无机化学第四版知识点复习资料

无机化学第四版知识点复习资料学习是把学问、力量、思维方法等转化为你的私有产权的重要手段，是“公有转私”的重要途径。下面是我为大家整理的有关无机化学第四版学问点复习资料整理，盼望对你们有关心!

无机化学第四版学问点教材大纲

一、课程性质及其设置目的与要求

(一)课程性质和特点

《无机化学(三)》课程是我省高等训练自学考试药学专业(独立本科段)的一门重要的专业课程，其任务是培育药学专业的应考者系统地学习《无机化学》的基本学问、基本理论和基本技能，培育高素养的药学专业的人才。

现代无机化学是对全部元素及其化合物(碳氢有机物化合物除外)的制备、组成、结构和反应的试验测试和理论阐明。本课程的内容分为两大部分：基本化学原理(其次章到第十一章)和元素化学(第十二章到第十四章)。基本化学原理包括稀溶液的依数性(其次章)、动力学(第三章)、热力学基础(第四章)、四大平衡：化学平衡(第五章)酸碱平衡(第六章)、沉淀平衡(第七章)、氧化还原平衡和配位平衡(第八章)、原子结构(第九章)、分子结构(第十章)、协作物结构(第十一章)。课程用现代的化学理论和观点阐述基本化学原理，反映本学科的前沿内容和进展趋势，同时将基本化学原理渗入到元素化学部分。

通过本课程的学习，应考者应把握和娴熟把握《无机化学》的基本化学原理，领悟元素的主要性质。在学习过程中要理论联系实际，勤于思考，流利地回答问题和解答习题。

(二)本课程的基本要求

通过本课程的学习，应考者应达到以下要求：

1、把握稀溶液的依数性，娴熟把握溶液的渗透压;

2、娴熟把握动力学关于影响化学反应速率的因素;热力学关于反应热的计算、用吉布斯能变推断反应进行的方向;

3、娴熟把握四大平衡：酸碱、沉淀、氧化还原和配位平衡，及其相关的计算;

4、娴熟把握原子结构的量子力学模型，把握多电子原子结构，熟悉电子层结构和元素周期表的内在联系;

5、娴熟把握分子结构的现代价键理论、杂化轨道理论和分子间作用力;

6、娴熟把握协作物的组成和命名，把握协作物的价键理论。

(三)本课程与相关课程的联系

在研修本课程前应具有肯定的中学化学基础：元素及元素周期表、原子、分子及化合物命名和性质的学问，把握物质的量、摩尔的概念，电解质和非电解质的区分，溶液浓度的计算，会进行数学中对数、反对数、开方及指数运算和计算器的使用。本课程为后续有机化学、药物化学、生物化学、药物合成等后继课程打下坚实的基础。

二、课程内容与考核目标

第一章绪论(不作考试要求)

其次章溶液

(一)课程内容

1、溶液的浓度;

2、稀溶液的依数性;

3、电解质在水中的存在状态。

(二)学习目的与要求

把握溶液的浓度的表示方法和计算，娴熟进行计算和各种浓度之间的换算;把握难挥发非电解质稀溶液的依数性，娴熟把握渗透压;了解电解质溶液依数性“反常”的内在缘由。

(三)考核学问点与考核要求

1、领悟：电解质和非电解质、电离度、强电解质溶液理论——离子氛、活度和活度系数、离子强度的概念;

2、把握：质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度;难挥发性非电解质的稀溶液的蒸气压下降和Raoult拉乌尔定律;溶液的沸点上升与凝固点降低，会利用凝固点降低法测定小分子物质的摩尔质量;

3、娴熟把握：溶液的渗透现象、渗透现象产生的条件、净渗透方向、渗透压和van‘tHoff范特荷甫定律;渗透浓度;等渗、高渗和低渗溶液;萎缩和溶血，会利用渗透压法测定大分子物质的摩尔质量。

第三章化学反应速率

(一)课程内容

1、化学反应速率的表示方法;

2、反应速率理论;

3、影响反应速率的因素。

(二)学习目的与要求

理解影响化学反应速率的内在因素——活化能，和外界因素——浓度、温度、催化剂，会进行相关计算。

(三)考核学问点与考核要求

1、领悟：化学反应速率的表示方法：平均速率、瞬时速率;会进行用不同物质浓度变化表示的反应速率之间的换算;基元反应、简单反应、反应分子数、反应级数等概念;可逆反应中正反应的活化能Ea和逆反应的活化能Ea‘与反应热ΔrH的关系;酶催化;能看懂依据试验数据或反应机理写出的反应速率方程式;

2、把握：化学反应速率的碰撞理论——活化分子、有效碰撞的2个条件;过渡态理论—活化络合物;活化能的概念及其与反应速率的关系;催化剂对化学反应速率的影响——转变反应历程，降低了活化能。

3、娴熟把握：浓度对化学反应速率的影响——质量作用定律、反应速率方程式、反应速率常数、反应级数;温度对化学反应速率的影响——温度对化学反应速率影响的主要缘由、能依据试验数据写出速率方程式、阿仑尼乌斯方程式的理解和应用，作图法求活化能;

第四章化学热力学初步

(一)课程内容

1、热力学第肯定律;

2、化学反应的热效应;

3、吉布斯能和化学反应的方向。

(二)学习目的与要求

通过学习化学热力学的初步学问，理解化学反应伴随的能量变化规律，同时学会推断化学反应的方向。

(三)考核学问点与考核要求

1、领悟：热力学常用术语——体系和环境、状态和状态函数、过程和途径和基本概念——内能、热和功、等容反应热、等压反应热和焓变、热力学第肯定律;热化学方程式、标准状态;

领悟熵的定义，会计算反应的熵变

2、把握：标准摩尔生成焓ΔfHym的定义，会利用各物质的ΔfHym计算化学反应的反应热ΔrHym;会依据盖斯定律计算化学反应的热效应(反应热);会利用吉布斯-赫姆霍兹方程式△rGym，T=ΔrHym-TΔrSym进行有关计算，并正确推断在恒压状况下，温度对反应自发性的影响。

3、娴熟把握：吉布斯能G和标准生成吉布斯能ΔfGym的定义，会利用各物质的ΔfGym计算化学反应的标准吉布斯能变△rGym，推断反应进行的方向;

第五章化学平衡

(一)课程内容

1、平衡常数;

2、化学平衡的移动。

(二)学习目的与要求

理解化学平衡的意义和特征，正确书写标准平衡常数Kcy和Kpy，并由此计算化学反应的标准自由能变△rGy，推断反应进行的方向。理解浓度、温度、压力对化学平衡的影响。

(三)考核学问点与考核要求

1、领悟：可逆反应、化学平衡的意义和特征;浓度、温度、压力引起化学平衡移动的方向。

2、把握：标准平衡常数Kcy和Kpy的表达法;

3、娴熟把握：标准平衡常数和标准自由能变的关系式：△rGy=-2.303RTlgKy，会娴熟计算，并依据反应商Qc或Qp与标准平衡常数的相对大小，推断反应自发进行的方向。

第六章酸碱平衡

(一)课程内容

1、酸碱理论;

2、水的质子自递平衡;

3、弱酸弱碱电离平衡;

4、缓冲溶液。

(二)学习目的与要求

学习酸碱理论，明确酸、碱、两性物质的定义、强度的相对性，学会计算溶液的pH值;理解缓冲溶液的组成、机理、计算和配制。

(三)考核学问点与考核要求

1、领悟：酸碱理论的进展;盐效应;缓冲溶液的组成及缓冲作用机理;人体pH值的维持和调控;

2、把握：通过水的离子积Kw计算溶液的酸、碱度;正确推断两性物质水溶液的酸碱性;同离子效应;依据需要选择和配制(计算)缓冲溶液;

3、娴熟把握：酸碱质子理论;弱电解质的电离平衡和Ka、Kb、Kw的意义及相互关系;计算一元和二元弱电解质水溶液中的和或pH值。

第七章难溶电解质的沉淀溶解平衡

(一)课程内容

1、溶度积原理;

2、难溶电解质的沉淀和溶解平衡。

(二)学习目的与要求

把握推断沉淀生成和溶解的原理。

(三)考核学问点与考核要求

1、领悟：沉淀转化;

2、把握：分步沉淀，推断沉淀的先挨次、各离子是否能完全分别;

3、娴熟把握：难溶强电解质的溶度积常数Ksp的表达方式，溶度积和溶解度s之间的换算;会应用溶度积规章推断沉淀的生成和溶解。

第八章氧化还原

(一)课程内容

1、氧化还原反应的实质;

2、电池的电动势和电极电势;

3、氧化还原平衡;

4、影响电极电势的因素。

(二)学习目的与要求

以氧化还原反应为基础，理解电极电势这一重要概念，明确影响电极电势的因素，娴熟使用Nernst能斯特方程，依据电极电势推断氧化还原力量、氧化还原反应的方向和氧化还原反应进行的程度(平衡常数)。

(三)考核学问点与考核要求

1、领悟：氧化值的概念，依此理解氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应的实质;

2、把握：原电池的组成、半电池、电极、电极电势、电动势的概念，写出电池符号;

3、娴熟把握：标准电极电势，物质本性、温度、浓度(包括氧化态、还原态和介质的浓度、酸度、沉淀剂)等因素对电极电势的影响。娴熟应用Nernst能斯特方程式。应用电极电势推断氧化还原反应进行的方向和程度及相关计算。

第九章原子结构

(一)课程内容

1、玻尔的氢原子模型;

2、氢原子的量子力学模型;

3、多电子原子结构;

4、电子层结构与元素周期表;

5、元素基本性质的周期性。

(二)学习目的与要求

学习现代量子力学理论在解决核外电子运动状态问题上的重要结论：能量量子化、波粒二象性、测不准原理、波函数等概念，明确多电子原子的结构，能从原子结构理解元素周期律的实质。

(三)考核学问点与考核要求

1、领悟：氢原子光谱、能量的量子化、光子学说、玻尔的氢原子模型、微观粒子的波粒二象性、物质波和测不准原理;等价(简并)轨道;元素某些性质的周期性——原子半径、电负性;

2、把握：波函数、原子轨道;四个量子数的取值规定;s、p、d原子轨道的角度分布图和电子云的径向分布函数D(r2R2)~r图。

3、娴熟把握：屏蔽效应和钻穿力量、多电子原子的能级、多电子原子核外电子排布三原则、原子结构与元素周期表的关系、电子组态和元素的分区。

第十章分子结构

(一)课程内容

1、共价键;

2、分子结构与物理性质;

3、分子间作用力。

(二)学习目的与要求

学习分子内部原子间强的作用力——化学键中共价键的理论：现代价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论;讨论和猜测分子的几何构型及分子的极性和磁性;理解分子间力。

(三)考核学问点与考核要求

1、领悟：现代价键理论理论要点——共价键的本质、形成条件和特点、共价键的类型、极性和键参数;能用价层电子对互斥理论推想ABm型分子和离子的空间构型;分子轨道理论的基本内容，能写出其次周期同核双原子分子的轨道能级及电子排布，解释分子的磁性和稳定性;

2、把握：离子键的形成与特点;范德华力的分类及对物质性质的影响;

3、娴熟把握：杂化轨道理论的基本要点、杂化轨道的类型——sp、sp2、sp3、等性杂化和不等性杂化，能写出中心原子杂化示意图、说明分子成键状况、键角、分子构型;氢键的性质和特点及其对物质性质的影响。

第十一章配位化合物

(一)课程内容

1、协作物的组成、命名和异构现象;

2、协作物的化学键理论;

3、配位平衡;

4、生物体内的协作物和协作物药物。

(二)学习目的与要求

学习协作物的基本学问，包括协作物的组成、命名、结构和配位平衡，把握协作物的化学键理论。

(三)考核学问点与考核要求

1、领悟：协作物的异构现象;生物体内的协作物和协作物药物;

2、把握：协作物的基本概念：定义、组成：中心原子、配体(单齿配体、多齿配体)、配位数、内界、外界。协作物的分类、命名和配位键的本质;

理解协作物的晶体场理论：八面体场中d轨道的能级分裂、分裂能、高自旋协作物、低自旋协作物、晶体场稳定化能：能推断协作物的磁性、相对稳定性、颜色;

把握配位平衡：配位平衡常数;熟识酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和其他配位平衡对配位平衡的影响，会进行配位平衡的相关计算;

3、娴熟把握协作物的价键理论：中心原子的杂化特点、内轨型协作物、外轨型协作物、磁矩和中心原子d轨道单电子的关系，能依据实测磁矩推断杂化类型

第十二章非金属元素(不作考试要求)

第十三章金属元素(不作考试要求)

第十四章过渡元素(不作考试要求)

三、有关说明和实施要求

(一)关于“课程内容与考核目标”有关提法的说明

在大纲的考核要求中，提出了“领悟”、“把握”、“娴熟把握”三个力量层次，它们之间是递进等级关系，后者必需建立在前者的基础上，它们的含义是：

领悟：要求应考者一般性理解和记忆课程中规定的有关学问点的主要内容，属于泛读以扩展学问面的内容。

把握：要求应考者清晰理解、坚固把握课程的较重要的学问点。

娴熟把握：要求应考者必需透彻理解、坚固记忆、敏捷运用、融会贯穿课程中的最重要学问点。

(二)自学教材

本课程使用教材为：《无机化学(第4版)》，许善锦主编、姜凤超副主编，人民卫生出版社，2024年。

(三)自学方法的指导

本课程作为一门专业基础课，内容多，难度大，应考者在自学过程中应留意以下几点：

1、学习前，应认真阅读课程大纲的第一部分，领悟课程的性质、地位和任务，熟知课程的基本要求以及本课程和有关课程的联系，使以后的学习能紧紧围绕课程的基本要求。

2、在阅读某一章教材内容时，应先阅读大纲中关于该章的考核学问点、自学要求和考核要求，留意对各学问点的力量层次要求，以便在阅读教材时做到心中有数，有的放矢。

3、阅读教材时，应依据大纲要求，要逐段细读，逐句推敲，集中精力，吃透每个学问点，必需深刻理解基本概念，坚固把握基本原理。阅读中遇到个别细节问题不清晰，在不影响连续学习的前提下，可临时搁置，留待以后解决。

4、学完教材的每一章内容后，应仔细解答教材中的习题和思索题，这是加深对内容的理解、消化和巩固所学学问、增加分析问题解决问题的力量的重要环节。

(四)对社会助学的要求

1、应熟知考试大纲对课程所提出的总的要求和各章的学问点。

2、应把握各学问点要求达到的层次，并深刻理解各学问点的考核要求。

3、对应考者进行辅导时，应以指定的教材为基础、以考试大纲为依据，不要随便增删内容，以免与考试大纲脱节。

4、辅导时应对应考者进行学习方法的指导，提倡应考者“仔细阅读教材，刻苦钻研教材，主动提出问题，依靠自己学懂”的学习方法。

5、辅导时要留意基础、突出重点，要关心应考者对课程内容建立一个整体的概念，对自学应考者提出的问题，应以启发引导为主。

6、留意对应考者力量的培育，特殊是自学力量的培育，要引导应考者逐步学会独立学习，在自学过程擅长提出问题、分析问题、做出推断和解决问题。

7、要使应考者了解试题难易与力量层次凹凸两者不完全是一回事，在各个力量层次都存在不同难度的试题。

(五)关于命题和考试的若干规定

1、本大纲各章所提到的考核要求中，各条细目都是考试的内容，试题掩盖到章，适当突