2023鲁教版（五四）化学九年级2.到实验室去：探究酸和碱的化学性质

-2.到实验室去：探究酸和碱的化学性质

【学习目标】

1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。

2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

3.初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。

【重点难点】

1.重点：通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。

2.难点：初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。

【教学方法】：实验探究

【实验用品】

1.石蕊试液、酚酥试液.、pH试纸

2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）。

3.白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁

钉、2%碳酸钠溶液。

4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻.璃棒。

【教学过程】

创设情景：展示两瓶无色液体（一瓶是酸，一.瓶是碱）你将如何鉴别它们呢？

提问：酸碱的化学性质

探究一：酸碱和指示剂的反响

【讲解】胶头滴管：

1.先排空再吸液

2.滴液时，.悬空垂直放在试管口滴加。

3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；

4.用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外；

5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触

(1)实验步骤。

①分别向稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁、自来水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液.、肥

皂水、蔗糖水和食盐水中滴加石蕊试液，观察溶液颜色的变化。将石蕊试液换成酚酥试液,

重复上述实验，观察溶液颜色的变化。

②分别测量上述溶液的pHo

(2)实验现象与结果。

①稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁等酸性溶液能使紫色石蕊试液

变使酚敌试液这些溶液pH的共同点是pH—;

②NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、肥皂水等碱性溶液能使紫色石蕊试液

变使酚酸试液这些溶液pH的共同点是pH—;

③自来水、蔗糖水和食盐水等中性溶液都不能使石蕊试液和酚酥

试液变色，即石蕊试液仍是—色，酚酥试液仍是—色，这些溶液的pH―o

归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能.使无色酚醐溶液变色，碱溶液

能使紫色石蕊变蓝，使无色酚献变红色。

思考：实验室中你使用的是试管还是点滴板？你认为使用哪种仪器更方便？

探究二：氢氧化钠和稀盐酸的反响

1、实验步骤：对于氢氧化钠和稀盐酸的反响，通常要借助指示剂来帮助判断反响的发

生。在试管中参加适量的氢氧化钠溶液，然后滴加酚酥溶液，在滴加稀盐酸，观察现象。

现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酰后溶液显_,随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至_。

2、用PH测定酸碱中和反响

①在两支试管中分别参加1mL~2mL稀盐酸和稀硫酸用pH试纸测量其pH,pH—;

②向两支试管中分.别滴加NaOH溶液，同时不断测定试管中的液体的pH,当pH=7

时停止滴加。实验结论：稀盐酸和稀硫酸.都能与氢氧化钠溶液反响。

探究三：酸的其他化学性质

1、生锈的铁钉和稀盐酸的反响

投影展示实验步骤：

生锈的铁钉要用细线拴住，放铁钉的考前须知，

学生展示每组的实验现象：

步骤1:中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色

步骤2:中铁钉外表有气泡产生

找学生板演化学方程式：

6HCI+Fe2O3==2FeCI3+3H2OFe+2HCI==FeCI2+H21

提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？

2、酸与盐的反响：

学生实验：稀盐酸和硝酸银溶液反响；稀硫酸和氯化软溶液反响；盐酸与碳酸盐的反

应，边实验边记录实验现象。

探究四：碱的其他化学性质

学生实验：

1、在试管中参加2ml的氟化铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。

2、氢氧化钙遇氟化铜、碳酸钠反响，观察现象。

3、碱能与某些非金属氧化物反响：将二氧化碳通入澄清的石灰水中观察现象。

【课堂小结】

列表比照总结酸和碱的性质，填上相应的变化或化学方程式

酸：如盐酸(HCI)碱：如石灰水[Ca(0H)2]

(1)与石蕊试液作用

与酚酥试液作用

[2)与碱或酸作用Ca(0H)2+HCI=Ca(OH)2+H2SO4=

[3)与氧化物作用CaO+HCI=Ca(OH)2+CO2=

(4)与某些盐反响