广东省韶关市金沙明星中学2022年高一化学期末试题含解析

广东省韶关市金沙明星中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是（）A．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质B．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2C．水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚参考答案：A【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．光导纤维的材料为二氧化硅；B．依据水晶、石英、玛瑙主要成分解答；C．水泥、陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料；D．二氧化硅可与氢氧化钠反应；【解答】解：A．硅太阳能电池、计算机芯片都用到硅单质，光导纤维用到二氧化硅，故A错误；B．水晶、石英、玛瑙主要成分二氧化硅，故B正确；C．水泥、陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料，故C正确；D．二氧化硅可与氢氧化钠反应，使用石英坩埚和陶瓷坩埚熔氢氧化钠，可导致坩埚炸裂，故D正确；故选：A．2.将一盛满二氧化氮和氧气(体积比为1：1)的试管倒立在水槽中，相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积占试管容积的A.1/4 B.1/3 C.2/3 D.3/8参考答案：D【详解】二氧化氮和氧气在水中可以发生反应，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以当二氧化氮和氧气的体积比为1:1时，假设总体积为8L，则发生第一个反应后还剩余3L氧气，故剩余气体的体积占试管容积的3/8。故选D。【点睛】掌握二氧化氮的性质，注意分析总反应后，若氧气有剩余，就直接得出结果，若二氧化氮有剩余，则还存在二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应。

3.2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回八国联军火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首.猴首和虎首。普通铜器在时间较长时容易出现铜绿，其主要成分是Cu2（OH）2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉。下列对其原因的分析，最可能的是A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性较弱，因此不易被氧化D.它们是含一定比例金.银.锌的铜合金参考答案：C4.取两份10mL1mol/L稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积如图b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体的体积如图a所示，则另一种物质是（

）

A.铝粉

B.

3mol/L稀硫酸

C.铁粉

D.

氢氧化钠固体参考答案：B5.已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是（）A.SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+C.SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+D.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-=I2+2Cl—参考答案：B【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性分析解答。【详解】A、反应中还原剂SO2的还原性强于还原产物Fe2＋，符合题给条件，反应能进行，A不符合；B、反应中还原剂Fe2＋的还原性强于还原产物I－，不符合已知还原性强弱顺序，反应不能进行，B符合；C、反应中还原剂SO2的还原性强于还原产物Cl－，符合已知条件，反应能进行，C不符合；D、离子还原性I－＞Fe2＋，氯气先被还原，反应中还原剂I－的还原性强于还原产物Cl－，反应能进行且符合事实，D不符合。答案选B。6.已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3—CH===CH2)结构和性质的推断正确的是()A．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B．丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定D．丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应参考答案：D试题分析：A．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故A错误；B．乙烯分子中C-H键与C═C键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故B错误；C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，加成产物不溶于水，分层，故C错误；D．丙烯中有碳碳双键可以发生加成反应，另外甲基上的氢也可以发生取代反应，故D正确，答案为D。7.C+CO22COΔH>0，正反应的反应速率为v1；N2+3H22NH3ΔH<0，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.v1减小，v2增大

B.同时减小

C.v1增大，v2减小

D.同时增大参考答案：D分析：C+CO22CO

ΔH>0，该反应为吸热反应，正反应的反应速率为v1；N2+3H22NH3

ΔH<0，访反应为放热反应，正反应的反应速率为v2。对于上述两个反应，当温度升高时，反应物的活化分子百分数均增大，故v1和v2均增大，D正确，本题选D。点睛：根据碰撞理论，升高温度可以给反应物的分子提供能量，提高活化分子百分数，加快化学反应速率。注意，不论是放热反应还是吸热反应，升高温度后其化学反应速率均增大，与平衡移动的方向无关，两者不能混为一谈。8.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是（

）A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动参考答案：D9.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A.氢氧化钾与硫酸的反应

B.高温条件下碳粉与氧化铜的反应C.高温煅烧石灰石

D.晶体与NH4Cl固体的反应参考答案：B略10.将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图像变化趋势正确的(

)参考答案：B11.在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是

（

）A．υA

=0.5mol/（L·s）

B．υB

=0.3mol/（L·s）C．υC

=0.8mol/(L·s)

D．υD

=1.0mol/(L·s)参考答案：B略12.下列的分离方法不正确的是（

）A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：A略13.下列物质不能发生水解反应的是

A．乙酸乙酯

B．淀粉

C．蛋白质

D．乙酸参考答案：D略14.如图所示是可逆反应X2+3Y2

2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（

）A.t1时，只有正向反应

B.t2时反应达到限度C.t2－t3时，反应停止

D.t2－t3时，v(Y2)＝v(Z)参考答案：B略15.2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应。如图表示：则丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）发生烯烃复分解反应可生成新的烯烃种类数为（

）A.3

B.4

C.5

D.6参考答案：B【详解】根据烯烃复分解反应的机理可得丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）发生烯烃复分解反应可生成新的烯烃有CH3-CH=CH-CH3、CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3、CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH2-CH3四种。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca2+、Mg2+阳离子和某些阴离子，从而进行了实验探究：①取少许自来水于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；③另取少许自来水于试管中，滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀；请回答以下问题：（1）初步确定自来水中

（是或否）含有大量Ca2+、Mg2+阳离子；判断依据的离子反应有

（2）自来水中所含阴离子可以确定有

，理由是

（3）确定实验①中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：

参考答案：（1）是；CO32-+Ca2+=CaCO3↓

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（2）Cl-（或氯离子），Cl-+Ag+=AgCl↓（或文字叙述）,白色沉淀不溶HNO3（3）取①步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，（或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀），证明Na2CO3溶液已过量；（其它，合理给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

(5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率？（2）写出KClO3分解反应的化学方程式。参考答案：（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。（2）

18.下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：

（1）

s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。（2）s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？参考答案：（1）球、1、纺