上海由由中学高一化学联考试题含解析

上海由由中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列四种元素中，单质的非金属性最强的是A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍

B．第三周期ⅢA族元素C．原子核外L层电子数为K层电子数的三倍

D．第16号元素参考答案：C略2.丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（

）。A．与钠反应放出氢气

B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应C．能与溴水发生取代反应

D.发生相互加成反应生成高分子化参考答案：C略3.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

）A．HCl

B．PCl3

C．PCl5

D．HClO参考答案：B略4.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂参考答案：D解析：A项：产物中还有O2生成，故不是碱性氧化物，B项，Na2O2与H2O反应产生O2，故不能作干燥剂，Na2O2与水、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。D项正确。5.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（

）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO3参考答案：C6.下列说法中不正确的是

A．Fe在Cl2中燃烧会产生棕色的烟

B．氯水用于漂白是因为氯气与水反应产生了HClO

C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠

D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度参考答案：C7.下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是

A．干冰、铁、胆矾

B．液态氧、氧化钙、石灰水

C．氮气、氯化氢、烧碱

D．水、碘酒、熟石灰

参考答案：B略8.科学家合成了一种新的碳氧化合物，该化合物中每个碳原子以四个共价键与氧原子结合，每个氧原子以二个共价键与碳原子结合，形成一种空间网状结构。下面对该化合物的描述错误的是

A．该物质的化学式为CO4

B．该物质中C原子数与C—O键数之比为1︰4

C．该物质的熔、沸点高，硬度大

D．该物质在一定条件下能与NaOH反应

参考答案：A9.己知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（）

XYZW

A.最高正化合价：Z>X=W>YB.原子半径：Y>X>W>ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<X<W<YD.最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的有：X、Y、Z、W参考答案：D已知W是组成信息高速公路骨架的元素之一，所以W是Si。根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知Z是Al，X是C，Y是N，则A.主族元素的最高价等于最外层电子数，则最高正化合价：Z＜X=W＜Y，A错误；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z>W>X>Y，B错误；C.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W<X<Y，C错误；D.亚硫酸的酸性强于氢氧化铝、碳酸和硅酸，另外SO2还具有还原性，硝酸钠在酸性溶液中还具有氧化性，则最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的有：X、Y、Z、W，D正确，答案选D。10.下列说法中正确的是

()A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略11.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高D．X的单质能与H2反应C，生成一种弱酸性的物质参考答案：略12.下列物质的分类正确的是(

)

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC纯碱CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOSiO2

参考答案：DA、Na2O2是过氧化物，但不属于碱性氧化物，错误；B、CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，错误；C、纯碱是盐，不属于碱，Al2O3是两性氧化物，错误；D、各物质都符合分类，正确。答案选D。点睛：本题考查物质的分类，考生容易在常见物质分类中出现判断的错误，解题的关键是将常出现的物质类别分清楚，如纯碱不是碱，过氧化物、不成盐氧化物等氧化物的分类，酸的多种分类情况整理清楚，突破易错点。13.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子Na+NO3-SO42-M浓度(mol/L)2211

A.OH-

B.Ba2+

C.H+

D.Mg2+参考答案：D根据表中数据可判断阴离子所带负电荷数大于钠离子所带正电荷数，所以根据溶液显电中性可知M应该是阳离子，且M带2个正电荷数。又因为钡离子与硫酸根离子不能大量共存，因此M是Mg2+，答案选D。14.下列各组物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是(

)

A.NaNO3和NaCl

B.MnO2和KCl

C.CuO和木炭粉

D.BaSO4和AgCl参考答案：B

15.某烃的结构简式为CH3―CH2―CH＝C(C2H5)―C≡CH分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数量最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（

）

A.4、3、5

B.4、3、6

C.2、5、4

D.4、6、4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。(1)实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性(2)实验试剂及仪器：试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是____________。序号实验设计实验观察(主要现象)离子方程式解释与结论①在铁粉中滴入稀硫酸铁粉溶解，溶液由无色变成浅绿色，生成无色无味气体Fe+2H＋=H2↑+Fe2＋Fe具有还原性②FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即成血红色________________________③FeCl2溶液加入锌片

Fe2＋+Zn=Fe+Zn2＋____________④________________________2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋Fe3＋具有氧化性

(3)实验记录(在仿照①实验作答，划线部分不必填写)。(4)学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是____________。

A.Cl2B.Na

C.Mg2＋D.H2O2(5)在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：____________；你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是____________。

(6)在配制氯化铁溶液时，含有少量Fe2＋，为检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂____________。A.KSCN溶液

B.稀盐酸C.KMnO4溶液

D.NaOH溶液参考答案：(2)试管

(3)②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

Fe2+具有还原性

③Fe2+具有氧化性

④在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片

加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片后血红色消失。(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，无血红色出现)

(4)AD

(5)氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化

配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉

(6)C本题分析：本题主要考查铁的化合物的氧化还原性。(2)仪器：胶头滴管外，本实验必不可少的一种玻璃仪器是试管。(3)②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

，Fe2+具有还原性；③Fe2+具有氧化性；④在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片；加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片后血红色消失(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，无血红色出现)。(4)A.Cl2的化合价既可以升高，又可以降低，所以氯气既有氧化性又有还原性；B.Na的化合价只能升高，所以钠只有还原性；C.Mg2＋的化合价只能降低，所以镁离子只有氧化性；D.H2O2的化合价为-1，化合价既可以升高，又可以降低，所以双氧水既有氧化性又有还原性。故选AD。(5)在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，原因是：氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化；你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉。

(6)根据Fe2＋具有较强还原性，所以选用氧化剂KMnO4检验少量Fe2＋的存在，故选C。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)镁和钙是第ⅡA族元素。⑴镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。⑵钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？参考答案：（1）Be在常温下不与H2O反应，Ba在常温下与H2O剧烈反应

⑵大量的钡在容器内严格密封保存。少量的钡，向容器内加煤油浸过钡并封口保存。18.（6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_____________（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为___________L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为 。参考答案：

（1）Fe(NO3)