酸碱中和滴定

第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第4课时酸碱中和滴定流交与考思1、如何判断一个失去标签的溶液是酸还是碱？通过酸碱指示剂、pH试纸、pH计等2、pH试纸可以确定未知溶液的浓度吗？可以，粗略确定酸、碱的浓度3、那么怎么能准确确定一个未知溶液的浓度呢？酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定

用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。已知浓度的溶液——标准液未知浓度的溶液——待测液1、定义

一、酸碱中和滴定2、原理

酸碱中和反应的实质：H++OH-=H2O强酸强碱恰好反应时：n(H+)=n(OH-)c(酸)·V(酸)=c(碱)·V(碱)c标准V标准

=c待测V待测c(待测)=

c(待测)=

为使酸碱中和滴定的结果准确，关键的问题是什么?②准确量取标准液的体积①准确判断滴定终点滴定管指示剂酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。P66资料卡片酸碱指示剂的变色范围甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色5.0酚酞无色粉红色红色强酸强碱中和滴定，可以选择哪个指示剂?

请以NaOH溶液的体积为横坐标，pH为纵坐标，在坐标纸或计算机上绘制NaOH溶液滴定HCl溶液过程中，溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线图。VNaOH(mL)0.0010.0015.0018.0019.0019.98pH1.001.481.843.123.60VNaOH(mL)20.0020.0221.0025.0030.0035.00pH11.3812.0512.3012.444.309.70pH1210864210203040突变范围V(NaOH)/mL酸碱中和滴定曲线酚酞甲基橙反应终点28石蕊的变色范围是5-8，氢离子浓度跨度高达1000倍，比起甲基橙和酚酞显得非常不灵敏，且颜色变化不明显，通常不用作指示剂。V(NaOH)/mL19.9820.02pH4.39.7相对误差-0.1%+0.1%三、指示剂的选择1、指示剂的变色范围一般要在突跃范围内（滴定终点时溶液的pH值在指示剂的变色范围内）。2、指示剂的变色范围越窄越好，越灵越好敏，一般不大于2个pH单位。3、变色明显，便于观察，用量一般为2～3滴。并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。滴定种类指示剂达滴定终点时颜色变化滴定终点判断标准强酸滴定强碱甲基橙酚酞强碱滴定强酸甲基橙酚酞强酸滴定弱碱甲基橙强碱滴定弱酸酚酞黄色→橙色粉红色→无色橙色→黄色无色→粉红色黄色→橙色无色→粉红色当滴入最后半滴xx，溶液颜色从xx变为xx，且半分钟内不变色，即达滴定终点中和后的盐溶液谁强显谁性，酸性选甲基橙，碱性选酚酞四、滴定管P91

玻璃活塞橡胶管玻璃球1、酸式滴定管一般装酸性、强氧化性的试剂。

因为酸和强氧化性物质易腐蚀橡胶。2、碱式滴定管一般装碱性的试剂。

因为碱性物质易粘结活塞，致使活塞无法打开。聚四氟乙烯滴定管为酸碱通用滴定管滴定管的构造①上端标有：

、

、

；温度0刻度容积全部盛满溶液时，体积____所标容积。大于②滴定管的从上到下，刻度逐渐

，最小刻度为

,允许估计至

mL，因此读数的精确度为

mL。变大7825mL滴定管87量筒滴定管实际滴出的溶液体积=滴定后的读数

-滴定前的读数练习：①滴定后，管内液体的体积读数为______mL②量筒量取的液体体积读数为______mL正确视线仰视视线正确读数仰视读数仰视，读数_____正确视线俯视视线正确读数俯视读数滴定管读数偏大俯视，读数_____偏小实验活动2：强酸与强碱的中和滴定书91页【仪器】【药品】酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台（有时还需要移液管）0.1000mol·L－1HCl溶液、0.1000mol·L－1

左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水移液管吸量管洗耳球【实验步骤】检漏洗涤润洗装液调液取液滴定重复计算1、检漏：检查滴定管活塞是否漏液；2、洗涤：用蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄；3、润洗：分别用标准液和待测液3~5mL润洗相应的滴

定管2~3次。4、装液：用倾倒法向滴定管内注入反应液，使液面高

于0刻度以上2-3mL处。5、调液：将滴定管内液面调至“0”或“0”刻度以下，

并记录初始体积。若滴定管尖嘴部分有气泡，

可在调液时赶尽。酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：胶皮管向上翘起6、取液：向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴

加酸碱指示剂2-3滴。7、滴定：控制活塞摇动锥形瓶

锥形瓶内溶液颜色变化滴速先快后慢，当接近终点时(红色变为粉红色)，改为滴加半滴标准溶液。8、重复：重复实验2~3次。滴定终点：滴入最后半滴HCl溶液时，溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色。【数据记录与处理】滴定次数待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL体积/mL125.000.0024.70225.001.0025.90325.005.0029.50待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。(1)锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次(

)(2)酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，是因为石蕊变色不明显(

)(3)滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶(

)(4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数(

)(5)量取20.00mL待测液时可用量筒量取(

)✕✕正误判断✔✔✕1.下列是一段关于中和滴定的实验叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净后；⑤直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降情况，直至滴定终点；其中错误的是（

）A.④⑥⑦

B.①⑤⑥⑦

C.③⑤⑦

D.①③⑤⑦

D2.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在____(填字母)称量。A.小烧杯中B.洁净纸片上C.托盘上(2)滴定时，用0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用____(填字母)作指示剂。(3)滴定过程中，眼睛应注视_____________________；在锥形瓶下垫一张白纸，其目的是_______________________。AB锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差五、中和滴定误差分析1、分析依据 c待测·V待测＝c标准·V标准c标准、V待测均为定值，误差均体现在______的大小上。V标准步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用标准溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失以用标准HCl溶液滴定待测NaOH溶液为例：变大偏高变小偏低变大偏高不变无影响变小偏低步骤操作V标准c待测滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：变大偏高变小偏低变大偏高变大偏高步骤操作V标准c待测读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数滴定前仰视，滴定后俯视滴定前读数正确，滴定后仰视读数滴定前俯视，滴定后仰视以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：变小偏低变大偏高变小偏低变大偏高1.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次C2.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是(

)A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小B应用体验3.称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用“偏高/偏低/无影响/无法判断”填写下列各项操作会给实验造成的误差：(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点_____(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确____(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗_____(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出_____(5)滴定前未将液面调至刻度“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算_____无法判断无影响偏低偏低偏高应用体验3.称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用“偏高/偏低/无影响/无法判断”填写下列各项操作会给实验造成的误差：(6)在滴定过程中活塞处漏液_____(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出_____(8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视_____偏低偏高偏高4.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)（

）A.配制500mL1mol·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18mol·L-1浓硫酸时俯视读数B.配制100mL5mol·L－1氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数C酸碱中和滴定曲线已知：0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液过程中的相关数据如下：V[NaOH(aq)]/mL05.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30V[NaOH(aq)]/mL20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44在坐标纸中绘制NaOH溶液滴定盐酸的曲线：例、在25℃时，用0.125mol·L－1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为(

)A．13 B．12C．10 D．11A酸碱中和滴定曲线的应用1、首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；2、其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；3、再找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH＝7)的位置；4、最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。1.如图是向100mL