2023届新高考化学一轮复习沉淀溶解平衡作业

沉淀溶解平衡

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.下列说法正确的是()

A.硫酸钢放入水中不导电，则硫酸钢是非电解质

B.物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了

C.绝对不溶解的物质是不存在的

D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

2.饱和BaCCh溶液中存在平衡：BaCO3(s)NiBa2+(aq)+COM(aq)。当碳酸钢固体在

水中达到溶解平衡后，为使溶液中Ba?+的物质的量浓度增大，下列操作不可行的是()

A.加入少量0.1mol-L-'盐酸

B.加入少量硝酸领固体

C.加入少量0.1mol-L।硫酸

D.加入少量氢氧化钢固体

3.探究Mg(OH”的沉淀溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法中不正确

的是()

编号①②③

分散质Mg(OH)2HC1NH4cl

备注悬浊液1mol-L-11mol•L-1

A.向①中滴加几滴酚献溶液后，溶液显红色，说明Mg(OH)2是一种弱电解质

B.为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量NH_iCI浓溶液并充分振荡，效果更

好

2+

C.①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH：(aq)?=±Mg(aq)+2NH3-H2O(aq)

2+

D.向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液,反应的离子方程式是Mg+2HCO3

+4OH=Mg(OH)2I+2COM+2H2O

4.向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经

++

查资料得知：Ag+2NH3-H2O；=i[Ag(NH3)2]+2H2O»下列分析不正确的是()

A.浊液中存在沉淀溶解平衡：AgC1(s)NiAg+(aq)+C「(aq)

B.实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl强

C.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D.由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

5.(2021•河北邯郸市高三一模)难溶金属氢氧化物M(OH)“开始沉淀的pH(简记pH始)

与沉淀完全的pH(简记pH终)，理论上具有定量关系，假定开始沉淀时c(M"+)=0.01mol.L

设c(M«')=105mol-L-1时沉淀完全，则当n=3时，pH终一pH始的值为()

A.1B.2

C.3D.4

-122123

6.已知某温度下，^sp(AgCl)=1.56X10Omol•L_,^sp(Ag2CrO4)-1X10mol•L

r,下列叙述正确的是()

A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大

B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

C.向0.0008molL_1的KzCrCU溶液中加入等体积的0.002mol-L-1AgNCh溶液，则CrOF

完全沉淀

-11

D.将0.001moLL-i的AgNCh溶液滴入0.001mol•LKC1和0.001mol-L_K2CrO4

的混合溶液，则先产生AgCl沉淀

7.(2021•江苏南京高三三模)室温下，通过表中实验探究沉淀的生成、转化与溶解。

实验实验操作和现象

1向2mL0.1molL।NaCl溶液中滴加2滴0.1mol-LRgNCh溶液，产生白色沉淀

2向实验1的试管中滴加4滴0.1molL^KI溶液，沉淀变为黄色

3向实验2的试管中滴加8滴0.1mo卜LiNa2s溶液，沉淀变为黑色

4向少量AgCl固体中滴加适量1molLr氨水，固体溶解，得到无色澄清溶液

下列有关说法正确的是()

+

A.实验1所得上层清液中有c(Na)>c(NO3)>c(Cl)

B.实验2说明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

C.实验3所用的Na2s溶液中存在c(OH)=C(H')+C(HS)+2C(H2S)

D.实验4中反应的离子方程式为Ag++2NH3=[Ag(NH3)2「

8.(2021•江西南昌高三三模)某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白

(PbCCh)和黄金雨中黄色的PbL。室温下PbCCh和Pbl2在不同的溶液中分别达到溶解平衡

时一lgc(Pb2+)与一lgc(C03)或一lgc(「)的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.Kp(PbCC>3)的数量级为10一"

B.p点对应的是PbCCh不饱和溶液

C.L2对应的是一lgc(Pb2+)与一lgc(1)的关系变化

D.向浓度相同的Na2co3、Nai混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先产生黄色沉淀

二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

9.(2021•江西新余市高三二模)常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入

0.1mol]一।的氨水，反应过程中一lgc(Ag')或一lgc[Ag(NH3)刃与加入氨水体积的关系如图

所示。下列说法正确的是()

l

E

H

N

W

V

P

hDT

赛

(

。<

&

_

1

A.原硝酸银溶液的浓度是0.05mol-L।

B.反应生成氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为10-4

C.溶液b点NH1的浓度大于溶液m点的NHj浓度

D.溶液m点c(NO^)<c(Ag+)+c(NH1)+0.01

10.(2021•河南高三三模)常温下，铁的氢氧化物Fe(OH)“(〃=2或3)的沉淀溶解平衡与

溶液pH的关系如图所示，其中pFe=-lgc(Fe"+)。下列叙述错误的是()

5

4

2

I

0123456789

pH

A.I表示Fe(OH)3的曲线

B.Fe(OH)2的Ksp=10-i5

C.在Y点通入足量的Ch将达到R点(忽略溶液体积变化)

D.在Q点加水稀释可能移到M点

11.(2021•四川达州市高三二模)用0.100molL「AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol-L

।KI溶液的滴定曲线如图所示。

己知：Ksp(AgI)=4X10--下列有关描述正确的是()

A.曲线x代表lgc(Ag+)随“AgNCh)变化而变化的曲线

B.a点表示反应终点，其坐标是(25.00,-7.7)

C.相同实验条件下，若改为0.0500molL-iKCl溶液，反应终点由a向e方向移动

D.相同实验条件下，若改为0.0500moLLiAgNCh溶液，反应终点a向b方向移动

12.(2021•山西吕梁市高三一模)某温度下，向lOmLO.lmolLiCuC12溶液中滴入0.1

mol-L1的Na2s溶液，溶液中一1g。©常)随滴入的Na2s溶液体积的变化如图所示。下列叙

述不正确的是()

B.c点对应溶液中：c(S2-)+c(C「)=c(Na+)

C.a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最大

D.Na2s溶液中：2c(S2-)+c(HS-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

三、非选择题

13.工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、CaO、MgO等)制备钻酸

锂(LiCoO?)的流程如下：

93%~98%①CaC()3①石灰乳(调pH=l1)

浓硫酸②永②Na2c溶液沉淀剂

gTT/r

步酸化浸净_________沉c。仙瑞

打邈卜的的函市20%14s+LizCO、--g

矿丁丁T

灌渣1灌渣2母液

已知：部分金属氢氧化物的p&p(pK，p=-IgKsp)的柱状图如图所示。

回答下列问题：

⑴向“浸出液”中加入CaCCh,其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使

Fe3+、A13+完全沉淀，则pH的范围为。(保留到小数点后一位)。

已知：完全沉淀后离子浓度低于1XIO-mol•Lf

39

(2)常温下,已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2X10F,^sp[Fe(OH)3]=2.7X10-,若将足量的

Mg(OH)2和Fe(OH)3分别投入水中均得到其相应的悬浊液，所得溶液中金属阳离子的浓度分

别为molL_\mol-L'»

14.某化工厂废水(pH=2.0,g-mL9中含有Ag+、Pb?+等重金属离子，其浓度

各约为0.01molL-%排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：

难溶

AglPblAgOHPb(OH)2Ag2sPbS

电解质2

8.3X7.1X5.6X1.2X6.3X3.4X

Asp

IO-17IO-910一8IO-15IO-5010-28

(1)你认为往废水中投入(填序号)，Ag+、Pb2+沉淀效果最好。

a.KIb.NaOHc.Na2s

(2)常温下，如果用NaOH处理上述废水，使溶液的pH=9.0,处理后的废水中c(Pb?+)

(3)如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水(。七1g・mLr)中NaCl的质量

分数为0.117%,若排放标准要求为c(Ag')低于1.0X108molD已知Ksp(AgCl)=1.8X10

rOmoJL?问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=是否符合排放标准(填

“是”或“否”)。

15.某含银(NiO)废料中有FeO、AI2O3,MgO、SiCh等杂质，用此废料提取NiSCU的

工艺流程如图1所示：

20%H2sol溶液H2()2Na2c(%NH.F

废渣1废渣2废渣3

图1

己知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如图2所示。

pH

图2

②25℃时，NH3•H2O的电离常数Kb=I.8Xl(F5。HF的电离常数仆=7.2义IO",

Ksp(MgF2)=7.4Xion。

(1)加Na2cCh调节溶液的pH至5,得到废渣2的主要成分是(填化学式)。

⑵Mg能与饱和NH4cl溶液反应产生NH3,请用化学平衡移动原理加以解释:

(用必要的文字和离子方程式回答)。

(3)25℃时，1mol•L।的NaF溶液中c(OH)=例出计算式即可)mol-LL

NH4F溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85Xlormol.丁1,当除镁率达到99%时，溶液中c(F

)=mol-L^1,,

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.下列说法正确的是()

A.硫酸铁放入水中不导电，则硫酸电贝是非电解质

B.物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了

C.绝对不溶解的物质是不存在的

D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

解析：CA项，硫酸颗是强电解质，其在水中的溶解度比较小，错误；B项，溶解平

衡为动态平衡，错误；D项，残留离子浓度小于10「5mol/L时，则认为该离子沉淀完全，错

误。

2+

2.饱和BaCCh溶液中存在平衡：BaCO3(s)^=±Ba(aq)+CO?(aq)。当碳酸铁固体在

水中达到溶解平衡后，为使溶液中Ba2’的物质的量浓度增大，下列操作不可行的是()

A.加入少量0.1molL1盐酸

B.加入少量硝酸钺固体

C.加入少量0.1molL1硫酸

D.加入少量氢氧化钢固体

解析：CA项，加入少量0.1molL-i盐酸，氢离子会与CO『发生反应，使平衡右移,

Ba?+的物质的量浓度增大，故A可行；B项，加入少量硝酸铁固体，硝酸钢溶于水使Ba?+

浓度增大，虽然平衡会左移，但根据化学平衡移动原理可知Ba?+的物质的量浓度依然增大,

故B可行；C项，加入少量0.1moLLr硫酸，硫酸会电离出氢离子和硫酸根，虽然氢离子

会与CO歹发生反应，但BaSCh的溶解度比BaCCh更小，所以溶液中Ba2+的物质的量浓度

会减小，故C不可行；D项，加入少量氢氧化钢固体，氢氧化钢溶于水使Ba2+浓度增大，

虽然平衡会左移，但根据化学平衡移动原理可知Ba?+的物质的量浓度依然增大，故D可行。

3.探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法中不正确

的是()

编号©②③

分散质Mg(OH)2HC1NH4C1

备注悬浊液1molL-11mol•L-1

A.向①中滴加几滴酚酥溶液后，溶液显红色，说明Mg(OH”是一种弱电解质

B.为了使Mg(OH”悬浊液溶解得更快，加入过量NH4cl浓溶液并充分振荡，效果更

好

C.①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH：(aq)=iMg2+(aq)+2NH3•H2O(aq)

D.向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液,反应的离子方程式是Mg2++2HCO3

+4OH=Mg(OH)2I+2COM+2H2O

解析：AA项，Mg(OH)2悬浊液中滴加几滴酚瞅溶液后，溶液显红色，则溶液呈碱性，

说明Mg(OH)2能电离出OH，是一种电解质，不能判断是否为弱电解质，A说法错误；B

项，Mg(OH”溶解产生的OH与NH4。溶液中的NH1生成NH3•KO,能加快Mg(OH)2悬

浊液的溶解，B说法正确；C项，①③混合后，OH」与NH；发生反应生成NH3•FhO,其方

程式为Mg(OH)2(s)+2NH；(aq)=iMg2+(aq)+2NH3•H2O(aq),C说法正确；D项，因相

同温度下，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，碱过量时生成Mg(OH)2,D说法正确。

4.向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经

查资料得知：Ag++2NH3•H2O=i[Ag(NH3)2]++2H20。下列分析不正确的是()

A.浊液中存在沉淀溶解平衡：AgC1(s)NiAg+(aq)+C「(叫)

B.实验可以证明NH3结合Ag+能力比CI强

C.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D.由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

解析：CA项，因为是浊液，所以存在沉淀溶解平衡，A正确；B项，Ag+与氨气分

子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl(s)^=±Ag+(aq)+C「(aq)正向

移动，说明NH3结合Ag+能力比C「强，B正确；C项，银镜反应后的试管壁上是银单质，

银离子能够与氨水反应，银单质不能，C错误；D项，浓硝酸能够中和一水合氨，使反应

+

Ag+2NH3-H2O[Ag(NH3)2]++2H2。逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与溶液中

的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl,D正确。

5.(2021•河北邯郸市高三一模)难溶金属氢氧化物M(OH)“开始沉淀的pH(简记pH蛤)

与沉淀完全的pH(简记pH维)，理论上具有定量关系，假定开始沉淀时c(M"+)=0.01mol-L

设c(M"+)=105m°l•L1时沉淀完全，则当〃=3时，pH终一pH始的值为()

A.1B.2

C.3D.4

n厚(M(OH)“[nC%(OH)

解析:Ac虱-c蛤(M"D,c^(OH~)=yjIXIO^5-(OH)

nIIO.3/jo2(HD

c%(M"+)='/。01=。1，即Kw-=01,两边取负对数得pH终一pH柏=1。

c.(才)

123

6.已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.56X10rOmoi2.L-2,/csp(Ag2CrO4)=1X10mol-L

P,下列叙述正确的是()

A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大

B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

C.向0.0008mol-L1的KzCrCM溶液中加入等体积的0.002mol-L1AgNCh溶液,则CrOF

完全沉淀

11

D.将0.001moLL-i的AgNCh溶液滴入0.001mol-LKC1和0.001mol-LK2CrO4

的混合溶液，则先产生AgCl沉淀

2

解析：D饱和AgCl溶液中c(Ag+)2=Ksp(AgCl)=1.56X10「i0mol2«L,饱和Ag2CrO4

溶液中c(Ag+)3/2=Ksp(Ag2CrO4)=lXl()-i2mol33,显然后者的c(Ag+)大，故A项错误；

AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但

Ksp不变，故B项错误；两溶液等体积混合后，根据2Ag++CrOlAg2CrO4I,则溶液

中剩余的c(Ag+)=0.0002mol-L根据K"AgzCrOQ,则生成沉淀后的溶液中c(CrOF)

1X10-12

=0.00022mol•Ll=2.5X105mol,L'>1.0X10'5mol,L所以CrO厂不能完全沉淀，

故C项错误；根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4),则当C厂开始沉淀时c(Ag+)=1.56义10-7mol-L

11X10-12

当CrOK开始沉淀时c(Ag*)=y0.001mol•L'=1.0X1045mol•L故先产生

AgCl沉淀，故D项正确。

7.(2021•江苏南京高三三模)室温下，通过表中实验探究沉淀的生成、转化与溶解。

实验实验操作和现象

1向2mL0.1molL-iNaCl溶液中滴加2滴0.1moLLAgNCh溶液,产生白色沉淀

2向实验1的试管中滴加4滴0.1mo卜LiKI溶液，沉淀变为黄色

3向实验2的试管中滴加8滴0.1molirNa2s溶液，沉淀变为黑色

4向少量AgCl固体中滴加适量1molir氨水，固体溶解，得到无色澄清溶液

下列有关说法正确的是()

A.实验1所得上层清液中有c(Na+)>c(NO,)"(C「)

B.实验2说明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

+

C.实验3所用的Na2s溶液中存在c(OH)=C(H)+C(HS-)+2C(H2S)

D.实验4中反应的离子方程式为Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+

解析：CA.滴入的硝酸银很少量，所以C(C「)>C(NO3),A错误；B.实验2现象说明

Agl比AgCl更容易沉淀，二者为同类型沉淀，所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),B错误；C.Na2s

溶液中存在质子守恒c(OH)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S),C正确；D.AgCl难溶于水，不能

写成离子，正确离子方程式为AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]'+C「，D错误。

8.(2021•江西南昌高三三模)某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白

(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbL。室温下PbCCh和Pbl2在不同的溶液中分别达到溶解平衡

时一lgc(Pb2')与一lgc(C03)或一lgc(I)的关系如图所不。下列说法正确的是()

A.Kp(PbCO3)的数量级为1014

B.p点对应的是PbCO3不饱和溶液

C.L2对应的是一lgc(Pb2+)与一lgc(1)的关系变化

D.向浓度相同的Na2co3、Nai混合溶液中滴入Pb(NCh)2溶液先产生黄色沉淀

解析：AKsp(PbCO3)=c(Pb2+)-c(COD,则lgc(Pb2+)=lg[Kp(PbCO3)]Tg以8歹)，同

理lgc(Pb2+)=lg[Ksp(Pbl2)]—21gc(l2),则图像Li对应的是一lgc(Pb2+)与一lgc(「)的关系变

化，以此分析。A.由上述分析可知图像L2对应的是一lgc(Pb2+)与一Igc(CO歹)的关系变化,

则Ksp(PbCO3)=c(Pb2)c(COr)=10M,故A正确；B.离子浓度的负对数越小，则离子浓

度越大，p点位于L2的左下方，则对应PbCCh的过饱和溶液，故B错误；C.L2对应的是一

lgc(Pb2+)与一lgc(CO£)的关系变化，故C错误；D.Ksp(PbCCh)=c(Pb2+)-c(COD=10131,

Ksp(Pbl2)=c(Pb2+).c2(「)=l()-8,Ksp(PbCCh)vKsp(Pbl2),则p点溶液中加入Na2c。3浓溶液，

先得白色沉淀，故D错误。

二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

9.(2021•江西新余市高三二模)常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入

0.1molLr的氨水，反应过程中一lgc(Ag')或一lgc[Ag(NH3)6]与加入氨水体积的关系如图

所示。下列说法正确的是()

A.原硝酸银溶液的浓度是0.05molLr

B.反应生成氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为W4

C.溶液b点NH：的浓度大于溶液m点的NH：浓度

D.溶液m点c(N07)<c(Ag+)+c(NHj)+0.01

解析：CD向硝酸银溶液中，逐滴加入氨水，先生成氢氧化银沉淀，银离子浓度减小,

加入过量的氨水，氢氧化银和氨水反应生成Ag(NH3)MA.由图像可知加入10mLO.lmolL

r的氨水，恰好生成氢氧化银沉淀，发生反应Ag++NH3・H2O==AgOHl+NH],所以原

硝酸银溶液的浓度是0.1mol.L故A错误；B.硝酸银完全生成氢氧化银沉淀时，银离子

浓度是10-4mol/L,氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为10%故B错误；C.b-m发生反应

+

AgOH+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O,氢氧根离子结合铁根离子生成一水合氨，

所以溶液b点NHj的浓度大于溶液m点的NH；浓度，故C正确；D.根据电荷守恒，溶液m

+++

点c(NO3)+c(OH-)=c(Ag)+c(NHi)+c[Ag(NH3)2]+c(H),m点[Ag(NH.3)2]+的浓度是

0.01mol/L,溶液呈碱性，所以c(NC”)<c(Ag+)+c(NHj)+0.01,故D正确。

10.(2021•河南高三三模)常温下，铁的氢氧化物Fe(0H)“(〃=2或3)的沉淀溶解平衡与

溶液pH的关系如图所示，其中pFe=-lgc(Fe"')。下列叙述错误的是()

B.Fe(0H)2的Ksp=10r5

C.在Y点通入足量的02将达到R点(忽略溶液体积变化)

D.在Q点加水稀释可能移到M点

解析：C铁的氢氧化物的溶度积为Ksp=c(Fe"+)d(OH)可得，饱和溶液中pFe=pKsp

+npH-14/7,则氢氧化铁饱和溶液中pFe=pKsp+3pH—42,氢氧化亚铁饱和溶液中pFe=

pKsp+2pH—28,则曲线I表示氢氧化铁的沉淀溶解平衡与溶液pH的关系，曲线H表示氢

氧化亚铁的沉淀溶解平衡与溶液pH的关系。A.由分析可知，曲线I表示氢氧化铁的沉淀

溶解平衡与溶液pH的关系，故A正确；由图可知,X点pFe为l、pH为7,则pKsp=pFe—2pH

+28=15,Ksp=lXl(F”，故B正确；氢氧化铁饱和溶液中的铁离子浓度小于氢氧化亚铁

饱和溶液中亚铁离子浓度，由图可知，Y点溶液中亚铁离子浓度与R点溶液中铁离子浓度

相等，则在Y点通入足量的氧气不可能将达到R点，故C错误；在Q点加水稀释时，氢氧

化铁饱和溶液中的铁离子浓度和氢氧根离子的浓度都会减小，可能移到M点，故D正确。

11.(2021•四川达州市高三二模)用0.100moLLrAgNCh溶液滴定50.0mL0.0500mol-L

।KI溶液的滴定曲线如图所示。

A.曲线x代表1gc(Ag，随MAgNCh)变化而变化的曲线

B.a点表示反应终点，其坐标是(25.00,—7.7)

C.相同实验条件下，若改为0.0500molirKC1溶液，反应终点由a向e方向移动

D.相同实验条件下，若改为0.0500moLLiAgNCh溶液，反应终点a向b方向移动

解析：BA.KI溶液中，未加入AgNCh时,c(F)=0.05mol/L,lgc(r)=lg0.05,随

着AgNCh溶液的加入，c(「)减少，lgc(1)降低，故x曲线为lgc(「)，y曲线为lgc(Ag+),

A错误；B.a点，lgc(r)=lgc(Ag+),c(r)=c(Ag+),AgNCh与KI恰好完全反应生成Agl

++2+

沉淀，根据沉淀溶解平衡Agl(s)Ag(aq)+r(aq),^sP(AgI)=c(r)Xc(Ag)=c(Ag)=

4义10飞，c(Ag+)=2Xl(f8,]gc(Ag+)=-8+lg2=-7.7,此时加入的AgNCh溶液的体积

为25mL,故坐标为(25.00,-7.7),B正确；C.由于AgCl的溶解度大于Agl,故

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),AgNCh与KC1恰好完全反应时。(AgNCh)=25mL,当c(Ag+)增大，1g

c(Ag+)增大，a点朝d点移动，C错误；D.改为0.05mol/LAgNCh溶液时，V(AgNO3)=50mL

恰好完全反应，横坐标右移，纵坐标不变，a点向c点方向移动，D错误。

12.(2021•山西吕梁市高三一模)某温度下，向lOmLO.lmolLiCuCb溶液中滴入01

moLL।的Na2s溶液，溶液中一lgc(Cu2+)随滴入的Na2s溶液体积的变化如图所示。下列叙

述不正确的是()

A.Ksp(CuS)的数量级为10-36

B.c点对应溶液中：c(S2)+c(Cr)=c(Na+)

C.a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最大

D.Na2s溶液中：2c(S?)+c(HS)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

解析：BC由图可知，b点是氯化铜溶液与硫化钠溶液恰好完全反应的点，溶液中的

溶质为氯化钠，a点时，硫化钠溶液不足，溶液中的溶质为氯化铜和氯化钠，c点时，硫化

钠溶液过量，溶液中的溶质为硫化钠和氯化钠。A.由图可知，b点为硫化铜的饱和溶液，

溶液中C(Cu2+)=C(S2-)=1.0X10-17.7mol/L,则Ksp(CuS)=C(Cu2+>C(S2-)=1.0X10—35.4,数

量级为10-36,故A正确；B.由分析可知，C点为硫化钠和氯化钠的混合溶液，溶液中氯离

子的物质的量为0.1molL'X0.01LX2=0.002mol,钠离子的物质的量为0.1molL'X0.02

LX2=0.004mol,硫离子的物质的量为0.1mol-L'XO.OlL=0.001mol,则混合溶液中c(S2

-)+c(Cr)^c(Na+),故B错误；C.由分析可知，a点溶液中氯化铜水解，促进水电离，c点

溶液中硫化钠水解，促进水电离，b点溶液中氯化钠不水解，对水电离无影响，则b点水的

电离程度最小，故C错误；D.硫化钠溶液中存在电荷守恒关系2c(S2-)+C(HS-)+C(0H-)=

c(Na+)+c(H+),故D正确。

三、非选择题

13.工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSizOs,还含有FeO、CaO、MgO等)制备钻酸

锂(LiCoCh)的流程如下：

93%~98%①CaCO,①石灰乳(调pH=ll)

浓硫例②水②Na2c溶液沉淀剂

锂-]钻

辉

化

酸

石

烧

焙理蒸发、浓缩-*UCO,-^g

精

矿TT

想渣2母液

已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKp=-IgKsp)的柱状图如图所示。

回答下列问题：

(1)向“浸出液”中加入CaCCh,其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使

Fe3\AU+完全沉淀，则pH的范围为。(保留到小数点后一位)。

已知：完全沉淀后离子浓度低于IX10-5moi•L')

H39

(2)常温下，已知A：sp[Mg(OH)2]=3.2X10,^sP[Fe(OH)3]=2.7X10-,若将足量的

Mg(OH”和Fe(0H)3分别投入水中均得到其相应的悬浊液，所得溶液中金属阳离子的浓度分

另U为moLL_i、mol-L

解析:(1)根据柱状图分析可知，A1(OH)3的Ksp大于Fe(0H)3的，那么使AH+完全沉淀

3/^sP[Al(OH)3]

的pH大于使Fe3+完全沉淀的pH,K"A1(OH)3]=1XIO』，式加尸'c(A”)一=

3/1X1O-33

5-47_1

A/1X10-mol♦入1X1019.3mo|•Lc(H*)=1X10-mol,L,pH=4.7,即应

pH》4.7。

(2)将足量的Mg(OH)2和Fe(0H)3分别投入水中均得到其相应的悬浊液，即为饱和溶液,

溶液中离子浓度满足沉淀溶解平衡方程式中化学计量数关系，所以Mg(OH)2悬浊液中c(Mg2

K,p[Mg(OH)2]3lK、p[Mg(OH?!3/3.2X1011

')=~c2(OH)，c(OH)=2c(Mg2'),则c(Mg2")=y4=\j4

39

4//Csp[Fe(OH)~^i4/2,7X10

mol,Ll=2X104mol,L'；同理c(Fe3+)=AJ2727mol,L1

=1X1010mol•L'»

答案：(l)pH>4.7(2)2X10FixiCT。

14.某化工厂废水(pH=2.0,g-mL9中含有Ag+、Pb?+等重金属离子，其浓度

各约为0.01molir。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表:

难溶

AglPbl2AgOHPb(OH)2Ag2sPbS

电解质

8.3X7.1X5.6X1.2X6.3X3.4X

Ksp

1017109108101510501028

(1)你认为往废水中投入(填序号)，Ag+、Pb2+沉淀效果最好。

a.KIb.NaOHc.Na2S

(2)常温下，如果用NaOH处理上述废水，使溶液的pH=9.0,处理后的废水中c(Pb?+)

(3)如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水(。七1g-mL')^NaCl的质量

分数为0.117%,若排放标准要求为c(Ag+)低于1.0X10smol-L-1,己知K‘p(AgCl)=1.8X10

rOmop.L?问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=,是否符合排放标准(填

“是”或“否”)。

解析：(1)因为溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积

小，则应选择硫化钠，故答案为c；(2)Pb(OH)2的溶度积为1.2X10-15,pH=9.0,c(OH-)

1.2X1015

2152+-5

=10-5mo[/L,KsP=[^(OH)]Xc(Pb^)=1.2X10,c(Pb)=]()-5x10mol/L=1.2X10

1000pw

-5mol-L1；(3)废水中NaCl的质量分