c(Cl—)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3・H2O电离吸热5、常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol/L盐酸 D.提高溶液的温度6、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是c(CHCOO-)A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中c(CHCOOH)-c(OH-)3C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=77、下列说法正确的是A.25°C时NH4C1溶液的KW大于100°C时NaC1溶液的KW

SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+210=5032-+2I-+4H+加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AIO?-、NO3-100C时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性8、某研究小组在实验室探究氨基甲酸胺(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸胺固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)^^2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/C15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/mol・L-i2.4x10-33.4x10-34.8x10-36.8x10-39.4x10-3TOC\o"1-5"\h\z可以判断该分解反应已经达到平衡的 。A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算25.0°C时的分解平衡常数： 。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0C下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸固体的质量将 。氨基甲酸铵分解反应的焓变AH 0(填“〉”、“二”或“V”熵变AS—0。(2)已知：NH2COONH4+2H2Oa^NH4HCO3+NH3・H2O。该研究小组分别用三)-OOC2)-OOC2HN(c计算25.0r时，0〜6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率： 。根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大: 9、物质A〜E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从1mL稀释到1000mL,pH的变化关系如甲图所示，其中A与D反应得到E。请回答：阳离子Nj$Na+阴离子OH-、CH3COO-、Cl阳离子Nj$Na+阴离子OH-、CH3COO-、Cl—pH13V/mL1甲图ABECDpHa975dV(D)/mL乙图(1)写出下列物质的化学式：B D甲图中a>9的理由是 。另取浓度为C］的B溶液25mL，向其中逐滴加入0.2mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示。①C］为 ；©G点溶液呈中性，贝I」加入D溶液的体积V(填“〉”“=”或“V”12.5mL；③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比vb:vC= 。10、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。I.测定过氧化氢的含量。请填写下列空白：移取10.00mL密度为pg/mL的过氧化氢溶液至250mL (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上。一MnO4-+—H2O2+—H+=—Mn2++_H2O+ 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结 。II.探究过氧化氢的性质。该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。)请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法验证氧化性验证不稳定性11、运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。合成氨反应N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂 反应的AH(填“增大”“减小”或“不改变”)。O2(g)=O2+(g)+e—△H]=1175.7kJmol-iPtF(g)+e-=PtF「(g)△H=—771.1kJ・moHO+PtF—(s)=O+(g)+PtF—(g) △H=482.2kJ・moHTOC\o"1-5"\h\z2 6 2 6 3则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6—(s)的AH= kJmol-1。在25°C下，向浓度均为0.1moLL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 。已知25C