第四章　综合检测

第四章综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液恢复至电解前状态的是()A．AgNO3B．CuSO4C．NaOHD．NaCl2．下列事实不能用电化学理论解释的是()A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则()A．电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－=Cu4．如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是()A．X极是电源负极，Y极是电源正极B．a极上的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．b极上产生L(标准状况下)气体时，Pt极上有g5．如图是H2－N2O固体氧化物燃料电池装置原理图，已知：“YSZ”为钇稳定的氧化物，在高温(800～1000℃)下具有离子导电性；“LSM”为掺杂锶的亚锰酸镧。该装置工作时，A．X为H2，Y为N2OB．O2－从电势高的电极移向电势低的电极C．H2所在电极发生的反应为H2＋2OH－－2e－=2H2OD．正极反应为N2O＋2e－=N2＋O2－6．钢铁在腐蚀过程中，下列5种变化可能发生的是()①Fe由＋2价转化为＋3价②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O⑤杂质C被氧化除去A．①②B．①②③④C．③④D．①②④⑤7．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是()A．反应CH4＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，COeq\o\al(2－,3)向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)8．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O9．下列实验装置，其中按要求设计正确的是()2，使其转化为可被利用的燃料。如图所示装置就可以将CO2转化为燃料CO。下列有关判断正确的是()A．该装置的电化学原理为电解原理，M电极发生氧化反应B．该装置工作时，N电极的电极反应为CO2＋2H＋＋2e－=CO＋H2OC．质子由N电极区通过质子交换膜移向M电极区D．外电路中流过10mol电子，理论上可收集7011．如图所示，电解一段时间后，银阴极的质量增加了g，金属X阴极的质量增加了g，A．65g/molB．C．28g/molD．12．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移2mol电子C．molD．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－1二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表所示。金属电子流动方向电压/VFeFe→CuZnZn→CuACu→ABB→Cu根据表中实验记录，回答下列问题：(1)构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越________(填“大”或“小”)。(2)Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是________________。(3)Cu与A构成的原电池中，________为负极，此电极反应为________________________________________________________________________。(4)A、B形成合金，露置在潮湿空气中，________先被腐蚀。14．(12分)如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)B极是电源的________极，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带________电荷(填“正”或“负”)，在电场作用下向________极移动(填“X”或“Y”)。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________(填化学式)溶液。当乙中的溶液的pH是13时(此时乙中溶液的体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。15．(12分)如图所示甲、乙两池电极材料均为铁棒与铂棒，请回答下列问题：(1)若电池中均为CuSO4溶液，则下列说法正确的是________(填标号)。A．一段时间后，甲、乙两池中Pt棒上都有红色物质析出B．甲池中Fe棒上发生氧化反应，乙池中Fe棒上发生还原反应C．甲池中Cu2＋向Fe棒移动，乙池中Cu2＋向Pt棒移动D．一段时间后，甲池中Fe棒质量减少，乙池中Fe棒质量增加(2)若两池中均为饱和NaCl溶液。①写出乙池中总反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，乙池中Pt棒上的电极反应属于________(填“氧化”或“还原”)反应。②甲池中Pt棒上的电极反应式是________________________________________________________________________。③室温下，mol电子后停止实验，该池中溶液体积为2000mL，则溶液混合均匀后pH＝________。16．(16分)某化学兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时，观察到电流表的指针发生了偏移。请回答下列问题：(1)甲装置的名称是____________；乙装置的名称是__________；Zn为________极；Pt为________极。(2)写出电极反应：Cu极：____________；石墨棒极：____________。(3)mol气体时，乙中析出铜的质量应为________；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为________。(4)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K一段时间后，乙中溶液的颜色________(填“变深”“变浅”或“无变化”)。(5)若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，闭合K一段时间后，甲中