初三化学工艺流程题

PAGEPAGE4初三化学培优专题提高（十七）——工艺流程题1．下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。适量NaOH溶液适量NaOH溶液通一定量空气加水溶解过滤除杂溶液N沉淀M工业绿矾（FeSO4·7H2O）FeSO4溶液副产品P产品Fe3O4（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是、。（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和，操作A的名称是。（3）副产品P是，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→→→d。a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．晶体加热至完全失去结晶水△（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2===4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3===Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为。△（相对分子质量：Fe（OH）2—90，Fe（OH）3—107）2．（11分）我市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。⑴海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、、可制得精盐。t1t2温度/℃溶解度/gMgCl2t1t2温度/℃溶解度/gMgCl2MgSO4KCl①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是⑶目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：溶液溶液试剂A试剂BMgCl2溶液熔融电解无水MgCl2MgMg(OH)2沉淀海水(主要含NaCl和MgSO4等)①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为。②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去；加入过量Na2CO3溶液的目的是。⑷目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是。海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4·nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为。3．镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下：其步骤为：I．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2OⅣ．将MgCI2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg(1)请根据上述步骤回答问题：①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式：．I．贝壳煅烧成生石灰Ⅲ．Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和②步骤I～V中有分解反应的是(填写步骤序号)：③步骤11中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行次项操作需要的主要仪器有、、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。④上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点：(2)回答下列问题：①右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示(填序号)A．分子B．原子C．阳离子D．阴离子．②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种(填“活泼”或”不活泼”)金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。(3)为测定约含镁30％的镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数。①第一小组设计下列实验方案：称量ag镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是讨论二：若用空气代替0。进行实验，对测定结果(填“有”或“无”)影响。②第二小组设计下列实验方案：称取bg镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是。4.某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。2．⑴过滤蒸发⑵①a＞b＝c②MgSO4⑶①氢氧化钠或氢氧化钙盐酸分解反应②Na2SO4除去CaCl2和过量的BaCl2⑷取样并滴加AgNO3溶液，若没有白色沉淀，说明蒸馏海水为淡水CH4·8H2O3．(本题共11分，每空1分)’②I、Ⅳ、V③蒸发皿玻璃棒(本题答案不分先后顺序)④电解产生的氯气用于生产HCI(合理答案均给分)(2)①C②活泼(3)①完全反应后生成的固体的质量有②充分反应后生成的氢气的质量(体积)30.（共15分）【问题讨论】：⑴过滤（1分）△⑵NaOH+HCl===NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（2分）△⑶2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）⑷NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种中的任意两种（2分），（写名称或名称符号混写也可。只写1个且正确给1分，只要写错1个就不给分）⑸A、B（2分），（选对1个给1分，只要选错1个不给分）【组成确定】：NaCl（1分）【含量测定】（除计算过程3分外，其余每空1分。）合格（1分）解：设Na2CO3的质量为xNa2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl………（1分）106100x10.0g106∶100=x∶10.0g解得：x=10.6g………（1分）10.6g/10.8g×100%=98.1%（或98.14%或98.15%或98.2%）………（1分）若用关系式解答：Na2CO3∽CaCO3………（1分）106100x10.0g106∶100=x∶10.0g解得：x=10.6g………（1分）10.6g/10.8g×100%=98.1%（或98.14%或98.15%或98.2%）………（1分）（解、设不写不扣分。）【总结反思】等质量的碳酸钠与BaCl2反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小（1分，其他意思相近的表述，也可得分）。30．【讨论交流】(1)过滤；漏斗；CO2；(3)CO2+NH3+H2O=NH4HCO3【硫酸铵化肥等级测定】(1)盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)或硝酸(HNO3)等；实验设计：(2)③；防止倒吸；交流讨论：(1)碱石灰；(2)缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置（或有氨气残留在装置中)计算过程：解：增重的3.4g为氨气的质最。设13.5g样品中含有(NH4)2SO4的质量为x。