2020年广东省中考化学试卷汇编附答案解析

2020年广东省潮州市中考化学试卷

题号一二三总分

得分

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）

1.卜列过程发生了化学变化的是（)

A.冰雪融化B.汽油挥发C.大米酿酒D.玻璃破碎

2.下列广东美食中富含淀粉的是（)

A.客家豆腐B.广式腊肠C.深井烧鹅D.陈村米粉

3.酒精运输车合适位置应张贴的标志是（）

£B.

c瓜D.

4.下列物质属于空气污染物的是（)

A.氧气B.氮气C.水蒸气D.二氧化硫

5.Na2c。3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献.Na2cCh属于（）

A.氧化物B.盐C.有机物D.混合物

6.公园里能闻到花香，合理的解释是（）

A.分子体积变大B.分子在不断运动

C.分子数目变多D.分子发生了分解

7.合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作

的是（）

A.塑料桶B.纯羊毛衫C.铅笔芯D.青铜铸像

8.稀土有“工业的维生素”的美誉。钮是•种重要的稀土元素，

下列说法中错误的是（）

A.钮属于金属元素B.钮的原子序数是

39

C.钮的相对原子质量是88.91克D.钮原子的核外电子数为39

9.下列除杂方法正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）方法

AK2c溶液（K2so4）加BaCb溶液，过滤

将气体通过灼热的铜网

BN2(O2)

CNaOH溶液（Na2c。3）加入稀硫酸

加入过量的铁粉，过滤

DZnSC)4溶液(CuSO4)

A.AB.BC.CD.D

10.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（)

第1页，共14页

A.人体缺碘会引起贫血B.碳酸氢钱（NH4HCO3）是一种氮肥

C.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭D.铁制品表面刷漆可防止生锈

11.将20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（）

A.KOH在水中解离出K+和OH-

B,一个K+带一个单位正电荷

C.该溶液的溶质质量分数为20%

D.向该溶液中滴入酚献指示剂，溶液变红

12.“如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.溶液从b点降温到a点，有晶体析出

B.60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液

C.将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液

D.60℃时，向50g水中加入60gKNC>3,形成不饱和溶液

13.实验室用氯酸钾固体（二氧化镒作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是（

A.①③B.①⑤C.②③D.②④

14,2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果，为防控疫情，通常在

公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。NaClO中氯元素的化合

价是（）

A.-1B.OC,+1D.+5

15.下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是（）r—-）

选项甲乙

AFezCh稀硫酸

BSO3NaOH溶液

C稀盐酸Ca(OH)2溶液

D稀盐酸AgNCh溶液

A.AB.BC.CD.D

二、填空题（本大题共2小题，共15.0分）

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16,2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，

化学材料在其中起到了重要作用。

(1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比

纯铝的(填“高”或“低”)。

(2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式,其反应类型是。

(3)室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的

(填“强”或“弱”)。

(4)卫星发射过程中使用偏二甲阴(C2H超2)和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2

中，碳、氢元素的质量比为。

17.%被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。

(1)氏是清洁能源的原因是。

(2)2020年5月，Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表

明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图1所示，其中表示氢气的是

(填“a”或"b”)。

(3)2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”

反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料。其中一种路径的

简化示意图如图2所示。

0♦G0"®QB^(3E)♦。三

此“最简单”反应中,表示H原子,表示D原子。D原子核中

有个质子，此反应中涉及的元素种类有种。该反应可表示为:

H+-＞氏+o

三、探究题(本大题共4小题，共40.()分)

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18.实验室对含有MgCb的粗盐进行提纯，步骤如图:

(1)步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是o

(2)步骤②中，玻璃棒的作用是。

(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCb，反应的化学方程式是。

(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH,应滴加的“试剂a”是(填字母)。

A.稀盐酸

B.稀硫酸

C.稀硝酸

(5)步骤⑥的操作名称是,当时，停止加热。

19.某兴趣小组在学习碳(C)的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2,

C还能使CO2转变成co.于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进

行了探究。

【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO2与C进一步反应生成co,化学方程式

是O

【查阅资料】CO不与NaOH、Ca(OH)2及H2sO4反应。

【实验方案】取研细和干燥后的木炭(0.3g)和CuO(2.0g),混合均匀并装入试

管，连接装置，高温反应，

检验气体。

【实验过程】

(1)由如图装置③中粉末的颜色变化可检验CO,除此之外，还可通过几种装置的

组合，由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为

-尾气处理(填字母)。

A.①一②—③一④

B.④—①一②—>③—①

C.①一④①一③一②

D.③一④1①一②

(2)上述进一步确定CO存在的现象是(装置③中粉末的颜色变化除外)。

(3)装置③中发生反应的化学方程式是。

(4)写出CO尾气处理的方法：(一种即可)。

【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。

【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意。

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20.某废酸液主要含H2SO4和FeSO4,研究人员利用CaCCh消耗部分酸，再加入廉价

的电石渣（主要成分为CaO）,通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于

保护环境。工艺流程如图：

，电石渣卜》瓯乳一

455?

■4斐］

（1）该废酸液的pH7（填“〈”或“>”）。操作I的名称为。

（2）电石渣转化为石灰乳的过程会（填“吸收”或“放出”）热量。

（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSC）4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应

,生成的产物是和（填化学式）。

（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为o

（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高

的产率，最适宜的pH为,pH较低时产率较低的主要原因是。

溶液的pH6.06.57.07.58.09.0

产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色

产率（％）43.950.686.293.092.391.6

21.某实验小组探究了溶质的质量分数对以。2分解速率的影响。实验装置如图1所示，

用注射器加入不同浓度的丛。2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成02

的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如

图2所示。

实验编号H2O2的质量分数（％）比。2溶液的体积（mL）对应曲线

I3.410.0a

n2.410.0b

皿1.710.0C（待绘制）

（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0g质量分数为2.4%的

溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液g«

（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是。

（3）计算实验I条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（

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1.5-5.0%H2C>2溶液的密度取值l.Og/mL）。

（4）在如图2中画出曲线c的大致位置及趋势。

第6页，共14页

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化

0

B、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

C、大米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

D、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选：Co

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和

物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物

理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】D

【解析】解：A、客家豆腐中富含蛋白质，故选项错误。

B、广式腊肠中富含蛋白质，故选项错误。

C、深井烧鹅中富含蛋白质，故选项错误。

D、陈村米粉中富含淀粉，故选项正确。

故选：D。

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素,

进行分析判断。

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

3.【答案】B

【解析】解：酒精具有可燃性，属于易燃物。

A.该图示节约用水标志，不合题意；

B.该图示易燃液体标志，酒精是一种易燃液体，符合题意；

C.该标志是有毒品标志，酒精没有毒性，不合题意；

D.该标志是腐蚀品标志，酒精没有腐蚀性，不合题意。

故选：Bo

根据图标所表示的含义来考虑，并结合酒精的化学性质进行分析判断即可。

本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。

4.【答案】D

【解析】解：A、氧气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故选项错误。

B、氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故选项错误。

C、水蒸气不是空气的污染气体，不属于空气污染物，故选项错误。

D、二氧化硫，属于空气的污染物，故选项正确。

故选：D。

空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物；有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮

、二氧化硫等。

本题难度不大，考查空气的污染问题，解答本题时要注意二氧化碳不是空气污染物，但

排放含量过多会造成温室效应。

5.【答案】B

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【解析】解：Na2cCh是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。

故选：B,

根据物质的组成特点进行分析，由于Na2cCh由金属离子和酸根离子组成，故属于盐。

解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对物质进行正确的分类。

6.【答案】B

【解析】解：公园里能闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周

扩散，使人们闻到花香。

故选：Bo

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的

;同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同

同不不”，结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用

分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

7.【答案】A

【解析】解：A、塑料桶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。

B、纯羊毛衫是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误。

C、铅笔芯是用石墨和粘土制成的，不属于合成材料-，故选项错误。

D、青铜铸像是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项错误。

故选：Ao

有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合

成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。

本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正

确解答此类题的关键所在。

8.【答案】C

【解析】解：A.由汉字名称的偏旁“金”字可知，钮属于金属元素，选项说法正确；

B.由元素周期表的信息可知，钮的原子序数是39,选项说法正确；

C.由元素周期表的信息可知，钮的相对原子质量是88.91,单位不是“g”而是“1”，

通常省略不写，选项说法错误；

D.由元素周期表的信息可知，钮的原子序数是39,在原子中，原子序数=核电荷数=质

子数=核外电子数，所以钮原子的核外电子数为39,选项说法正确。

故选：C»

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的

元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判

断即可。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、

相对原子质量）是正确解答本题的关键。

9.【答案】B

【解析】解：A、K2s。4和K2c溶液均能与BaC12溶液反应，不但能把杂质除去，也

会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂

质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、Na2cCh、NaOH溶液均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，

不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、过量的铁粉能与CuSCU溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的

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杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：B,

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去

杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能

与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件

（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

10.【答案】A

【解析】解：A.人体缺碘会引起甲状腺肿大，缺铁易患贫血，选项说法错误；

B.碳酸氢钱（NH4HCO3）中含有农作物需求量大的氮元素，所以是一种氮肥，选项说

法正确；

C.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的灭火措施，选项说法正确；

D.铁与水、氧气同时接触时会发生锈蚀，所以铁制品表面刷漆可防止生锈，选项说法

正确。

故选：Ao

A.根据化学元素与人体健康的关系来分析；

B.根据化肥的分类来分析；

C.根据灭火的方法与原理来分析；

D.根据铁的防锈蚀原理与方法来分析。

本题考查了生活中与化学有关的相关知识，借助课本学过的知识来解决学生身边的化学

问题，提升生活的质量，有助于学生能力的培养。

11.【答案】C

【解析】解：A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，KOH在水中解离出K+和

OH-,故选项说法正确。

B、由K+可知，一个K+带一个单位正电荷，故选项说法正确。

C、该溶液的溶质质量分数为荻篝面xl00%<20%,故选项说法错误。

D、氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酷指示剂变红色，故选项说法正确。

故选：Co

A、根据氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，进行分析判断。

B、根据钾离子带正电荷，进行分析判断。

C、根据溶质质量分数=丽玛鬻而海xioo%,进行分析判断。

D、根据碱的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握碱的化学性质、溶质质量分数=布察黑产k100%等是正确解答

溶质放量+溶剂质量

本题的关键。

12.【答案】A

【解析】解：A、因为a、b是线上点，并且KNC>3的溶解度是随温度的升高而增大的，

随温度的降低而减小，所以溶液从b点降温到a点，有晶体析出正确；故选项正确；

B、60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液错误，因为c点处是不饱和溶液；故选项错误

C、将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液错误，因为KNO3的溶解度是

随温度的升高而增大，因此升温到60℃时「是不饱和溶液；故选项错误；

D、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g,因此向50g水中加入60gKNC>3，形成饱和溶液

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的质量=55g+50g=105g,形成不饱和溶液错误；故选项错误；

故选：A,

根据题目信息和溶解度曲线可知：A、降温时，是否有晶体析出；

B、根据线上点、线下点区分；

C、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；

D、有关的计算要准确。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了

有关溶液的计算和溶质质量分数的变化，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题

和填空题中。

13.【答案】A

【解析】解：实验室用氯酸钾固体(二氧化镒作催化剂)制取氧气，属于固、固加热型

,适合用装置①作发生装置；氧气的密度比空气略大，不易溶于水，可用装置③或④收

集氧气。

故选：Ao

根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置。

本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收

集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。

14.【答案】C

【解析】解：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x,根据在化合物中

正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)=0,则x=+l价。

故选：Co

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaClO的化学式进行解答本题。

本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题

O

15.【答案】D

【解析】解：A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能生成盐和水，不符合题意，

故选项错误。

B、三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错

误。

C、稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项

错误。

D、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，生成物是盐和酸，符合题意，故

选项正确。

故选：D。

根据题意，甲和乙生成盐和水，结合酸和碱的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，明确酸和碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。

16.【答案】高2Al+6HCl=2AlCb+3H2T置换反应弱3：1

【解析】解：(I)合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金的强度和硬度比纯

铝的高。

(2)铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCb+3H2f

；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置

换反应。

(3)在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。室温下，钛与水、

稀盐酸和稀硫酸均不反应，而铝能与稀盐酸、稀硫酸反应，可判断钛的金属活动性比铝

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的弱。

(4)在C2H8用中，碳、氢元素的质量比为(12x2)：(1x8)=3：1。

故答案为：

(1)高；

(2)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2t；置换反应;

(3)弱；

(4)3：1。

(1)根据合金的性质，进行分析解答。

(2)铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，进行分析解答。

(3)在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答。

(4)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析解

答。

本题难度不大，掌握金属活动性顺序、合金的性质、置换反应的特征、化学式的有关计

算是正确解答本题的关键。

17.【答案】氢气燃烧的产物只有水，清洁无污染a11HDD

【解析】解：(1)氢气燃烧的产物只有水，清洁无污染，所以H2是清洁能源；故填：

氢气燃烧的产物只有水，清洁无污染；

(2)水在通电的条件下分解为氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1,由图

示可知，a表示氢气；故填：a；

(3)由原子模型可知，D原子核中有1个质子，两种原子的质子数相同，所以属于同

种元素；由微观反应不意图可知，该反应可表不为：H+HD—>Hz+D；故填：1；1；HD；

Do

(1)根据氢气燃烧的产物来分析；

(2)根据电解水时生成氢气和氧气的体积关系来分析；

(3)根据微观反应示意图的信息以及原子结构模型来分析。

要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。

18.【答案】托盘天平搅拌，加快溶解速2NaOH+MgCl2=Mg(OH)21+2NaClA蒸发

蒸发皿中出现较多固体

【解析】解：(1)托盘天平常用于称量固体药品，步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的

主要仪器是托盘天平。

(2)步骤②是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。

(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCb，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化

镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2l+2NaCL

(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH,不能生成新的杂质，选用稀硝酸和稀硫酸会生

成新的杂质硝酸钠、硫酸钠，应滴加的“试剂a”是稀盐酸。

(5)步骤⑥的操作名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热

将剩余液体蒸干。

故答案为：

(1)托盘天平；

(2)搅拌,加快溶解速；

(3)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2l+2NaCl；

(4)A；

(5)蒸发；蒸发皿中出现较多固体。

(1)根据常见的称量仪器，进行分析解答。

(2)根据步骤②是溶解操作，进行分析解答。

(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCk，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化

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镁沉淀和氯化钠，进行分析解答。

（4）中和过量的NaOH,不能生成新的杂质，进行分析解答。

（5）根据步骤⑥是蒸发操作，结合注意事项，进行分析解答。

本题难度不大，掌握盐的化学性质、常见的物质分离的方法等是正确解答本题的关键。

高息离JL

19.【答案】CCh+C二2coB经过③之后的澄清石灰水变浑浊CO+CuO二Cu+CC>2增

加点燃的酒精灯通风

【解析】解：【猜想与假设】二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，书写化学

离JL

方程式注意配平，所以化学方程式为CCh+C二2c0：

故答案为：CCh+C二2c0。

【实验过程】（1）验证一氧化碳存在，显排除二氧化碳，然后利用一氧化碳还原氧化

铜生成而二氧化碳，检验二氧化碳的存在，从而推出含有一氧化碳，因此混合气体先通

入氢氧化钠溶液，将气体中二氧化碳去除，接着通过澄清石灰水，验证二氧化碳是否除

净，然后通入浓硫酸干燥气体，紧跟着通入氧化铜中，观察固体颜色变化，再通入澄清

石灰水，证明一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，所以顺序为

④一①T②一③T①；

故答案为：B。

（2）一氧化碳与氧化铜反应还生成了二氧化碳，通入澄清石灰水后变浑浊，证明一氧

化碳的存在；

故答案为：经过③之后的澄清石灰水变浑浊。

（3）一氧化碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，书写化学方程式注意配

平，所以化学方程式为CO+CuO二Cu+CC）2；

故答案为：CO+CuO二Cu+CCh。

（4）一氧化碳具有毒性不能直接排放，具有可燃性，可以点燃生成二氧化碳，避免污

染，因此可以设置点燃的酒精灯，处理一氧化碳；

故答案为：增加点燃的酒精灯。

【延伸应用】室内炭火取暖时，若燃烧不充分会生成一氧化碳，因此需要做好通风，实

现空气流通，避免一氧化碳中毒；

故答案为：通风。

【猜想与假设】二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，据此书写化学方程式；

【实验过程】（1）根据实验要求组装实验装置，验证一氧化碳的存在；

（2）根据一氧化碳反应后生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊的性质回答

此题；

（3）一氧化碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，据此书写化学方程式；

（4）根据一氧化碳的可燃性回答此题；

【延伸应用】根据一氧化碳性质回答此题。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

20.【答案】<过滤放出Fe（OH）2CaSO4Fe3O47.5四氧化三铁能和酸反应

【解析】解：（1）该废酸液的pH小于7,操作I的名称为过滤。

故填：V;过滤。

（2）电石渣转化为石灰乳的过程会放出热量。

故填：放出。

第12页，共14页

（3）硫酸亚铁和氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钙。

故填：Fe（OH）2：CaSO4»

（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为Fe304o

故填：Fe3O4»

（5）欲获得高的产率，最适宜的pH为7.5,pH较低时产率较低的主要原因是四氧化

三铁能和酸反应。

故填：7.5；四氧化三铁能和酸反应。

（1）该废酸液显酸性，pH小于7；

（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热；

（3）硫酸亚铁和氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钙；

（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为Fe3（D4；

（5）由表中信息可知，欲获得高的产率，最适宜的pH为7.5,pH较低时产率较低的

主要原因是四氧化三铁能和酸反应。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

21.【答案】8过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢分解速率越快

【解析】解：⑴设需要30%过氧化氢溶液的质量为m,m*30%=100.0gx2.4%,m=8g

故答案为：8。

（2）根据图象可以看出，在相同时间下，a的点都高于b的点，说明生成的氧气的多,

而a表示的是高浓度的过氧化氢溶液的分解曲线，所以可以看出过氧化氢溶液浓度越高

,过氧化氢分解速率越快；

故答案为：过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢分解速率越快。

（3）参与反应的过氧化氢质量=10mLxl.0g/mLx3.4%=0.34g,设生成氧气的质量为n,

MnO3

2H2O2二2H2O+O2T

6832

0.34gn

680.34g

32=nn=0.16g

答：实验I条件下比。2完全分解所得氧气的质量为016g。

故答案为：0.16go

（4）c的过氧化氢浓度最大，反应速率最慢，与a和b相比，同•时间下生成的氧气质

量少，且含有的过氧化氢最少，所以最终生成氧气的质量最小，因此c位于b曲线下方

*

幔

S

O

（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变的性质回答此题;

第13页，共14页

（2）根据实验数据总结实验结论；

（3）根据过氧化氢分解方程式计算此题；

（4）根据浓度越低反应速率越小的原理绘制图线。

本题主要考查溶液稀释前后溶质质量不变的计算和浓度对反应速率的影响，浓度越大反

应速率越快，据此分析回答此题。

第14页，共14页

2020年广东省东莞市中考化学试卷

题号一二三四五总分

得分

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）

1,下列变化中，属于化学变化的是（）

A.酒精挥发B.石块粉碎C.蜡烛融化D.镁条燃烧

2,下列物质中属于纯净物的是（）

C.U蒸镭水D.1豆浆

3,化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键。卜列实验操作中正确的是（

B.••・测定空气中氧气含量

4,用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是（）

A.隔绝空气B.降低可燃物的着火点

C.使可燃物温度降到着火点以下D.消除可燃物

5,下列有关抗击新型冠状病毒的说法中不正确的是（）

A.各地运往武汉的新鲜瓜果、蔬菜中富含维生素，它属于人体必需的营养素

B.消毒的医用酒精溶质为乙醇（CzHsOH）,乙醇属于碱

C.喷洒84消毒液后，室内充满刺激性气味，是因为微粒在不断运动

D.医用口罩的制作原料主要是聚丙烯[（C3H6）n],聚丙烯属于有机物

6.下列化学用语书写正确的是（）

第1页，共14页

A.五氧化二磷：P2O5B.钙离子:Ca+2

C.2个氢原子：H2D.铝元素：AL

7.实验室用过氧化氢制氧气的实验中，应加入少量二氧化镭。下列说法中正确的是（

）

A.只有二氧化铺能作过氧化氢分解的催化剂

B.二氧化钵只能作过氧化氢分解的催化剂

C.加入二氧化镒可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量

D.二氧化锦能加快过氧化氢分解

点燃

8.化学方程式2Mg+C）2二2MgO可读作（）

A.镁加氧气等于氧化镁

B.2个镁加1个氧气等于2个氯化镁

C.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁

D,镁加氧气点燃等于氧化镁

9.一些食物的pH近似值如下表，其中酸性最强的是（）

食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清

PH3.5〜4.52.9〜3.36.3〜6.67.6〜8.0

A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清

10.关于丁酸乙酯（C6HQO2）的叙述正确的是（）

A.丁酸乙酯是由20个原子构成的

B.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8

C,丁酸乙酯的相对分子质量为116g

D.一个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和1个氧分子构成的

11.LFeCU是一种新型非氯高效消毒净水剂。其中铁元素的化合价是（）

A.+2B.+3C.+6D.+7

12.以下是某同学记录实验现象，其中错误的是（）

A.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量

D.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体

13.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下

列说法中不正确的是（）

A.t2°C时;A、B两种溶液中溶质的质量分数相同

B.t「C时，三种物质的溶解度从大到小关系：B>C>A

C.tJC时，30g固体A放入50g水中充分溶解，形成饱和

溶液65g

D.要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法

14.除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂利操作方法均正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法

ACaCO3(CaO)无高温

点燃

BCO2(CO)02

CCuO（铜粉）足量氧气灼烧

DKC1(KC1O3)二氧化镒加热

A.AB.BC.CD.D

15.下列四个图象中有关量的变动趋势与对应的叙述关系正确的是（）

第2页，共14页

分别放入两份溶质质量分数相同且

足量的稀盐酸中

二、填空题(本大题共2小题，共15.0分)

16.化学与生活密切相关。请用所学知识填空：

(1)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的和水蒸气等发生化学反应

的过程。为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是(任写一条)；铝有良好

抗腐蚀性，其原因是表面形成一层致密的保护膜，该过程用方程式表示为。

(2)人体缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，该微量元素是(填字母)。

A.碘

B.铁

C.锌

(3)长期饮用硬水对健康不利，生活中硬水软化的方法是。

(4)固体MgFh是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时

释放出氢气，该反应的化学方程式。

17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素［CO(NH2)

2］的反应微观示意图如图：

第3页，共14页

o—氢原子

•一氧原子

修一氤原子

舞一碳原子

反应前反应后

（1）从微观角度看，如图中四种物质都是由构成（选填“分子”、“原子”

或“离子”）。

（2）从宏观的角度看，如图四种物质中属于氧化物的有（填字母序号）。

（3）写出工业上生产尿素的化学方程式o

（4）锂是一种活动性比较强的金属，化学式为Li,锂原子结构示意图为

锂在化学反应中容易电子（填“得到”或“失去”），变成（填“阳

离子”或“阴离子”），符号是。

三、简答题（本大题共1小题，共10.0分）

18.人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。

（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，

反应过程如图1：

焦炭…梃堡妙交六育温＞COz」矣2-蠡＞CO一赤铁矿；高温＞Fe

图1

请写出步骤2反应的化学方程式：,在该反应中体现出焦炭的性。

（2）工业上用铝土矿（含有AI2O3和SiO2,不考虑其它杂质）制取金属铝的基本

流程如图2所示：

7秋。助沉淀1慧不耐慕

①通过该流程可得出SiO2的性质有（填序号）。

A.难溶于水

B.不能与稀硫酸反应。

C.能与氢氧化钠溶液反应

②铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为,该反应属于（基本

反应类型）。

③操作I、操作口的名称是。

④将熔融状态的氧化铝通电分解得到单质铝的反应方程式为。

四、探究题（本大题共2小题，共20.0分）

第4页，共14页

19.根据下列实验装置图，回答有关问题:

（1）图1中标有①的仪器名称是。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填字母），反应的

化学方程式为。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式,收集装置为

（填字母），验满的方法为。

（4）图2为某种“微型”实验装置。如果G处装稀硫酸，H处放少量铁屑，则加

热处的现象为;该装置的优点是。

20.某校兴趣小组的同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的

药品中有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图1）,该溶液是氯化钠溶液

、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，现对该溶液进行实验探究。

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【查阅资料】氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。

【做出猜想】猜想一：这瓶溶液是氯化钠溶液；

猜想二：这瓶溶液是氢氧化钠溶液；

猜想三：这瓶溶液是溶液。

图1图2

【实验探究】

（1）小明同学取样滴加无色酚配溶液，溶液呈红色，则说明该溶液不可能是

溶液，原因是o

（2）小李另取样滴加足量稀盐酸，观察到有产生，则说明猜想三成立。

（3）小王认为小李的结论不完全正确，理由是。

大家讨论后一致认为还要进行如下实验：

【继续探究】另取样加入足量的CaCb溶液，观察到有白色沉淀产生，发生的反应

方程式为;设计这一步骤的目的是检验并除去;静置后，取上层清液

,滴入酚酸溶液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液是部分变质的。

【探究启示】实验取完药品后应立即盖好瓶塞，且取用药品时标签向着手心。

【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图2所示

,反应实质是H++OH=H2。，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是。（用微

粒符号表示）

五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）

第5页，共14页

21.为测定某铁粉样品(含少量木炭粉)中铁的含量，往盛・1»〈％〉(

有足量稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢

气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。0.6---z

(1)稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为

(2)求该铁粉样品中铁的质量分数(写出计算过程,

0618m(w«>

结果保留1位小数)。

(3)从上述铁粉样品中分离出纯铁粉的方法是.

第6页，共14页

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化

0

B、石块粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、蜡烛融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化。

故选：D。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和

物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物

理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】C

【解析】解：A、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故A错；

B、可乐中含有碳酸、水等物质，属于混合物，故B错；

C、蒸储水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C正确；

D、豆浆中含有蛋白质、水分等物质，属于混合物，故D错.

故选C.

本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上

只有一种分子.

在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践

中了解生活中常见物质的组成.

3.【答案】D

【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引

燃另一酒精灯，图中所示操作错误。

B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成

压强差，不能用来测定空气中氧气含量，图中所示操作错误。

C、用pH试纸测定溶液的pH时;正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷

板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色

卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错

误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

故选：D。

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成

的物质为非气态。

C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

4.【答案】C

第7页，共14页

【解析】解：A、吹灭蜡烛时没有隔绝空气。故错误；

B、物质的着火点是物质的属性，是固定不变的。故错误；

C、用嘴吹灭蜡烛，使燃着的烛心温度降低到着火点以下，所以蜡烛熄灭。故正确。

D、用嘴吹灭蜡烛时，可燃物并没有消除。故错误；

故选：Co

根据灭火的原理分析判断.灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）①消除

可燃物，②隔绝氧气（或空气），③降温到着火点以下.

应在熟知灭火原理的基础上，对生活中出现的现象进行规范的合理的解释.

5.【答案】B

【解析】解：A、新鲜瓜果、蔬菜中富含维生素，它属于人体必需的营养素，该选项说

法正确；

B、消毒的医用酒精溶质为乙醇（C2H5OH）,乙醇不属于