强弱电解质水的电离平衡和溶液的

强弱电解质水的电离平衡和溶液的第1页，课件共80页，创作于2023年2月一、关于平衡的基本知识1.四大平衡（1）化学平衡（2）弱电解质的电离平衡（3）盐的水解平衡（4）难溶物的沉淀溶解平衡2.平衡的特点3.平衡常数4.勒沙特列原理第2页，课件共80页，创作于2023年2月（1）化学平衡研究对象：可逆反应常见的可逆反应有：N2＋3H2

2NH3

△H＜02SO2＋O2

2SO3

△H＜02NO2

N2O4

△H＜0CH3COOH＋HOC2H5

CH3COOC2H5＋H2O第3页，课件共80页，创作于2023年2月（2）弱电解质的电离平衡研究对象：弱电解质的电离常见的弱电解质有：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、HF等弱碱：NH3·H2O等水：H2O某些盐：Pb(CH3COO)2等多数弱电解质的电离过程是吸热的，但少数弱电解的电离过程是放热的，例如：HF

H＋＋F－

△H＝－10.4kJ/mol第4页，课件共80页，创作于2023年2月（3）盐的水解平衡研究对象：弱酸根离子、弱碱的阳离子的水解实质：弱酸根离子、弱碱的阳离子与水电离出的H＋或OH－结合成弱酸或弱碱而促进了水的电离。Bn＋＋nH2O

B(OH)n＋nH＋

△H＞0An－＋H2O

HA(n－1)－＋nOH－

△H＞0盐的水解过程是酸碱中和反应的逆反应，盐的水解需吸收热量。第5页，课件共80页，创作于2023年2月（4）难溶物的沉淀溶解平衡研究对象：沉淀的形成和沉淀的溶解BaSO4(aq)＝Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)BaSO4(s)BaSO4(aq)总式BaSO4(s)

Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)难溶物的溶解过程多数是吸热的。第6页，课件共80页，创作于2023年2月2.平衡的特点（1）等：正逆反应速率相等（2）定：体系内各组分的量一定“量”包括m、n、N、c等（3）动：动态平衡v正＝v逆≠0（4）变：条件改变，平衡发生移动练习：对于反应2A＋3B

C＋2D1.试从不同角度描述正逆反应速率相等。2.平衡时，A、B、C、D的个数比一定为2∶3∶1∶2，对吗？3.能使平衡发生移动的因素有哪些？第7页，课件共80页，创作于2023年2月3.平衡常数（1）平衡常数：

一定条件下，达到平衡状态时，体系中生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称平衡常数，用K表示。（2）数学表达式：对于mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)pC(g)＋qD(g)

mA(g)＋nB(g)的K＝？第8页，课件共80页，创作于2023年2月3.平衡常数（2）数学表达式：对于HA

H＋＋A－、B(OH)nBn＋＋nOH－对于H2O

H＋＋OH－BA＋H2OHA＋BOHK值大小受什么因素影响第9页，课件共80页，创作于2023年2月3.平衡常数（3）平衡常数只随温度的改变而改变若正反应吸热，则K随温度升高而增大；若逆反应放热，则K随温度升高而减小。（4）浓度商、离子积Qc＜

K时正向进行Qc＝K时平衡状态Qc＞

K时逆向进行mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)第10页，课件共80页，创作于2023年2月4.勒沙特列原理（1）内容：平衡向减弱条件改变的方向移动（2）能使平衡发生移动的因素①温度：升温，平衡向吸热方向移动

降温，平衡向放热方向移动②浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡→减少反应物浓度或增加生成物浓度，平衡←③压强：增大压强，平衡向计量数变小方向移动；减小压强，平衡向计量数变大方向移动。第11页，课件共80页，创作于2023年2月二、水的电离平衡1.水的电离方程式

2H2O

H3O＋＋OH－

H2O

H＋＋OH－2.影响水的电离平衡的因素（1）温度（2）同离子效应（3）发生化学反应第12页，课件共80页，创作于2023年2月

思考：试判断下列条件的改变对水的电离平衡、水的离子积常数、水电离出的n(H＋)或n(OH－)、水或溶液中的c(H＋)或c(OH－)有何影响（1）升温（2）加入Na（3）加入NaOH（4）加入NaHSO4（5）加入NaHCO3

（6）加入Na2CO3（7）通入HCl（8）通入CO2（9）加入NaCl（10）加入NH4Ac第13页，课件共80页，创作于2023年2月3.溶液酸碱性判断溶液的c(H＋)＝c(OH－)

溶液显中性溶液的c(H＋)＞c(OH－)

溶液显酸性溶液的c(H＋)＜c(OH－)

溶液显碱性思考：c(H＋)＝10－7mol/L的溶液一定显中性吗？pH=7的溶液是否一定呈中性？

在常温下，溶液的c(H＋)＝10－7mol/L或pH=7，溶液显中性。第14页，课件共80页，创作于2023年2月4.水的离子积常数Kw＝c(H＋)液×c(OH－)液在酸的溶液中

c(H＋)液＝c(H＋)酸＋c(H＋)水

c(OH－)液＝c(OH－)水＝c(H＋)水在碱的溶液中

c(OH－)液＝c(OH－)碱＋

c(OH－)水

c(H＋)液＝c(H＋)水＝c(OH－)水发生水解的盐溶液中

H＋、OH－全部来自水的电离

较多的离子的量反映水的电离程度第15页，课件共80页，创作于2023年2月三、弱酸、弱碱的电离平衡1.弱酸、弱碱的电离方程式

CH3COOH

H＋＋CH3COO－

H2CO3

H＋＋HCO3－

HCO3－H＋＋CO32－

NH3·H2O

NH4＋＋OH－2.电离度练习：（1）若1mol/L的弱酸HA溶液的pH＝2，试计算HA的电离度（2）试计算25℃时水的电离度第16页，课件共80页，创作于2023年2月减小增大向右移动减小增大向右移动减小减小向左移动增大减小向左移动减小增大向右移动增大减小向右移动减小增大向右移动增大增大向右移动加Zn加NaOH加NaAc加HCl加水加HAcc(H＋)电离度平衡移动方向加Na2CO3升温例：当CH3COOH

CH3COO－＋H＋3.影响弱酸、弱碱电离平衡的因素第17页，课件共80页，创作于2023年2月0.01mol·L－1的酸HA溶液的pH≠2，说明酸HA在水溶液中没有完全电离，HA是弱酸。同pH的强酸、弱酸分别加水稀释相同倍数，溶液的pH变化小的是弱酸，变化大的是强酸。同pH的强酸和弱酸，分别加该酸的钠盐，溶液的pH增大的是弱酸，pH几乎不变的是强酸。pH相同、体积相同的强酸和弱酸与碱反应时消耗碱多的为弱酸；与Zn或Na2CO3固体反应产生气体多的是弱酸。

P167方法三3.24.验证强、弱电解质的几种方法：第18页，课件共80页，创作于2023年2月小大相同大小慢快相同小大产生H2的起始速率中和碱的能力pH反应速率减小与Zn产生H2的量c(H＋)一元弱酸一元强酸5.等浓度、等体积的强、弱酸比较第19页，课件共80页，创作于2023年2月6.等pH、等体积的强、弱酸比较大小大小多少相同相同相同n(HA)总中和碱的能力与Zn产生H2的量pH产生H2的起始速率c(H＋)一元弱酸一元强酸第20页，课件共80页，创作于2023年2月四、盐的水解1.单水解、双水解P172例：NH4Cl、NaAc、NH4HCO3FeCl3＋Na2CO3、AlCl3＋NaAlO22.水解规律P178方法四

有弱才水解，谁强显谁性，越弱越水解练习1

:判断溶液的酸碱性NaCl、Na2CO3、FeCl3、AlCl3、CuSO4NH4Ac

、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、NaHSO3、NH4HSO4NaAc＋HAc、NH4Cl＋NH3·H2O第21页，课件共80页，创作于2023年2月练习2

：（1）判断等浓度下列溶液中c(NH4＋)的大小

NH4Ac

、NH4Cl、

NH4HCO3、NH4HSO4（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液：

①Na2CO3

②NaHCO3、

③(NH4)2CO3

④NH4HCO3各溶液中c(CO32－)的大小顺序是

。第22页，课件共80页，创作于2023年2月四、盐的水解3.水解的化学方程式和离子方程式（1）单水解（程度很小）※用“”表示※不标↑和↓

※易分解的物质没有分解（2）双水解（比较彻底）※用“＝”表示※标↑和↓※易分解物质能分解第23页，课件共80页，创作于2023年2月NH4Cl溶液中存在以下水解平衡：NH4Cl＋H2O

NH3•H2O＋HClNH4＋＋H2O

NH3•H2O＋H＋下列条件改变时，会导致平衡如何移动？①加入少量NH4Cl晶体；②加水稀释；③滴加少量NaOH溶液；④滴加少量浓氨水；⑤滴加少量盐酸；⑥加入少量锌粒；⑦加入Na2CO3粉末；

⑧加热。思考：第24页，课件共80页，创作于2023年2月4.影响盐类水解的主要因素及其应用

M＋＋H2O

H＋＋MOH

A－＋H2O

HA＋OH－内因：盐本身的性质，越弱越水解外因：（1）温度：温度升高，水解程度大

【水解是吸热的过程】（2）浓度：浓度越小，水解程度越大【c(H2O)看作不变，稀释时平衡右移】（3）酸碱性：加入H＋，抑制M＋的水解，促进A－的水解加入OH－，抑制A－的水解，促进M＋的水解第25页，课件共80页，创作于2023年2月为何用热的纯碱溶液可清洗油污？为何Zn粒放入CuSO4溶液中有气泡产生？为何焊接金属时可用NH4Cl溶液除锈？为何明矾可以净水？为何往沸水滴FeCl3(aq)可制得Fe(OH)3胶体?为何铵态氮肥不能与草木灰不能混合施用？配制FeCl3溶液时，为何要加入少量盐酸？知识清单P179方法六思考：5.盐类水解的应用第26页，课件共80页，创作于2023年2月泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈

性；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈

性；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。试写出相关反应的离子方程式。思考：碱酸HCO3－＋H2O

H2CO3＋OH－Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑第27页，课件共80页，创作于2023年2月关于盐溶液的蒸干、灼烧的问题（1）Na2CO3、Na2SiO3、水解生成强碱，蒸干、灼烧后得原物质（2）(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3水解生成难挥发酸，蒸干、灼烧后得原物质（3）FeCl3、AlCl3、水解生成易挥发酸，蒸干后得到弱碱及金属氧化物，灼烧则只得到氧化物（4）NH4Cl、(NH4)2CO3水解产物均易挥发，则蒸干后无物质剩余（5）NaClO、NaHCO3

、Na2SO3、KMnO4分别得NaCl、Na2CO3、Na2SO4第28页，课件共80页，创作于2023年2月五、离子浓度的比较1.知识和方法备查：（1）知识清单P176方法一（2）知识清单P175易混点三（3）决胜2008

P129考点三2.离子浓度比较的四种关系式：①不等式－－粒子浓度的大小顺序②电荷恒等式－－溶液呈电中性P175③物料恒等式－－质量守恒P176④质子恒等式－－得失质子数相等P1763.分析方法：①分析每一种粒子在水中的行为②找全粒子③注意盐的水解和弱电解质的电离都是弱的④注意离子之间的相互影响第29页，课件共80页，创作于2023年2月五、离子浓度的比较例1：①CH3COOH溶液、②NH3•H2O溶液例2：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液例3：①(NH4)2SO4溶液、②Na2CO3溶液例4：①NaHCO3溶液、②NaHSO3溶液例5：①CH3COOH和CH3COONa1∶1混合液

②NH4Cl和NH3•H2O

1∶1混合液

③NaCN和HCN

1∶1混合液例6：①Na2CO3和NaHCO3

1∶1混合液

②Na2SO3和NaHSO3

1∶1混合液例7：①NaOH和CH3COOH

1∶2混合液

②NH4Cl和KOH

2∶1混合液第30页，课件共80页，创作于2023年2月例1：①0.01mol/L的CH3COOH溶液分析：CH3COOH

CH3COO－＋H＋

H2O

H＋＋OH－不等式：c(HAc)＞c(H＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)电荷恒等式：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)物料恒等式：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01mol/L质子恒等式：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)试对②0.01mol/L的NH3•H2O溶液进行分析第31页，课件共80页，创作于2023年2月例2：①CH3COONa溶液分析：H2O

H＋＋OH－CH3COO－＋H2O

OH－＋CH3COOH

不等式：c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(HAc)＞c(H＋)

电荷恒等式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)物料恒等式：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)质子恒等式：c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)试对②NH4Cl溶液进行分析第32页，课件共80页，创作于2023年2月例3：①(NH4)2SO4溶液分析：H2O

H＋＋OH－

NH4＋＋H2O

H＋＋NH3•H2O

不等式：c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(NH3•H2O)＞c(OH－)

电荷恒等式：c(NH4＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)物料恒等式：2c(SO42－)＝c(NH4＋)＋c(NH3•H2O)质子恒等式：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3•H2O)试对②Na2CO3溶液进行分析第33页，课件共80页，创作于2023年2月例4：①NaHCO3溶液（弱碱性）分析：H2O

H＋＋OH－

HCO3－＋H2O

OH－＋H2CO3

(主)

HCO3－

H＋＋CO32－

(次)不等式：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞

c(H2CO3)＞c(H＋)＞c(CO32－)

电荷恒等式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)物料恒等式：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)质子恒等式：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)试对②NaHSO3溶液（弱酸性）进行分析第34页，课件共80页，创作于2023年2月例5：①HAc和NaAc1∶1混合液分析：H2O

H＋＋OH－

Ac－＋H2O

OH－＋HAc(程度小)

HAc

Ac－＋H＋(程度大)

不等式：c(Ac－)＞c(Na＋)＞c(HAc)＞c(H＋)＞c(OH－)

电荷恒等式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)物料恒等式：2c(Na＋)＝c(HAc)＋c(Ac－)质子恒等式：2c(H＋)＋c(HAc)＝c(Ac－)＋2c(OH－)试分析②NH4Cl和NH3•H2O

③NaCN和HCN第35页，课件共80页，创作于2023年2月例6：①Na2CO3和NaHCO3

1∶1混合液分析：H2O

H＋＋OH－

CO32－＋H2O

OH－＋HCO3－

HCO3－＋H2O

OH－＋H2CO3HCO3－

H＋＋CO32－

不等式：c(Na＋)＞c(HCO3

－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(H＋)

电荷恒等式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO3

－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)物料恒等式：2c(Na＋)

＝[c(HCO3－)＋c(CO32－)

＋c(H2CO3)]×3质子恒等式：c(CO32－)＋2c(OH－)＝

c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)试分析②Na2SO3和NaHSO31∶1混合液第36页，课件共80页，创作于2023年2月例7：①NaOH和CH3COOH1∶2混合液NaOH＋CH3COOH＝CH3COONa＋H2O所得溶液为HAc与NaAc1∶1混合液

②NH4Cl和KOH2∶1混合液NH4Cl＋KOH＝KCl＋NH3▪H2O所得溶液为NH4Cl、KCl与NH3▪H2O1∶1∶1混合第37页，课件共80页，创作于2023年2月六、有关溶液pH的计算1.基本计算公式

pH＝－lgc(H＋)

pOH＝－lgc(OH－)

pKw＝－lgKw＝pH＋pOH＝14（常温）2.定性判断（1）酸溶液，pH

0，无限加水稀释，c(H＋)

，酸性

，pH

（无限接近

）。（2）碱溶液，pH

0，无限加水稀释，c(H＋)

，酸性

，pH

（无限接近

）。第38页，课件共80页，创作于2023年2月（1）单一溶液的pH的计算

①强酸

②强碱（2）酸碱加水稀释后溶液pH的计算

①强酸加水稀释

②强碱加水稀释（3）强酸、强碱混合后溶液pH的计算

①强酸与强酸混合

②强碱与强碱混合

③强酸与强碱混合(酸过量、碱过量）3.定量计算第39页，课件共80页，创作于2023年2月（1）单一溶液的pH的计算①强酸(HnA)溶液HnA＝nH＋＋An－物质的量浓度（mol/L)c

;

pH＝－lgc(H＋)＝

。②强碱[B(OH)n]溶液B(OH)n＝Bn＋＋nOH－物质的量浓度（mol/L)c

;

pOH＝－lgc(OH－)

pH＝14－pOHnc－lgncncback3.定量计算第40页，课件共80页，创作于2023年2月（2）酸碱加水稀释后溶液pH的计算①pH＝a的强酸(HnA)溶液加水稀释10n倍

原c(H＋)＝

mol/L，稀释10n倍后，c(H＋)＝

mol/L，

稀释后溶液的pH＝－lgc(H＋)＝

＝

a＋n10－a－lg10－a－n10－a－n强酸溶液无限地加水稀释，pH如何变化？（a＋n＜7）3.定量计算第41页，课件共80页，创作于2023年2月（2）酸碱加水稀释后溶液pH的计算②pH＝b的强碱[B(OH)n]溶液加水稀释10n倍

原pOH＝14－pH＝

mol/L，原c(OH－)＝

mol/L，稀释10n倍后，c(OH－)＝

mol/L，

pOH＝－lgc(OH－)＝

＝

稀释后溶液的pH＝14－pOH＝

10－14＋b10－14＋b－n－lg10－14＋b－n14－b＋nb－n14－b强碱溶液无限地加水稀释，pH如何变化？（b－n＞7）back3.定量计算第42页，课件共80页，创作于2023年2月（3）强酸、强碱混合后溶液pH的计算①强酸与强酸混合②强碱与强碱混合3.定量计算第43页，课件共80页，创作于2023年2月学以致用：（1）若将pH＝1及pH＝3的盐酸等体积混合，试计算所得溶液的pH

pH差值≥2的两种强酸等体积混合，所得溶液的pH＝pH(小)＋0.3第44页，课件共80页，创作于2023年2月（2）若将pH＝11及pH＝13的NaOH溶液等体积混合，试计算所得溶液的pH

pH差值≥2的两种强碱等体积混合，所得溶液的pH＝pH(大)－0.3学以致用：第45页，课件共80页，创作于2023年2月（3）强酸、强碱混合后溶液pH的计算③强酸与强碱混合酸过量碱过量back3.定量计算第46页，课件共80页，创作于2023年2月七、难溶电解质的溶解平衡第47页，课件共80页，创作于2023年2月（1）固态物质的溶解度一定温度下，某固态溶质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。有时也用1L水中所溶解的溶质的物质的量来表示。（2）溶解度与溶解性的关系

0.01

1

10

S(g)溶解性(20℃)易溶可溶微溶难溶(不溶)1.溶解度第48页，课件共80页，创作于2023年2月2.沉淀溶解平衡（1）沉淀溶解平衡是沉淀溶解和生成的速率相等的状态。有固体存在的悬浊液中都存在溶解平衡。（2）特征：等、定、动、变（3）表示：练习：决胜2008

145页16题MmAn(s)mMn＋(aq)+nAm－(aq)MmAn(s)

MmAn(aq)

＝

mMn＋(aq)+nAm－(aq)第49页，课件共80页，创作于2023年2月2.沉淀溶解平衡（4）溶度积

在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数。用符号Ksp表示，称为溶度积常数，简称溶度积。

对于：

MmAn(s)mMn＋(aq)+nAm－(aq)溶度积只与物质本身性质及温度有关，与沉淀的量及离子浓度无关。第50页，课件共80页，创作于2023年2月Fe(OH)3(s)

Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)

Mg(OH)2(s)

Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)了解难溶电解质的溶度积有何意义？第51页，课件共80页，创作于2023年2月2.沉淀溶解平衡（4）溶度积①溶度积规则对于离子积：Qc=cm(Mn＋)·cn(Am－)Qc＞Ksp，Qc＝Ksp，Qc＜Ksp，

决胜2008

142页典型例题迁移训练2②由溶度积可求溶解度※同类型电解质溶度积越大，溶解度越大

MmAn(s)mMn＋(aq)+nAm－(aq)过饱和状态，生成沉淀。平衡状态，恰好为饱和状态。溶液未达饱和，能继续溶解。第52页，课件共80页，创作于2023年2月根据溶度积求溶解度的方法例如：Fe(OH)3的溶度积为4.0×10－38设Fe(OH)3的溶解度为Smol/L，

Fe(OH)3

Fe3＋＋3OH－

Smol/L

Smol/L3Smol/L第53页，课件共80页，创作于2023年2月根据溶度积求溶解度的方法对于：AB(s)

A＋(aq)＋B－(aq)

对于：AB2(s)

A2＋(aq)＋2B－(aq)

对于：AB3(s)

A3＋(aq)＋3B－(aq)

练习：决胜2008

146页23题、145页15题第54页，课件共80页，创作于2023年2月3.沉淀反应的应用──沉淀溶解平衡的移动（1）沉淀的生成：沉淀法是分离或除去某些离子的常用方法。思考：如何选择沉淀剂？生成溶解度最小的物质（沉淀越完全）；不增、不减、易分。练习：常温下，Ksp,Mg(OH)2

=5.61×10－12、Ksp,MgCO3=6.82×10－6，若要除去NaCl溶液中的Mg2＋，应使用什么试剂？加入沉淀剂使Qc＞Ksp第55页，课件共80页，创作于2023年2月3.沉淀反应的应用──沉淀溶解平衡的移动（2）沉淀的溶解：原理：不断降低溶解平衡体系中的某一离子的浓度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向（右）移动。

MmAn(s)mMn＋(aq)+nAm－(aq)第56页，课件共80页，创作于2023年2月3.沉淀反应的应用──沉淀溶解平衡的移动（2）沉淀的溶解：①酸、碱溶解法CaCO3

Ca2＋＋CO32－

＋

H＋

HCO3－

＋

H＋

CO2↑+H2O←H2CO3FeS

Fe2＋＋S2－

＋

H＋

HS－H2S↑＋H＋

Cu(OH)2

Cu2＋＋2OH－

＋

2H＋

酸

2H2O能用酸溶解的沉淀有：难溶碳酸盐、难溶性碱、难溶性硫化物。能用碱溶解的沉淀有：Al(OH)3第57页，课件共80页，创作于2023年2月3.沉淀反应的应用──沉淀溶解平衡的移动（2）沉淀的溶解：②发生氧化还原反应使沉淀溶解例如：CuS

Cu2＋＋S2－3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2

＋3S↓＋2NO↑＋4H2O

HNO3使溶液中S2－减小，平衡右移，CuS继续溶解。适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物。第58页，课件共80页，创作于2023年2月3.沉淀反应的应用──沉淀溶解平衡的移动（2）沉淀的溶解：③生成配合物例如：AgCl

Ag＋＋Cl－＋

NH3

[Ag(NH3)2]+适用于用酸碱法不能溶解的难溶电解质。氨水能溶解AgCl、AgOH、Ag2O等第59页，课件共80页，创作于2023年2月三、沉淀反应的应用──沉淀溶解平衡的移动（3）沉淀的转化：沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。练习：决胜2008

142页考点3第1题第60页，课件共80页，创作于2023年2月小结平衡右移平衡右移平衡左移沉淀的转化沉淀的溶解沉淀的生成

MmAn(s)mMn＋(aq)+nAm－(aq)沉淀的生成──原理：加入沉淀剂，使Qc＞Ksp，平衡向左移。沉淀的溶解──原理，不断消耗其中一种离子，使平衡向右移。方法：加入酸、碱，加入氧化剂或还原剂，加入能生成配合物的试剂。

沉淀的转化──原理：使Qc＞Ksp（新），生成溶解度（溶度积）更小的物质，使原来的沉淀溶解平衡向右移。

第61页，课件共80页，创作于2023年2月作业决胜2008

143－144探究题专练决胜2008

142考点1、考点2决胜2008

144－145能力训练1－8题第62页，课件共80页，创作于2023年2月如何测定溶液的酸碱性无浅红红8.2

10.0红橙黄3.1

4.4红紫蓝5.0

8.0甲基橙石蕊酚酞1.使用酸碱指示剂第63页，课件共80页，创作于2023年2月如何测定溶液的酸碱性2.使用pH试纸pH试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成。对不同pH的溶液能显示不同的颜色分为广泛pH试纸和精密pH试纸两大类使用方法：将一小段pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒醮取待测溶液，将其滴在pH试纸上，在30s内将其颜色与标准比色卡对比，读数。（红色、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸、醋酸铅试纸的使用方法）第64页，课件共80页，创作于2023年2月如何测定溶液的酸碱性3.使用pH计第65页，课件共80页，创作于2023年2月酸碱滴定曲线的测绘

酸碱滴定曲线：溶液pH随碱（或酸）的滴加量而变化的曲线。（选修6

P50）思考：若要绘制用0.100mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的滴定曲线，试设想应分别在滴加多少HCl(aq)时测定溶液的pH0.00、10.00、15.00、18.00、19.00、19.96、20.00、20.04、21.00、22.00、30.00

第66页，课件共80页，创作于2023年2月酸碱滴定曲线说明什么？第67页，课件共80页，创作于2023年2月第68页，课件共80页，创作于2023年2月八、定量实验1.定量实验的种类（1）比色法：P46－P49（2）滴定法：酸碱中和滴定（利用中和反应）氧化还原滴定（利用氧化还原反应）沉淀滴定（利用生成沉淀的反应）络合滴定（利用络合反应）2.中和滴定（1）用中和滴定法测定NaOH溶液的浓度（2）食醋中总酸量的测定第69页，课件共80页，创作于2023年2月用中和滴定法测定NaOH溶液的浓度①原理：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

1mol1molc1×V1c2×V2思考：若是用H2SO4滴定NaOH溶液呢？2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

2mol1molc1×V1c2×V2第70页，课件共80页，创作于2023年2月②仪器、装置：铁架台滴定管夹碱式滴定管酸式滴定管锥形瓶烧杯洗瓶③药品：待测液标准液指示剂第71页，课件共80页，创作于2023年2月酸滴定碱的终点：由

色刚好变

色；碱滴定酸的终点：由

色刚好变

色；酸滴定碱的终点：由

色刚好变

色；碱滴定酸的终点：由

色刚好变

色；强酸＋强碱：用酚酞或甲基橙选择指示剂指示中和滴定的终点无浅红红8.2

10.0酚酞7红橙黄3.1

4.4甲基橙7浅红