2022年中考化学复习流程图题

2022中考化学专题复习流程图题

1.（2021•江苏镇江）如图表示工业生产中吸收S（\和NO2的原理。

（1）脱硫中，溶液的pH（填“变大”“不变”或“变小”）。

（2）脱硝时，反应的化学方程式为o

2.（2020•安徽）硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与

稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的

有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如

下：

（1）步骤①中反应的化学方程式为o

（2）操作I的名称是0步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架

台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、。

（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是。

3.（2021•湖南怀化市）在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸

收）C0?,部分流程图如下。

X溶液

(I)大量co,直接排放到空气中会导致的加剧，破坏人类生存的环境。捕

捉室内反应的化学方程式为O

(2)操作①的名称,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和o

(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3,X的化学式是。

(4)整个流程中可以循环使用的物质是o

⑸若要确认“捕捉”后的气体中CO?含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”

前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是o

4.(2021•山东泰安)海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学

兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：

分析该流程图，下列说法错误的是()

A.操作I,操作in都需用到的玻璃仪器是玻璃棒

B.固体B是Mg(0H)2，试剂X是盐酸

C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCk完全反应

D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产

JSL

里

5.（2021•广西贺州）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应

用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO?）为原料生产钛金

属，流程如下：

根据流程图信息，回答下列问题:

（1）钛在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是一

（2）反应①的化学方程式为o

（3）反应②的基本反应类型是o

（4）反应②是在氤气环境下进行的，氤气的作用是。

（5）航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如（请

你写出一点）。

6.（2021•湖南株洲市）镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合

金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：

（1）操作I的名称为,操作III的注意事项为

（2）步骤③发生反应的化学方程式为o

（3）某温度时，通过操作HI获取7.2gMgS0,固体，需取用25%的MgS（X溶液（密度

为1.2g/cm:!）的体积为mLo

7.（2021•内蒙古呼和浩特）以黄铁矿（主要成分为FeSz,含有少量SiO2杂质）

为原料制备氯化铁晶体（FeCk•6也0）的工艺流程如下：

蒸发浓缩

操作U

空气试剂a

过滤

溶液FeCb6H20

黄铁矿♦南一丽提旦

滤渣

网

已知:Si（\难溶于水和酸，FeCb・6m）受热易分解。

回答下列问题。

（1）配平黄铁矿焙烧的化学方程式：FeS2+02—

Fe203+S02o

（2）试剂a的名称是o

（3）操作H为（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（4）焙烧产生的SO?可用于工业制备硫酸，制备过程中产生的废气中含有S02,

废水中含有硫酸。以下想法不妥的是（填字母）。

A废气可以回收再利用

B废气可以点燃后排放

C废水用熟石灰中和后排放

D改进工艺，减少废气废水的排放

8.(2021•山东东营)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”

体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图(如下图)回

答问题：

(1)步骤I除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗

盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的_____(填“饱和”

或“不饱和”)溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解~加过量试剂

①f加过量试剂②一过滤一加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是

A.①Ca(0H)z②Na2cO3B.(i)Na2C03@Ca(0H)2

C.①KOH②Na/。：；D.①NaOH②Na2c0：；

(2)步骤ni先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是

，写出步骤III反应的化学方程式0

(3)步骤IV发生的反应属于反应(填基本反应类型)。

(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有o

A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCk生成，有利于保护环境

B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本

C.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH£1晶体可用作复合肥

9.（2021•浙江温州）工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁,

杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度

时的溶解度如表所示。制备流程如图。

碳酸镁^

f|硫酸镁溶液|结晶"硫酸镁

稀硫酸」-----------------

温度（℃）608090100

硫酸镁溶解度54.55.52.50.

(/g)6894

（1）用150kg溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水

___________kgo

（2）小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，

发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量

滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实

验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫

酸镁与硫酸的质量比？o（硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：

MgS04+2Na0H=Mg（OH）2+Na2S04）

（3）小明将除去杂质后的滤液加热至90℃,得到硫酸镁浓溶液，继续加热，

观察到晶体快速析出。其原因可能是o

10.（2021•四川雅安）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主

要成分为MgCOs，含少量FeCOs和不溶性杂质。）为原料制备高纯度氧化镁的工

艺流程示意图如下：

稀硫酸氨水"工

।;木F

------------诲cH分解后r—~~

菱镁矿一酸溶f操作If滤液If...........黑£-----►MgSO,溶液fMgSO,固体一►燃烧

----yXJ.^―|~—

滤渣I3H)3(MgO、SO?、C6)

(1)FeC03的名称是o

(2)为了加快“酸溶”，可采取的措施有(回答2条即可)。

(3)在实验室里完成操作I,需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有

；滤液I里，存在的阳离子有(填离子符号)。

(4)MgS0,固体与木炭反应的化学方程式为。

(5)加入氨水调节溶液的pH,可将杂质离子沉淀除去，该反应的化学方程式是

11.(2021•河南中考真题)从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流

程如图所示。

(1)请写出步骤I中发生反应的化学方程式。(写一个即可)

(2)步骤H中，加入硝酸银溶液的作用是什么?

(3)步骤IH中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程

式0

12.(2021•湖北黄石市)以黄铜矿(主要成分为CuFeS)为原料，采用生物炼铜

是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矶(FeSO,.7H2),流程如下：

H2so4、02

（1）步骤①中的化学方程式：

耐酸铜细菌，、

4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+

⑵步骤②中的反应有两个：反应一是Fe+Fe2（SOJ=3FeSO4,该反应属于

______（填基本反应类型），反应二的化学方程式为o

⑶加入的A是（填化学式）。

（4）获得绿矶的“一系列操作”为：蒸发浓缩、、过滤等。

参考答案

1.(1)变小(2)4(NHJ2S0:)+2N02=4(NH,)60,+此

2.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu过滤蒸发皿不产生有

毒气体，安全环保

3.(1)温室效应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

⑵过滤漏斗

(3)Ca(0H)2

(4)氢氧化钠、氧化钙

(5)加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况

4.D

高温

5.22TiO2+2Cl2+2C^TiCl4+2CO置换反

应作保护气(或防止Ti被氧化等合理答案均可得分)耐高

温(硬度大、耐腐蚀、密度小等合理答均得分)

6.(1)过滤有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干

(2)2A1(OH)3+3H2SOl=Al2(SOt)3+3H20

(3)24

7.41128稀盐酸