2020届高考化学二轮题型对题必练-物质结构与性质强化练含答案

2020届高考化学二轮题型对题必练物质结构与性质(强化练)醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17b.鸨的配合物离子[W(CO)5OH]-能催化bac键能(kJ?mol-1)bac2.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途.(一)如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中;CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等.(2)氯化亚铜(CuCl)的制备过程是：向CuCl2溶胆矶晶体是配制波尔多液的主要原料.已知CUSO4?5H2O的部分结构可表示如下:a(1)写出铜原子价电子层的电子排布式,与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有(填元素符号).置.经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH3)TinTi一O(3)基态澳原子的价层电子轨道排布图为,第四周期中，与澳原子未成对电子数相同的金属u-ir.i'iHi.JJL2+填充其中（如图），己知O2-的半彳仝为apm,每平方米面积上分散的该晶体的(1)钮原子的核外电子排布式为,在元素周期表中的位置为。为;也可得到偏钮酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钮酸钠的化学式为。(4)钮的某种氧化物晶胞结构如图所示。该氧化物的化学式为,若它的晶胞参数为xnm,则晶(5)阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能(2)左下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是—碳.辞和硝元素的四8(电离帕变化宿势二氧化畦晶体结构蓝化镇品蟀^椅(5)与钱元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸(H3B44］(6)某光电材料由错的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中错的氧化物晶6.实验室用甲酸和浓硫酸反应制备CO,用于还原氧化①按上图连接好装置，检查装置气密性.③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯.④反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物.1)(1)甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O,体现浓硫酸具有.2))NaOH溶液的作用是.实验步骤③某项操作是指;2O的颜色也为红色或砖红色.方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化.(1)Co基态原子的电子排布式为;(2)酬:菁钻近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂①酗:菁钻中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为,(用相应的元素符号作答)；碳原子②与钻离子通过配位键结合的氮原子的编号是;CoCl2可添加到硅胶(一种干燥剂，烘干后可再生反复使用)中制成变色硅胶.简),在该晶体中与一个钻原子等距离且最近的钻原子有个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了集装箱码头发生爆炸.发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物氯碘酸等.运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸俊、氧化4,6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等.(2)二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是(填名称)，(CN)2又称为拟卤素，实验室可以用氧化钠、二氧化镒和浓硫酸在加热条得，写成该制备的化学方程式.(5)钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示.合金的化学式为r(K)=227pm,计算晶体的空间利用率(列出计算式，不需要计算出结答案和解析(1)8；4；1s22s22p63s23p63d5；322s22p63s23p63d5；原子数相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体，分子中正负电荷正向重合的分子3(4)a.乙醇分子间可形成氢键，氯乙烷中不含氢键，氢键的存在导致乙醇的沸点升高，所以乙醇本题考查物质结构和性质，设核外电子排布、杂化方式与空间构型判断、等电子体、化学键、配合掌握均摊法进行晶胞有关计算.2++2Cl-+SO2+2H2O—2CuClJ+4H+2-3(2)该反应中二氧化硫作还原剂生成硫酸根离子，铜离子得电子生成亚铜离子，反应2++2Cl-+SO2+2H2O—2CuClJ+4H+SO42-;其价电子排布式为3d104s\与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度;42-先判断金属离子的化合价，再根据根据核外电子排布式的书写规则书写，注意3d能级本题考查物质结构和性质，涉及配合物的成键情况、原子杂化方式、原子结构等知识点，综合性较强，明确配位键的形成条件、表示方式等，会利用价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，注意配位键箭头方向，知道配位键属于共价键，为易错点.形原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故答案为：原子光谱;(2)2P轨道上的2个电子没有分占不同轨道，且自旋方向相同，故该电子排布图违背三角锥形,故答案为：洪特规则；平面三角形；三角锥形;(3)澳的原子的质子数为35,其价电子排布式为4s24p5,则基态澳原子的价层电子轨故答案为:4s道排布图为——②根据晶胞结构分析，立方磷化硼晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心B这样的正八面体为4个晶胞共有，晶胞中正八面体数目=1+12X-=4,则晶体中正四面体所示，相邻的3个圆中心连线为正三角形,三图被两个小三角形包含小平行四边。—g=(2)当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个(3)澳原子核外电子数为35,根据核外电子排布规律书写基态澳原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5；根据澳原子的电子排布式确定未成对电②根据晶胞结构分析，立方磷化硼晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心B面积上分散的该晶体的质量==-go本题考查物质结构和性质，涉及光谱、核外电子排布、空间构型、晶胞结构与晶胞计算。根据价层电子对互斥理论判断V原子的杂化轨道类型；根据图知，偏引酸根离子中采用本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、原子核外电子排布式书写等知识点，综合性较强，明确原子结构、物质结构、晶胞结构是(5)答案】(1)1s22s22p【解答】(2)同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电33;[B(OH)4]—中原子的成键方式根据结构可知为子个数比为1:1,所以化学式GeO;设错的相对原子质量为M,则就晶胞质量为:(5)尾气中CO需要燃烧处理，还要防止石题目难度中等.(1)1s22s22p63s23p63d74s2;(3)随着硅胶的吸湿和再次烘干，二氯化钻在结晶水合物和无水盐间转化，通过颜色的变(4)2[Co(CN)6]4-+2H2O=2[Co(CN)6]3-+H2T+2OH;(5)12；D2;故答案为：随着硅胶的吸湿和再次烘干，二氯化钻在结晶水合物和无水盐间转化，通过(4)[Co(CN)6广配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)+2H2O=2[Co(CN)6]3-+H2T+2OH;原子为研究对象，与之等距离且最近的钻原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，在该晶体中与一个钻原子等距离且最近的钻原(4)[Co(CN)6广配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)原子为研究对象，与之等距离且最近的钻原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、配合物、晶胞计算等，侧重考查学生对知识的理解与迁移应用，注意利用均摊法进行晶胞计算，理解配位键形成条件.N；同周期元素第一电离能自左而右呈增大趋势，同主族自上而下元素第一电离能逐渐22NaCN+MnO2+2H2SO4—(CN)2+Na2SO4+MnSO4+2H2O;KNa3；6;1X100%N；同周期元素第一电离能自左而右呈增大趋势，同主族自上而下元素第一电离能逐渐(2)甲酸与水形成氢键，而二甲基二硫不能，故二甲基二硫和甲酸中溶解度较大的是(3)NO3离子中氮原子的孤电子对数==0,价层电子对数=3+0体构型为平面三角形，中心原子氮原子的杂化轨道类型sp2,2；根据制取氯气的反应可知，氧化钠、二氧化镒和浓硫酸在加热条件下制得(CN)2,反2；2NaCN+MnO2+2H2SO4—(CN)2+Na2SO4+MnSO4+2H2O；晶胞中钠原子和钾原子体积之和为-兀[(186pm)30+(227pm)3],晶胞的边长为钠原子和钾原子的直径之和为2X(186pm+227pm),所以晶胞的体积为(2X186pm+2<227pm)3；6X100%.(1)同周期元素第一电离能自左而右呈增大趋势，同主族自上