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文档简介
-2.到实验室去:探究酸和碱的化学性质
【学习目标】
1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。
2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3.初步学会运用间接观察法收集证据,感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
【重点难点】
1.重点:通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。
2.难点:初步学会运用间接观察法收集证据,感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
【教学方法】:实验探究
【实验用品】
1.石蕊试液、酚酥试液.、pH试纸
2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄清石灰水)。
3.白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁
钉、2%碳酸钠溶液。
4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻.璃棒。
【教学过程】
创设情景:展示两瓶无色液体(一瓶是酸,一.瓶是碱)你将如何鉴别它们呢?
提问:酸碱的化学性质
探究一:酸碱和指示剂的反响
【讲解】胶头滴管:
1.先排空再吸液
2.滴液时,.悬空垂直放在试管口滴加。
3.使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀;
4.用完后立即清洗,滴瓶的滴管除外;
5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触
(1)实验步骤。
①分别向稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁、自来水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液.、肥
皂水、蔗糖水和食盐水中滴加石蕊试液,观察溶液颜色的变化。将石蕊试液换成酚酥试液,
重复上述实验,观察溶液颜色的变化。
②分别测量上述溶液的pHo
(2)实验现象与结果。
①稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁等酸性溶液能使紫色石蕊试液
变使酚敌试液这些溶液pH的共同点是pH—;
②NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、肥皂水等碱性溶液能使紫色石蕊试液
变使酚酸试液这些溶液pH的共同点是pH—;
③自来水、蔗糖水和食盐水等中性溶液都不能使石蕊试液和酚酥
试液变色,即石蕊试液仍是—色,酚酥试液仍是—色,这些溶液的pH―o
归纳实验结论:酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色,不能.使无色酚醐溶液变色,碱溶液
能使紫色石蕊变蓝,使无色酚献变红色。
思考:实验室中你使用的是试管还是点滴板?你认为使用哪种仪器更方便?
探究二:氢氧化钠和稀盐酸的反响
1、实验步骤:对于氢氧化钠和稀盐酸的反响,通常要借助指示剂来帮助判断反响的发
生。在试管中参加适量的氢氧化钠溶液,然后滴加酚酥溶液,在滴加稀盐酸,观察现象。
现象:在氢氧化钠溶液中滴加酚酰后溶液显_,随着滴加盐酸,颜色逐渐消失至_。
2、用PH测定酸碱中和反响
①在两支试管中分别参加1mL~2mL稀盐酸和稀硫酸用pH试纸测量其pH,pH—;
②向两支试管中分.别滴加NaOH溶液,同时不断测定试管中的液体的pH,当pH=7
时停止滴加。实验结论:稀盐酸和稀硫酸.都能与氢氧化钠溶液反响。
探究三:酸的其他化学性质
1、生锈的铁钉和稀盐酸的反响
投影展示实验步骤:
生锈的铁钉要用细线拴住,放铁钉的考前须知,
学生展示每组的实验现象:
步骤1:中铁锈消失,铁钉变亮,溶液由无色变为黄色
步骤2:中铁钉外表有气泡产生
找学生板演化学方程式:
6HCI+Fe2O3==2FeCI3+3H2OFe+2HCI==FeCI2+H21
提问:能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么?
2、酸与盐的反响:
学生实验:稀盐酸和硝酸银溶液反响;稀硫酸和氯化软溶液反响;盐酸与碳酸盐的反
应,边实验边记录实验现象。
探究四:碱的其他化学性质
学生实验:
1、在试管中参加2ml的氟化铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现象。
2、氢氧化钙遇氟化铜、碳酸钠反响,观察现象。
3、碱能与某些非金属氧化物反响:将二氧化碳通入澄清的石灰水中观察现象。
【课堂小结】
列表比照总结酸和碱的性质,填上相应的变化或化学方程式
酸:如盐酸(HCI)碱:如石灰水[Ca(0H)2]
(1)与石蕊试液作用
与酚酥试液作用
[2)与碱或酸作用Ca(0H)2+HCI=Ca(OH)2+H2SO4=
[3)与氧化物作用CaO+HCI=Ca(OH)2+CO2=
(4)与某些盐反响
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