2022年中考化学真题分类汇编计算题

2022年中考化学真题分类汇编：计算题

1.（2022株洲）脱落酸（化学式为3.压仙）是一种抑制生长的植物激素，可延长鲜花盛开

的时间。

（1）脱落酸的相对分子质量为。

（2）脱落酸分子中，H、0两种原子的质量比为。

2.（2022张家界）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作

用。NHJK。是一种常见的氮肥，请计算：

（1）NH,HCOs的相对分子质量;

（2）NH,HCCh中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。

3.（2022益阳）2022年6月5日，神舟十四号载人飞船发射圆满成功，再次彰显我国航天

科技实力。发射火箭常用的化学推进剂之一偏二甲脐是一种无色液体，化学式为C曲弗。请

计算：

（1）CZHBNZ的相对分子质量；

（2）QHsNz中碳、氢、氮三种元素的质量比o

4.（2022永州）为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到

足量的稀H2s0,溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。

（1）样品中铁粉的质量为go

（2）若在上述反应条件时压的密度为0.09g/L,试计算产生压的体积（写出详细的计算过

程，保留小数点后一位）。

5.（2022贵阳）含碳燃料燃烧会排放二氧化碳，使用氢能等新能源能降低碳排放。12g碳完

全燃烧，生成二氧化碳的质量是多少？

6.（2022朝阳）在实验室中做木炭还原氧化铜的实验，反应后，生成了铜和2.2g二氧化碳。

请计算：参加反应的氧化铜的质量。(利用化学方程式计算并写出计算过程)

7.(2022张家界)二氧化氯(C102)是常用的自来水消毒剂。目前常用亚氯酸钠(NaC102)

固体和盐酸反应制备高纯二氧化氯，其反应的化学方程式为：5NaC102+4HCl—5NaCl+4C102t

+2HQ,若要制得5.4Kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠固体的质量是多少？

8.(2022益阳)我国科学家成功合成新型催化剂，将C6高效转化为甲醇(CIWH)。这不仅

可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。

催化剂

(1)若CO2转化为CIWH的化学方程式是：CO2+3H2CH3OH+X,则生成物X的化学

式;

(2)根据上述信息，请计算生成96gCH30H时，消耗CO?的质量为多少？

9.(2022河北)为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放

入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图32所示。

50.0g稀硫酸60.0g稀硫酸

充分反应口充分反应

U样品质ft40.0g

烧杯内物质烧杯内物质

质量89.8g质Rt149.6g

图32

请计算:

(1)生成氢气的总质量是go

(2)黄铜样品中铜的质量分数。

10.（2022日照）已知某种钾肥是K£O3和KC1的混合物，为测定二者的质量比，在烧杯里

放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入CaCk溶液至恰好完

全反应，得到200g溶质质量分数为14.9%的KC1溶液，并生成10g白色沉淀。

请计算：

（1）该钾肥样品中钾元素的质量。

（2）该钾肥样品中K2c与KC1的质量比（用最简整数比表示）。

11.（2022株洲）某公司需要320kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请计算：

（1）消耗水的质量是多少？（写出计算过程）

（2）同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？（写出计算过程）

12.（2022湘西）常温下，向盛有lOOgKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的

稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。（说明：KC1溶液呈中性）

（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为go

（2）该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%）

13.（2022河池）向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钢溶液，充

分搅拌，加入氢氧化钢溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。

请完成下列问题:

（1）a点时，溶液的pH7O

（2）求所用氢氧化钢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

0150321氢氧化钢

溶液质量/g

14（2022鄂州）游览活动即将结束，化学精灵请同学们乘坐氢燃料汽车回家。氢气作为燃

料具有热值高、无污染的优点，但是制备成本高，储存有难度。若用废旧黄铜（Cu-Zn合

金）和稀硫酸为原料制备氢气，测得实验数据如图，请计算：

（1）该废旧黄铜中锌的质量为go

（2）实验中生成氢气的质量。

15（2022赤峰）根据图示实验过程和所提供的数据进行计算:

烧杯内物质

总质量125.8g

（1）生成氢气的质量为go

（2）Cu-Zn合金中铜的质量分数。（写出计算过程）

【反应的化学方程式为：Zn+H2S04—ZnS04+H21]

16（2022东营）长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙

和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛

有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如

下：

实验组数第一组第二组第三组第四组

水垢的质量/g10203040

烧杯中剩余物质总质量/g256.7263.4272.3282.3

（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为go

（2）水垢中CaCOs的质量分数（要求写出计算过程）。

（3）第三组实验所得溶液的溶质有。

17.（2022娄底）在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有Cu和CuO,为了测定固体中CuO

的含量，取3.0g固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所

不。

已知：CuO+H2s(h-C11SO4+H2O

(1)固体样品中CuO的质量为go

(2)固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过

程)

18.(2022哈尔滨)某同学在进行电解水实验时，为增强导电性，加快水的分解速率，取一

定质量的Na£04溶解于水中，配制成NazSOa溶液(NazSO」在水通电分解前后质量不变)。请

结合图示回答下列问题:

诵由

(2)将上述实验过程中发生反应的化学方程式补充完整：2H2。叁坦

(3)根据生成的质量，可求出g水发生了分解。

(4)请通过计算确定图中的2=

(5)将剩余的agNa2sO4溶液蒸发掉46.4g水，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数

为>

19.（2022株洲）张老师在课堂上做了这样一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，

立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了极大的兴趣，在张老师的

指导下进行了如下的探究：

【提出问题】该气体的成分是什么？

【查阅资料】维C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素CCCeHsOe）、碳酸氢钠（NaHCOs）

和柠檬酸（GHaOv）,柠檬酸是一种酸。

【提出猜想】甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是C02、CO、压、Oz中的一种或几种，

而乙同学还从保健药品安全角度考虑，由于CO、Hz属于易燃易爆气体，且（填“C0”

或“压”）有毒，所以不可能含有C0和压，认为该气体只可能是C02、&中的一种或两种。

【进行实验】丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。丁同学用

带火星的木条检验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到带火星的木条复燃。

【得出结论】根据丙同学和丁同学的实验，张老师组织学生讨论后认为：由丙同学的实验可

知，该气体中肯定含有C02,此过程中反应的化学方程式为；由于同学的实验不能

确定该气体中是否含有Oz,理由是。根据有关资料和实验证明，该气体中只含C02o

【拓展延伸】为了测定某维C泡腾片中碳酸氢钠的含量，张老师引导学生设计了如下实验

装置（仪器固定装置及止水夹等均已略去）并进行实验。有关实验数据为：维C泡腾片2片

（每片维c泡腾片的质量为4.00g）,盛有碱石灰（碱石灰是一种干燥剂，可吸收ca气体和

水蒸气）的干燥管a质量增加了0.88g。

浓NaOH溶液Vc泡腾片

测定泡腾片中NaHCCh含量的实蛤装搐

(1)碳酸氢钠(NaHCOj)俗称,可与酸反应产生二氧化碳。NaHCOs与稀盐酸反应

的化学方程式为O

(2)该实验中维C泡腾片反应完毕后通入空气的目的是;装置中干燥管b的作用

是o

(3)根据实验数据，可计算出该维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为o

(4)如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果(填“偏高”“偏低”或

"无影响")

20.(2022哈尔滨)某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着

实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动：

【提出问题1)通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠溶液中的(D(填一种

离子符号)能使无色薛瞅溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论？

【实验验证】同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了氢氧

化钠溶液中的水分子和(2)(填一种离子符号)都不能使无色酚歆溶液变为红色，

由此验证了问题1中的结论。

【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，请用化学方程式表示出变质的原因

(3)o

「无色酚

酎溶液

。现象：无色酚

I酎溶液不变色

图-NaCl溶液

图1

【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？

【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图2所示的实验：

步骤一：向溶液A中滴加过量的（4）（填化学式）溶液，溶液中产生白色沉淀，得

出这瓶氢氧化钠溶液已变质；

步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入CO2气体，观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液

中,进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。

【提出问题31已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数（即氢氧化钠的变质程

度）？

【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程中不考虑氢

氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），并将实验步理及相关数据记录如下：

甲同学乙同学丙同学

实验步骤及相关数据将所取溶液蒸干，称向所取溶液中加入足向所取溶液中加入足

量所得固体，质量为量的Ba（OH）2溶液，量的稀盐酸，充分反

4.26g充分反应后过滤，将应，将溶液蒸干，称量

滤渣洗涤、干燥、称所得固体质量为

量，质量为1.97g5.85g

【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，

氢氧化钠的变质程度为%o

老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定!

2022年中考化学真题分类汇编：计算题参考答案

1.(2022株洲)脱落酸(化学式为3.压仙)是一种抑制生长的植物激素，可延长鲜花盛开

的时间。

(1)脱落酸的相对分子质量为。

(2)脱落酸分子中，H、0两种原子的质量比为。

【答案】(1)264；

(2)5：16»

2.(2022张家界)氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作

用。NH4HCO3是一种常见的氮肥，请计算：

(1)NH,HCCh的相对分子质量;

(2)NHJK03中氮元素的质量分数(精确到0.1%)。

【答案】(1)79；

(2)17.7%0

3.(2022益阳)2022年6月5日，神舟十四号载人飞船发射圆满成功，再次彰显我国航天

科技实力。发射火箭常用的化学推进剂之一偏二甲肺是一种无色液体，化学式为C曲收。请

计算：

(1)GHsNz的相对分子质量;

(2)QH此中碳、氢、氮三种元素的质量比o

【答案】(1)60；

(2)6：2：7.

4.(2022永州)为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到

足量的稀H2sO,溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6go

(1)样品中铁粉的质量为go

(2)若在上述反应条件时压的密度为0.09g/L,试计算产生压的体积(写出详细的计算过

程，保留小数点后一位)。

【答案】解：(1)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与硫酸不反应，故剩余固体为铜的

质量，铁的质量=12.0g-3.6g=8.4g；

（2）设生成氢气质量为x

Fe+H2S04—FeS04+H21

562

8.4gx

56_8.4g

T=x

x=0.3g

产生氢气体积为0%,*3.3L

0.09g/L

答：产生压的体积为3.3Lo

故答案为：

（1）8.4；

（2）3.3LO

5.（2022贵阳）含碳燃料燃烧会排放二氧化碳，使用氢能等新能源能降低碳排放。12g碳完

全燃烧，生成二氧化碳的质量是多少？

【答案】解：设生成二氧化碳的质量是X。

点燃

C+0L—CO2

1244

12gx

1212g

7i=­x=4A4Ag

答：生成二氧化碳的质量是44g。

6.（2022朝阳）在实验室中做木炭还原氧化铜的实验，反应后，生成了铜和2.2g二氧化碳。

请计算：参加反应的氧化铜的质量。（利用化学方程式计算并写出计算过程）

【答案】解：设参加反应的氧化铜的质量为x

2CuO+C===-2CU+C02t

16044

x2.2g

答：参加反应的氧化铜的质量为8g。

7.(2022张家界)二氧化氯(C102)是常用的自来水消毒剂。目前常用亚氯酸钠(NaC102)

固体和盐酸反应制备高纯二氧化氯，其反应的化学方程式为：5NaC102+4HCl—5NaCl+4C1021

+2压0,若要制得5.4Kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠固体的质量是多少？

【答案】解：理论上需要亚氯酸钠固体的质量是X。

5NaC102+4HCl—5NaCl+4C1021+2H20

452.5270

x5.4Kg

,缪：5_=_x_x=9.05Kgo

2705.4Kg

答：理论上需要亚氯酸钠固体的质量是9.05Kg。

8.(2022益阳)我国科学家成功合成新型催化剂，将C&高效转化为甲醇(CHBOH)。这不仅

可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。

(1)若COz转化为CH30H的化学方程式是：CO2+3H2傕化剂CIWH+X,则生成物X的化学

式;

(2)根据上述信息，请计算生成96gCH30H时，消耗C02的质量为多少？

【答案】解：(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程

式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、6、2,反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分

别为1、4、1,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原

子构成，则物质X的化学式为压0。

故答案为：H20O

(2)设消耗CO2的质量为x。

催化剂

C02+3H2：.CHS0H+H20

4432

96g

44_xx=132g

S2-=96^

答：消耗CO?的质量为132g。

9.(2022河北)为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放

入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图32所示。

50.0g稀硫酸

60.0g稀硫酸

充分反应口充分反应a日

样品质ft40.0g烧杯内物质烧杯内物质

质ft89.8g质由149.6g

□图32

请计算:

(1)生成氢气的总质量是go

(2)黄铜样品中铜的质量分数。

【答案】

(1)铜锌合金由铜、锌两种金属混合而成，根据金属活动性顺序，铜不与稀硫酸反应，锌

与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2sOkZnSO,+H2t；由质量守恒定律和图中数据分析可知，

第一次加入50克稀硫酸，产生氢气的质量为：40g+50g-89.8g=0.2g,第二次加入60克稀硫

酸，产生氢气的质量为：89.8g+60g-149,6g=0.2g,所以生成氢气的总质量为0.2g+0.2g=0.4g；

(2)第一次充分反应后，第二次向样品中加入稀硫酸还能再产生氢气，说明第一次样品中

的锌还没有反应完，也说明第一次加入的50克稀硫酸完全反应，且能产生氢气0.2克，而

第二次加入了60克稀硫酸，也产生氢气0.2克，说明第二次稀硫酸过量了，样品中的锌已

完全反应，也就是样品中所有的锌完全反应，可以产生氢气0.4克。

解：设参加反应的锌的质量为

Zn+H2sCU=ZnSO4+H：T

652

0.4g

65x

x=13g

20.4g

黄铜样品中铜的质量分数为:

40g-13g

4UgxlOO%=67.5%

答：黄铜样品中铜的质量分数67.5%。

10.(2022日照)已知某种钾肥是K£03和KC1的混合物，为测定二者的质量比，在烧杯里

放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入CaCk溶液至恰好完

全反应，得到200g溶质质量分数为14.9%的KC1溶液，并生成10g白色沉淀。

请计算：

(1)该钾肥样品中钾元素的质量。

(2)该钾肥样品中K2c。3与KC1的质量比(用最简整数比表示)。

【答案】解：(1)200g溶质质量分数为14.9%的右1溶液中氯化钾的质量为200gX14.9%=

29.8g,钾元素的质量是29.8gX―理—X100%=15.6g,由于反应前后钾元素的质量保

39+35.5

持不变，故该钾肥样品中钾元素的质量是15.6g；

(2)设碳酸钾的质量为x,生成的氯化钾的质量为y

K2C03+CaC12=CaC031+2KC1

138100149

X10gy

138二x

loo-=10g

x—13.8g

100二10g

149"y

y=14.9g

钾肥样品中氯化钾的质量为29.8g-14.9g=14.9g；

故钾肥样品中K2c。3与KC1的质量比为:13.8：14.9=138；149；

故答案为:(1)15.6g；

(2)138：149o

11.(2022株洲)某公司需要320kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请计算：

(1)消耗水的质量是多少？(写出计算过程)

(2)同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？(写出计算过程)

【答案】解：(1)设消耗水的质量是X。

诵由

2HzO军阳2Hzt+021

3632

x320kg

毁=~5—x=360kg

32320kg

(2)生成氢气的质量为360kg-320kg=40kg。

设生成氯化氢的质量为y。

占燃

H2+C12-2HC1

273

40kgy

—=40kgy=1460kg

73y

答：(1)消耗水的质量是360kg；

(2)生成氯化氢的质量是1460kgo

12.(2022湘西)常温下，向盛有lOOgKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的

稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。(说明：KC1溶液呈中性)

PHI

50100

盐酸的质蚩名

(1)恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为go

(2)该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？(答案精确到0.1%)

【答案】解：(1)当盐酸的质量为50g时，此时溶液的pH=7,说明此时盐酸与氢氧化钾恰

好完全反应；

(2)消耗的稀盐酸的质量为50gx7.3%=3.65g；

设氢氧化钾的质量为x

KOH+HC1=KC1+H2O

5636.5

x3.65g

56_x

36.53.65g

x=5.6g

故氢氧化钾的质量为5.6g,该KOH溶液中溶质的质量分数是&^X100%=5.6%。

100g

故答案为：(1)50；

(2)5.6%.

13.(2022河池)向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钢溶液，充

分搅拌，加入氢氧化钢溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。

请完成下列问题：

(1)a点时，溶液的pH7o

(2)求所用氢氧化钢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

、m、4S3,

次优质里/g

19.6------------y---------

o150321氢氧化钢

溶液质量/g

【答案】解：(1)等于；

(2)设与氯化铜反应所用氢氧化钢溶液中溶质的质量为x

CuCl2+Ba(0H)2=Cu(0H)2I+BaCL

17198

x19.6g

171,x

讨—19.6g

x=34.2g

所用氢氧化铁溶液中溶质的质量分数为：

34.2g

100%=20%

321g-150g

答：所用氢氧化钢溶液中溶质的质量分数为20%。

14(2022鄂州)游览活动即将结束，化学精灵请同学们乘坐氢燃料汽车回家。氢气作为燃

料具有热值高、无污染的优点，但是制备成本高，储存有难度。若用废旧黄铜(Cu-Zn合

金)和稀硫酸为原料制备氢气，测得实验数据如图，请计算：

(1)该废旧黄铜中锌的质量为go

(2)实验中生成氢气的质量。

【答案】解：（1）6.5（或大于6.5,小于20）；

（2）设实验中生成氢气的质量为x

Zn+H2sO&nSCh+Hst

652

6.5gx

65_6.5g

2x

x=0.2g

答：实验中生成氢气的质量为0.2g。

15（2022赤峰）根据图示实验过程和所提供的数据进行计算:

烧杯内物质

总质量125.8g

（2）Cu-Zn合金中铜的质量分数。（写出计算过程）

【反应的化学方程式为：Zn+H2SO4—ZnS04+H211

【答案】解：（1）生成氢气的质量为：100g+26g-125.8g=0.2g；故答案为：0.2；

（2）设合金中锌的质量为X。

Zn+H2s-Z11SO4+H23

652

0.2g

65=x

~2~0.2g

x=6.5g

Cu-Zn合金中铜的质量分数为：26g-6.5g。100%=75%

26g

答：Cu-Zn合金中铜的质量分数为75%。

16(2022东营)长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙

和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛

有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如

下：

实验组数第一组第二组第三组第四组

水垢的质量/g10203040

烧杯中剩余物质总质量/g256.7263.4272.3282.3

(1)第一组实验中所得二氧化碳的质量为go

(2)水垢中CaC(h的质量分数(要求写出计算过程)。

(3)第三组实验所得溶液的溶质有o

【答案】解：(1)第一组实验中所得二氧化碳的质量为250g+10g-256.7g=3.3g,故答案

为：3.3；

(2)设水垢中碳酸钙的质量分数为x

CaC03+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

10044

10gXx3.3g

上电=l°gXXx=75%

443.3g

答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。

(2)第二组生成二氧化碳的质量为20g+250g-263.4g=6.6g,由此可以水垢质量每增加

10g,生成二氧化碳的质量增加3.3g,第三组生成二氧化碳的质量为30g+250g-272.3g=

7.7g<3.3gX3=9.9g,说明第三组实验中，水垢过量，因此溶质是氯化钙，故答案为：氯

化钙。

17.(2022娄底)在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有Cu和CuO,为了测定固体中CuO

的含量，取3.0g固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所

不。

已知：CU0+H2S04—CUS04+H20

(1)固体样品中CuO的质量为go

(2)固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过

程)

【答案】(1)0.8(2)解：设固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量为

CUO+H,SO4=CUSC)4+H,O

80160

0.8gx

800.8g

Teo--

x=1.6g

L6g

x100%=16%

9.2g+0.8g

答：固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为16%。

18.(2022哈尔滨)某同学在进行电解水实验时，为增强导电性，加快水的分解速率，取一

定质量的Na2s0,溶解于水中，配制成NazSO”溶液(Na2s0,在水通电分解前后质量不变)。请

结合图示回答下列问题：

(2)将上述实验过程中发生反应的化学方程式补充完整：2H2。用诵由电o

(3)根据生成0z的质量，可求出g水发生了分解。

(4)请通过计算确定图中的2=.

(5)将剩余的agNa£(h溶液蒸发掉46.4g水，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数

为o

【答案】

(1)配制100g3%的Na2s0,溶液，需要NazSO"的质量为=100gX3%=3g,水的质量为100g-

3g=97g；

诵电

(2)2H2。烟七2H2t+021;

(3)设水的质量为x

2H2。诵烟由田2H21+O21

3632

3.2g

36x

323.2g

x=3.6g

（4）a=100g-3.6g=96.4g；

（5）得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为=-----迎------x100%=6%»

96.4g-46.4g

故答案为：（1）3；97；

（2）2H21+021；

（3）3.6；

（4）96.4；

（5）6%。

19.（2022株洲）张老师在课堂上做了这样一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，

立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了极大的兴趣，在张老师的

指导下进行了如下的探究：

【提出问题】该气体的成分是什么？

【查阅资料】维C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素C（C6H8（）6）、碳酸氢钠（NaHCO3）

和柠檬酸（CeHsOv）,柠檬酸是一种酸。

【提出猜想】甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是C02、C0、上、中的一种或几种，

而乙同学还从保健药品安全角度考虑，由于C0、压属于易燃易爆气体，且（填“C0”

或“压”）有毒，所以不可能含有CO和压，认为该气体只可能是CO?、02中的一种或两种。

【进行实验】丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。丁同学用

带火星的木条检验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到带火星的木条复燃。

【得出结论】根据丙同学和丁同学的实验，张老师组织学生讨论后认为：由丙同学的实验可

知，该气体中肯定含有COz,此过程中反应的化学方程式为;由于同学的实验不能

确定该气体中是否含有0"理由是。根据有关资料和实验证明，该气体中只含C02。

【拓展延伸】为了测定某维C泡腾片中碳酸氢钠的含量，张老师引导学生设计了如下实验

装置（仪器固定装置及止水夹等均已略去）并进行实验。有关实验数据为：维C泡腾片2片

（每片维C泡腾片的质量为4.00g）,盛有碱石灰（碱石灰是一种干燥剂，可吸收Ca气体和

水蒸气)的干燥管a质量增加了0.88g。

浓NaOH溶液Vc泡腾片

测定泡腾片中NaHCCh含量的实蛤装器

(1)碳酸氢钠(NaHC03)俗称,可与酸反应产生二氧化碳。NaHCOs与稀盐酸反应

的化学方程式为。

(2)该实验中维C泡腾片反应完毕后通入空气的目的是;装置中干燥管b的作用

是.

(3)根据实验数据，可计算出该维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为o

(4)如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果(填“偏高”“偏低”或

“无影响”)

【答案】【提出猜想】C0。

【得出结论】C02+Ca(OH)2=CaC031+H。二氧化碳不支持燃烧，未去除二氧化碳，无法直

接利用带火星的木条验证是否含有氧气。

【拓展延伸】(1)小苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21。

(2)排出内部残留的二氧化碳；防止空气中二氧化碳和水蒸气进入a中影响实验结果。

(3)a增加的质量为生成的二氧化碳的质量，设碳酸氢钠的质量为m,

NaHC03+HCl=NaCl+H2O+CO21

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