2023高考化学电解质溶液中若干误区

1.熔化状态下能导电的物质一定是电解质。

不一定，如金属单质（Cu）

2.熔化状态下不能导电的化合物一定不是电解质。

不一定，如液态HC1等共价化合物。HC1只有在水溶液中才能导电，HC1为

电解质。

3.溶于水能导电的物质一定是电解质。

不一定，如C1?溶于水能导电，CL不是电解质，也不是非电解质。

4.某化合物溶于水能导电一定是电解质。

不一定，NH,、S（L等溶于水能导电，是由于它们与水反应生成NH：「比0、

H2S0S,NH3•也0是电解质，在水中能电离出自由移动的离子，而刈3、so口本

身不能电离出自由移动的离子，为非电解质。

5.水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物一定不是电解质。

不一定，如CaC。,等难溶性盐，在水溶液中由于难电离，离子浓度极小，几

乎不导电，加热时未达到熔化温度先分解了，但它的结构和组成与Na2c。3相

似，CaCO：,是电解质，且为强电解质。

6.强电解质溶液的导电能力一定强。

不一定，pH=3的CH：1COOH与pH=6的HC1,离子浓度前者大于后者,

导电能力前者强。

7.强酸（碱）溶液的酸（碱）度一定强。

不一定，如pH=3的CH：<COOH与pH=6的HC1酸度前者强。

8.完全电离的一定是强电解质：

不一定，在特别稀的溶液中，弱电解质几乎完全电离，因而离子结合成弱电

解质分子的几率几乎为零。

9.[H+]>1x10-7mol/L或pH<7的溶液一定呈酸性。

不一定，纯水在100匕时[仁]=[0k]=10-6mol/L,pH=6,仍为中性。

10.电离度大的酸（碱）一定就是较强的酸（碱）。

不一定，电离度受温度和浓度的影响较大，只有在条件相同时，比较才有意

义。

11.酸碱度相同的酸（碱），其酸（碱）的浓度一定相同。

不一定，因酸有强与弱、一元酸与多元酸之分。如PH=1的HC1与出S0」和

pH=5的HC1与CHsCOOH

12.酸一定都是本身能电离出H+的物质。

-+

不一定，如乩B03显酸性为：H：,BO3+H2OB（OH）4+H

13.碱一定都是本身能电离出0H-的物质。

不一定。如：NH3+H?O4刈3・H2=NH【+oir

14.电离出H+的物质一定是酸。

不一定，如乩0和NaHSO」，也能电离出H+。

15.电离出OH-的物质一定是碱。

+-

不一定,如H2O:H2O^=II+OH

16.某酸分子中含几个氢原子一定就是几元酸。

不一定，如亚磷酸如P0：，是二元酸,次磷酸（HPO?）是一元酸,硼酸（HsBO）是

一元酸。

17.酸式盐一定呈酸性。

不一定，在中学化学中，除NaHSO"、NaHSO3,NaH-PO」的水溶液呈酸性外，其

它的绝大多数弱酸的酸式盐呈碱性，原因是后者电离程度小于水解程度。

18.酸（碱）性相同的溶液中，水的电离程度一定相同。

不一定，如pH=6的H3与NHE1溶液中，前者溶液中水的电离程度小于后

者。

19.盐的水解程度大的酸（碱）性一定强。

不一定，如常温下0.1mol/LCMCOONa与0.01mol/LCH：iCOONa和同浓度

下CH；sCOONa与CHaCOONH）,水解程度前者小于后者，碱性前者大于后者。

20.酸（碱）溶液一定呈酸（碱）性，呈酸（碱）性的一定是酸（碱）溶液。

不一定，如NaHSO”NH£1溶液呈酸性，CHEOONa溶液呈碱性，但它们都是

盐。

21.某盐溶液呈中性，一定是强酸强碱盐。

不一定，如CHEOONH」溶液呈中性，NH；CFLCOCT都水解且水解程度相同。

22.某盐溶液呈酸性，一定发生了水解反应。

不一定，如NaHSO,溶液呈酸性，是由于NaHSO」的电离。

23.某盐溶液呈酸（碱）性，一定是强酸（碱）弱碱（酸）盐。

不一定，如NHF溶液呈酸性，NH：1都水解，NH水解程度大于F-而HF也是

弱酸。

24.酸与酸，碱与碱之间一定不能发生反应。

不一定，如H2S+H2SO,（浓）=S02+S+2H2。

CU（OH）2+4N