2016年各省高考化学试卷汇编

2016年上海市高考化学试卷

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1.（2分）轴烯是一类独特的星形环烧。三元轴烯（/A）与苯（）

A.均为芳香煌B.互为同素异形体

C.互为同系物D.互为同分异构体

2.（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）

A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提浪

3.（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）

A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7

4.（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）

A.CaO与CO2B.NaCI与HCIC.SiC与SiC）2D.CI2与I2

CH2CH2CH3

CH3CH.CHCHCH3

5.（2分）烷煌CH；的命名正确的是（）

A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷

C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6.（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）

A.CH3co0H溶液与Zn反应放出H2

B.0.1mol/LCH3coONa溶液的pH大于7

C.CH3COOH溶液与NazCS反应生成C02

D.0.1mol/LCWCOOH溶液可使紫色石蕊变红

7.（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大.W、Z同主族,

X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素.下列说法一定正确的是（）

A.原子半径：X>Y>Z>W

B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2

8.（3分）图1是铜锌原电池示意图.图2中，x轴表示实验时流入正极的电子

的物质的量，y轴表示（

A.铜棒的质量B.c（Zn2*）C.c（H）D.c（SO?）

9.（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）

A.碳酸钙粉末B.稀硫酸

C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液

10.（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中.

和。代表不同元素的原子.

充分反应

RR

-------►

88

15府前

关于此反应说法错误的是（）

A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应

C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应

11.（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为:

nI—I-nC耳=CH一~~、—CH=CHf—―-^CH=CH卡〃+2MHi

PPV

下列说法正确的是（）

A.PPV是聚苯乙焕

B.该反应为缩聚反应

C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同

D.1mol,区8k~>5-5：最多可与2moi也发生反应

12.（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

（）

A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁

C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜

13.（3分）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2玲SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是（）

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

14.（3分）在硫酸工业生产中，为了有利于S5的转化，且能充分利用热能，

采用了中间有热交换器的接触室（见图）.下列说法错误的是（）

A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同

C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高S5的转化率

15.（3分）下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）

选项试剂试纸或试液现象结论

A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气

体

B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCI为酸性气

体

C浓盐酸、二氧化淀粉碘化钾试变蓝具有氧化性

锦液

D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SOz具有还原

性

A.AB.BC.CD.D

16.（3分）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示.下列分析

正确的是（)

J试T样

适量水T操作I

.

操下11

KNO/T操作UI|

A.操作I是过滤，将固体分离除去

B.操作II是加热浓缩.趁热过滤，除去杂质氯化钠

c.操作m是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D.操作I〜m总共需两次过滤

17.（3分）某铁的氧化物（Fex。）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标

准状况下112mleL,恰好将Fe2+完全氧化.x值为（）

A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项.只有

一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一

个，该小题不给分）

18.（4分）一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是

（）

A.过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锦

C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18moi/I.硫酸

22

19.（4分）已知：SO3-+I2+H2O=SO4-+21+2H.某溶液中可能含有Na\NH4\

2

K\l\SO3\SO?',且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少

量滨水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）

A.肯定不含IB.肯定不含StV

C.肯定含有SCV一D.肯定含有NHj

20.（4分）已知NaOH+AI（OH）3-Na[Al（OH）J向集满CO2的铝制易拉罐

中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐

壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（）

A.CO2+2OH-CO32+H2O

B.AI2O3+2OH+3H2O-»2[AI（OH）J

C.2AI+2OH+6H2O^2[AI（OH）4]+3H2个

D.Alr+4OH->[AI（OH）J

21.（4分）类比推理是化学中常用的思维方法.下列推理正确的是（）

A.C02是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2s

C.Fe与CI2反应生成FeCb，推测Fe与卜反应生成Feb

D.NaCI与浓H2s。4力口热可制HCI,推测NaBr与浓H2s。4力口热可制HBr

22.（4分）称取（NH4）2sO4和NH4HSO4混合物样品7.24g,加入含O.lmolNaOH

的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则（NH4）2sO4和NH4HSO4

的物质的量比为（）

A.1：1B.1：2C.1.87：1D.3.65：1

四、（本题共12分）

23.（12分）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

（1）NaCN与NaCIO反应，生成NaOCN和NaCI

（2）NaOCN与NaCIO反应，生成Na2co3、C02>NaCI和N2

已知HCN（Ki=6.3X1010）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同.

完成下列填空：

⑴第一次氧化时,溶液的pH应调节为（选填"酸性"、"碱性"或"中性"）；

原因是.

（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式.

（3）处理lOOnr?含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaCI。g（实际

用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于O.5mg/L,达到排放标准.

（4）（CN）2与CL的化学性质相似.（CN）2与NaOH溶液反应生成、

和H20.

（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是；

H、C、N、0、Na的原子半径从小到大的顺序为

(6)HCN是直线型分子，HCN是分子(选填"极性"或"非极性").HCIO

的电子式为

五、(本题共12分)

24.(12分)随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，C02的捕集利用技术

成为研究的重点.

完成下列填空：

(1)目前国际空间站处理C02的一个重要方法是将C02还原，所涉及的反应方

程式为：

C02(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H2O(g)

已知出的体积分数随温度的升高而增加.

若温度从300°(:升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化.(选

填"增大"、"减小"或"不变")

v正v逆平衡常数K转化率a

(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓

度如下表：

[COzl/mol♦L1[Hzl/mol^L1[CH41/mol・L1[H2O]/mol*L

1

平衡工abcd

平衡nmnXy

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为.

711

(3)碳酸:H2co3,Kii=4.3X10,Ki2=5.6X10

5

草酸：H2c2O4，Kii=5.9X102,Ki2=6.4X10

O.lmol/LNa2c。3溶液的pHO.lmol/LNa2c2O4溶液的pH.(选填"大于""小

于"或"等于")

等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是.若将等浓度的

草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的

是.(选填编号)

a.[H4]>[HC2O4一]>[HCO3」>[CO321b.[HCO3-]>[HC2O4）>[C2O42]>[CO32

']

222

c.[H]>[HC2O4]>[C2O4]>[CO31d.[H2co3]>[HCO3]>[HC2O4]>[CO3

J

（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+HCO3yH2c。3，当有少量酸性

或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现

象.

六、（本题共12分）

25.（12分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a

装置来制备.

完成下列填空：

（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是.加入数滴浓硫酸即能起催

化作用，但实际用量多于此量，原因是;浓硫酸用量又不能过多，原因

是.

（2）饱和Na2c。3溶液的作用是.

（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、,

然后分液.

（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有、.由b装置制得的

乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质

是，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是.

七、（本题共12分）

26.（12分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是“、CO、CO2、N2

和H20(g).半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料.

完成下列填空：

(1)半水煤气含有少量硫化氢.将半水煤气样品通入溶液中(填写试剂

名称)，出现，可以证明有硫化氢存在.

(2)半水煤气在铜催化下实现co变换：CO+HO_£H,CO+H,若半水煤气中V

2A22

(H2)：V(CO)：V(N2)=38：28：22,经CO变换后的气体中:V(H2)：V(N2)

(3)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一.已知:

Na2CO3K2CO3

20℃碱液最高浓度(mol/L)2.08.0

碱的价格(元/kg)1.259.80

若选择Na2c03碱液作吸收液，其优点是；缺点是.如果选择K2c。3

碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？写出这种方法涉及的化学反

应方程式.

(4)以下是测定半水煤气中H2以及C0的体积分数的实验方案.取一定体积(标

准状况)的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中出以及C0的体积分数.

IIIIIIIVV

①选用合适的无机试剂分别填入工、I、IV、V方框中.

②该实验方案中，步骤(选填"IV"或"V")可以确定半水煤气中H2的体

积分数.

八、(本题共9分)

27.(9分)异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2.

完成下列填空：

(1)化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCI’反应后得到3-甲基-

1,1,2,2-四滨丁烷.X的结构简式为.

(2)异戊二烯的一种制备方法如图所示：

CH

"7ikh1-OH脱水

CHQCH=""►HC=C>B----►异rii一慌

3n3KOH

OCH3

A能发生的反应有.（填反应类型）

B的结构简式为.

飙、

CHCHQHQH

（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体CH1的合成路线.

（合成路线常用的表示方式为：A%亶％B..整蹙%.目标产物）

反应条件反应条件

九、（本题共13分）

28.（13分）M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试

剂及反应条件省略）:

H/coOH-QH

2旧上^|CsHiQ

丁醉——►CHsCftCH.CHCHCHO*

dH?CH3反应①£IP和C1_1PdgIY

反应②反应③

C3H40

催化城D1

催化剂*

完成下列填空:

（1）反应①的反应类型是o反应④的反应条件是。

CH3cHeH[CH=CCOOH

（2）除催化氧化法外，由A得到所需试剂为o

（3）已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下，。

（4）写出结构简式，C；M

（5）D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物

的结构简式。

（6）写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。

①不含皴基②含有3种不同化学环境的氢原子

已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。

十、（本题共14分）

29.（14分）C02是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品.C02与过氧化

钠或超氧化钾反应可产生氧气.

完成下列计算：

（1）C02通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解.2.00molNH4HCO3完全

分解，分解产物经干燥后的体积为L（标准状况）.

（2）某H2中含有2.40molCO2,该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CCh被完全

吸收.如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为.

（3）CO2和K5有下列反应：

4KO2+2CO2f2K2co3+3。2

4KO2+4CO2+2H2O-MKHCO3+3O2

若9molCO2在密封舱内和K02反应后生成9moi。2,则反应前密封舱内H20的量

应该是多少？列式计算.

（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CHJHQ催化剂.C0+3%

A

已知：C0+2H7催化礼CHQHCO7+3H7催化剂一CHQH+HQ

△A

300moiCH4完全反应后的产物中，加入lOOmolCO?后合成甲醇.若获得甲醇

350mol,残留氢气120mol,计算CO2的转化率.

2016年上海市高考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1.（2分）轴烯是一类独特的星形环煌。三元轴烯（2、）与苯（）

A.均为芳香煌B.互为同素异形体

C.互为同系物D.互为同分异构体

【分析】轴烯与苯分子式都是c6H6,二者分子式相同，结构不同，以此解答该题。

【解答】解：轴烯与苯分子式都是C6H6,二者分子式相同，结构不同，互为同分

异构体，只有D正确。

故选：Do

【点评】本题考查同分异构体的判断，为高频考点，注意把握同分异构体、同系

物、同素异形体等概念，侧重于学生的双基的考查，注意把握比较的角度和概念

的区别，难度不大。

2.（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）

A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提澳

【分析】发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应,

以此来解答。

【解答】解：A.海带提碘是由KI变为12,有元素化合价的变化，属于氧化还原

反应，故A不选；

B.氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、CI元素的化合价变化，为氧化

还原反应，故B不选；

C.氨碱法制碱，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化镂，碳酸氢

钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧

化还原反应，故C选；

D.海水提溟是由漠元素的化合物变为溟元素的单质，有元素化合价的变化，属

于氧化还原反应，故D不选；

故选：Co

【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变

化为解答的关键，注意从元素化合价变化角度分析，题目难度不大。

3.（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）

A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7

【分析】主族元素的最高正化合物价等于其原子最外层电子数，B原子最外层电

子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数

和等于0判断化学式.

【解答】解：主族元素的最高正化合物价等于其原子最外层电子数，B原子最外

层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的

代数和等于0判断，H2BO3中B的化合价为+4价，所以不可能是H2BO3,故选项

B符合题意。

故选:Bo

【点评】本题考查元素化合价判断及化学式书写，掌握主族元素的最高正化合物

价等于其原子最外层电子数是解题的关键，难度较小.

4.（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）

A.CaO与CO2B.NaCI与HCIC.SiC与SiC>2D.CI2与I2

【分析】物质的熔点均与所含化学键的键能有关，则对应的晶体一般为金属晶体、

离子晶体或原子晶体，而分子晶体熔化时只克服分子间作用力，以此解答该题.

【解答】解：A.CaO为离子化合物，熔化断裂离子键，而C02在固体时是分子

晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故A错误；

B.NaCI为离子化合物，熔化断裂离子键，而HCI在固体时是分子晶体，熔化时

破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故B错误；

C.SiC与Si02都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，故c正确；

D.CL与12在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，

故D错误。

故选：Co

【点评】本题考查物质中的化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判

断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大.

CH；CH2CH3

CH3CH:CHCHCH3

5.（2分）烷姓CH；的命名正确的是（）

A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷

C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷

［分析】选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链,有机物主链为6个碳原子，

含有1个甲基和1个乙基，注意从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，以此

解答该题.

【解答】解：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一

端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故D正确。

故选:Do

【点评】本题考查了烷煌的命名，为高频考点，侧重双基的考查，题目难度不大，

该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构特点灵活运用即可.

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6.（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）

A.CH3co0H溶液与Zn反应放出H2

B.0.1mol/LCWCOONa溶液的pH大于7

C.CH3COOH溶液与Na2c。3反应生成C02

D.0.1mol/LCH3c00H溶液可使紫色石蕊变红

【分析】A.只能证明乙酸具有酸性；

B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，醋酸根水解而成碱性；

C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强；

D.可以证明乙酸具有酸性.

【解答】解：A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；

B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；

C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；

D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误。

故选：Bo

【点评】本题考查实验方案的评价，涉及酸性强弱比较的实验方法，关键是原理

的理解，难度不大.

7.（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大.W、Z同主族，

X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素.下列说法一定正确的是（）

A.原子半径：X>Y>Z>W

B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2

【分析】由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而

X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非

金属，可能分别为N、P或0、S或F、Cl,Y可能为Si或S,金属元素X可为Na、

Mg、Al中的一种，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题.

【解答】解：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，

而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都

是非金属，可能分别为N、P或0、S或F、Cl,Y可能为Si或S,金属元素X可

为Na、Mg、Al中的一种，

A.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外

电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：X>Y>Z>W,故A正确；

B.W的含氧酸可能是HNO2、HN03，Z的含氧酸是H3P。4，酸性HN02VH3P。4,

故B错误；

C.元素的非金属性W>Y,所以气态氢化物的稳定性W>Y,故C错误；

D.若W、X原子序数相差5,如分别为0、AI,则二者形成的化合物的化学式是

X2W3,故D错误。

故选：Ao

【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，题目难度中等，

正确推断元素名称为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期

律的关系，试题培养了学生的灵活应用能力.

8.（3分）图1是铜锌原电池示意图.图2中，x轴表示实验时流入正极的电子

的物质的量，y轴表示（

22

A.铜棒的质量B.c(Zn1)C.c(H)D.c(SO4-)

【分析】铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-

2e=Zn2\Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H+2e=出个，

据此解答.

【解答】解：铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为

Zn-2e-=Zn2+,Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H，+21=出个,

A.Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；

B.由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e=Zn*所以溶液中c（Zn2+）增大，

故B错误；

C.由于反应不断消耗H,所以溶液的c（H'）逐渐降低，故C正确；

D.SO’?不参加反应，其浓度不变，故D错误；

故选：Co

【点评】考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化，掌握活泼金属锌为负极,

铜为正极，锌和硫酸之间发生氧化还原反应是解答的关键，题目比较简单.

9.（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）

A.碳酸钙粉末B.稀硫酸

C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液

【分析】在氯水中存在反应CI2+H2O#H+CI+HCIO,若反应使溶液中次氯酸浓度

增大，则溶液漂白性会增强，据此分析判断选项.

【解答】解：在氯水中存在反应Cl2+H2O：H'+C「+HCIO,若反应氢离子和碳酸根

反应使反应向右进行，使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强，

A.由于酸性HCI>H2CO3>HCIO,向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应

2HCI+CaCO3=CaCl2+CO2个+七0,使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶

液漂白性增强，故A正确；

B.加入稀硫酸使溶液中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液

漂白性减弱，故B错误；

C.加入氯化钙溶液不发生反应，溶液对氯水起到稀释作用，平衡正向进行但次

氯酸浓度减小，漂白性减弱，故C错误；

D.加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，

次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查了氯气、次氯酸、氯水性质的分析，主要是化学平衡影响因素

的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单.

10.（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中.

和。代表不同元素的原子.

充分反应

印R-----►

（5向前（5应后

关于此反应说法错误的是（）

A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应

C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应

［分析］根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种，且反应是可逆反应，

A.分解反应不一定是吸热反应；

B.图示可知反应物在反应后反应物分子仍存在，证明反应未进行彻底；

C.反应中有单质生成为氧化还原反应；

D.反应物为一种，生成两种生成物我分解反应.

【解答】解：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种，

A.该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如

2H2。2=2匕。+。2个的反应是放热反应，故A错误；

B.根据图示可知有一部分反应物未参加反应，属于该反应是可逆反应，故B正

确；

C.该反应中有有单质生成，元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C正确；

D.反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，故D正确。

故选:Ao

【点评】本题考查常见化学反应类型的判断，主要考查可逆反应的判断、四种基

本反应类型的判断、化合反应与氧化还原反应的关系等，题目难度不大，注意要

熟练掌握基本反应的特点.

11.（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为：

nI—卜~~\一I+«€耳=CH——《~\—CH=CH^~——-CH=CH卡〃+2nHI

PPV

下列说法正确的是（）

A.PPV是聚苯乙快

B.该反应为缩聚反应

C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同

D.1molCH：8k―A'CH-CH：最多可与2moiH2发生反应

【分析】由反应方程式可知PPV由对二碘苯与洱发生缩聚

反应生成，与苯乙焕、苯乙烯的加聚产物不同，以此解答该题.

【解答】解：A.根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙快，故A错误；

B.该反应除产生高分子化合物外，还有小分子生成，属于缩聚反应，故B正确；

O

C.PPV与聚苯乙烯+1H-CH?上的重复单元不相同，故C错误；

D.该物质一个分子中含有2个碳碳双键和苯环都可以与氢气发生加成反应，属

于ImolCH广CH«^-CH=CH：最多可以与5moi氢气发生加成反应，故D错

误。

故选:Bo

【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的

考查，注意把握有机物的结构尤其时高聚物的结构，难度不大.

12.(3分)下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

()

A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁

C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜

【分析】A.氧化铝具有两性，可与氢氧化钠溶液反应；

B.氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化钠过量，氯化铝生成偏铝酸钠，

过滤后分别加入盐酸，可又生成氯化铝、氯化铁；

C.二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应；

D.二者都可以与NaOH发生反应生成沉淀，加入盐酸都可溶解.

【解答】解：A.MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而AI2O3是两性氧化物，

可以与NaOH发生反应产生NaAlCh，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO,故A不

选；

B.向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为

NaAlQ,过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得

到Al(0H)3,再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝

溶液，除去了杂质，故B不选；

C.二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发

生反应。加入过量的NaOH,然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，故C不选;

D.二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶

解，不能分离、提纯二者，故D选。

故选：Do

【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重学生的分析能力和实验

能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难

度不大.

13.(3分OF?可以发生反应：H2S+4O2F2玲SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

【分析】反应H2S+4O2F2>SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价,

被氧化，。元素由+1价降低到0价，被还原，以此解答该题.

【解答】解：A.。元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气

是还原产物，故A错误；

B.在反应中，5F2中的。元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂,

而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2s表现还原

性，而O2F2表现氧化性，故B错误；

C.外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，

故C错误；

D.由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1：4,故D正确。

故选:Do

【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点和常见题型，侧重于学生的

分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键,

易错点为C,注意因条件未知，不能确定HF的物质的量，题目难度不大.

14.（3分）在硫酸工业生产中，为了有利于S5的转化，且能充分利用热能,

采用了中间有热交换器的接触室（见图）.下列说法错误的是（）

A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同

C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

【分析】A.从a进入的气体是含有SO2、5、此等的冷气，经过热交换器后从

b处出来的是热的气体；

B.在C处出来的气体S02、。2在催化剂表面发生反应产生的含有S03及未反应

的S02、。2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，S03

变为液态；

C.热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为S03

的吸收创造条件；

D.使未反应的S02进一步反应产生S03,从而可以提高S02的转化率.

【解答】解：A.根据装置图可知，从a进入的气体是含有S02、。2、N2等的冷

气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，故A正确；

B.在c处出来的气体S02、02在催化剂表面发生反应产生的含有S03及未反应

的S02、02等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，S03

变为液态，故二者含有的气体的成分不相同，故B错误；

C.热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为S03

的吸收创造条件，故c正确；

D.处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的S02进一步反

应产生S03,从而可以提高S02的转化率，故D正确。

故选:Bo

【点评】本题是对化学与技术的考查，涉及工业制硫酸中S02催化氧化的设备及

工作原理，注意对基础知识的理解掌握.

15.（3分）下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）

选项试剂试纸或试液现象结论

A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NN为碱性气

体

B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCI为酸性气

体___

C浓盐酸、二氧化淀粉碘化钾试变蓝02具有氧化性

锦液

D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色S02具有还原

性

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，

试纸变蓝则说明NH3为碱性气体；

B.利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCI气体，pH试纸变红，则说明气体为酸

性气体；

C.浓盐酸和二氧化镐加热可以制取Cl2,。2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，

试纸变蓝，说明KI转化为12,则说明02有强氧化性；

D.S02使品红溶液褪色体现的是S02的漂白性.

【解答】解：A.生石灰溶于水放出大量的热，增大氢氧根离子浓度，有利于氨

气的逸出，NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试

纸变蓝则说明NH3为碱性气体，故A正确；

B.利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCI气体，pH试纸变红，则说明气体为酸

性气体，故B正确；

C.浓盐酸和二氧化锦加热可以制取Cb，Cb可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，

试纸变蓝，说明KI转化为12,则说明有强氧化性，故C正确；

D.S02使品红溶液褪色体现的是S02的漂白性，故D错误。

故选：Do

【点评】本题考查常见气体的制备和性质实验，熟练掌握元素化合物性质，掌握

常见气体的制备、检验，难度不大.

16.（3分）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示.下列分析

正确的是（）

KNOL|操作1nl

A.操作I是过滤，将固体分离除去

B.操作II是加热浓缩.趁热过滤，除去杂质氯化钠

c.操作m是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D.操作I〜m总共需两次过滤

【分析】因为KN03的溶解度随温度的升高而升高，NaCI的溶解度随温度的升高

而基本无明显变变化，操作工是加水溶解，操作口是蒸发浓缩，得到较高温度下

的KN03饱和溶液，操作DI为冷却结晶析出KN03，过滤，洗涤，干燥可得KN03

晶体.

【解答】解：KN03中混有NaCI应提纯KN03,将它们都溶于水，并降温结晶。

因为KN03的溶解度随温度的升高而升高，NaCI的溶解度随温度的升高而基本无

明显变变化。则有，操作I是在烧杯中加水溶解，操作II是蒸发浓缩，得到较高

温度下的KN03饱和溶液，操作UI为冷却结晶，利用溶解度差异使KN03结晶析

出，过滤，洗涤，干燥可得KN03晶体。

故选：Co

【点评】本题考查常见物质的分离、提纯的方法，理解利用溶解度差异进行的分

离提纯，是基础知识的综合运用.

17.（3分）某铁的氧化物（Fex。）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标

准状况下112mle12,恰好将Fe2+完全氧化.x值为（）

A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93

【分析】根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和CL转移的电子

数相等.

【解答】解：FexO中Fe的平均化合价为+2,被氧化为Fe*根据电子守恒可知，

X

转移的电子数和CL转移的电子数相等。标准状况下112mLCL转移电子数为

0.112LX2=0.01molo则有：-一----X（3-2）Xx=0.01mol,解得

22.4L/mol（56x+16）g/molx

x=0.8,

故选：Ao

【点评】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运

用，本题中注意平均化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力.

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项.只有

一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一

个，该小题不给分）

18.（4分）一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是

（）

A.过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锦

C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18moi/L硫酸

【分析】A.合成氨是一个可逆反应，不能朝一个方向进行到底；

B.二氧化锌只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应，过量浓盐酸和二氧化镒反应二氧

化镒可以完全反应；

C.铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；

D.过量的锌与18moi/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生

成氢气.

【解答】解：A.合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应

而达到百分之百，故A正确；

B.二氧化锌只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应，二氧化镒过量，稀盐酸也不能完

全反应，若浓盐酸过量，二氧化镒可以完全反应，故B错误；

C.铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故C正确；

D.过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生

成氢气，故D错误；

故选：ACo

【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大,注意化学反应中的一些特殊情况，

注意反应的可逆性和物质的浓度问题.

22

19.（4分）已知：SO3-+I2+H2O=SO4+21+2H.某溶液中可能含有Na\NH4\

K\SO?'，SO?",且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少

量滨水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）

A.肯定不含IB.肯定不含SOI?

C.肯定含有SCV-D.肯定含有NHj

【分析】无色溶液中加入滨水仍然无色，说明滨水发生了反应，且产物无色，I

和SOB2一均可与澳水反应使溪水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有12,则原

溶液中一定有SO32；由于SO32的还原性比I强，又是少量滨水，故I是否存在

无法判断；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO’?一肯定没有，据此

进行判断。

【解答】解：加入澳水仍然无色，说明澳水发生了反应，且产物无色，「和SO32

•均可与滨水反应使漠水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有12,则原溶液中

一定有SO32-,故C正确;

由于SO32-的还原性比「强，又是少量澳水，故「是否存在无法判断，故A错误；

因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO’?一肯定没有，故B正确；

根据分析可知，无法判断是否含有镂根离子，故D错误；

故选：BCo

【点评】本题考查常见离子的检验方法，题目难度不大，明确离子反应发生条件

为解答关键，注意掌握离子共存的条件，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理

能力。

20.(4分)已知NaOH+Al(OH)3玲Na[Al(OH)向集满CO2的铝制易拉罐

中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐

壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是()

2

A.CO2+2OH-»CO3+H20

B.AI2O3+2OH+3H2O^2[AI(OH)4]'

C.2AI+2OH+6H2O^2[AI(OH)4〉+3H2个

D.A|3'+40H玲[Al(OH)J

【分析】向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先C02与氢氧化钠反应，发

生反应为：CO2+2OH-CO32+H2O,表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与

铝罐反应生成氢气，发生反应为:2AI+2OK+6H2。-2[AI(OH)J+3H2个，则罐

壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜AI2O3，则又能够发生反应：AI2O3+2OH

+3吐012[AI(OH)J，据此进行解答。

【解答】解：向集满C02的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先C02与氢氧化钠反应，

2

发生反应为：CO2+2OH^CO3+H2O,表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再

与铝罐反应生成氢气，发生反应为:2AI+2OH+6H2O->2[AI(OH)4]一+3H2个,则

罐壁又重新凸起；

因铝罐表面有氧化膜AI2O3，则又能够发生反应：AI2O3+2OHH3H2。玲2[AI(OH)

J，

根据分析可知，能够发生反应为A、B、C的，没有发生的反应为D,

故选：Do

【点评】本题考查了铝及其化合物性质，题目难度不大，明确发生反应原理为解

答关键，注意掌握铝及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能

力。

21.(4分)类比推理是化学中常用的思维方法.下列推理正确的是()

A.C02是直线型分子，推测C