第2节探索酸的性质2课时盐酸的性质课件

第2节探索酸的性质教学目标:1.了解盐酸的主要化学性质。2.举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。3.会测定溶液的酸碱性。4.会使用试管和滴管进行物质(溶液)性质试验。重点:盐酸的主要化学性质。难点探究实验:产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生成使用酸碱指示剂1.什么是酸?2.可用什么方法检验物质的酸碱性?用PH试纸酸＝H++酸根阴离子

用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性，还能显示溶液的酸碱性的强弱。复习提问一、盐酸的化学性质探索酸的性质1.盐酸和酸碱指示剂

溶液指示剂

盐酸NaOH溶液

水紫色石蕊试液无色酚酞试液PH值变红变蓝不变色不变色变红不变色小于7大于7等于7【结论】盐酸能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色.初中化学中常用的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。它们的主要成分石蕊和酚酞都是复杂的有机物。石蕊和酚酞分别与酸性溶液中的氢离子和碱性溶液中的氢氧根离子反应，生成的新物质显示不同的颜色。因此我们说酸、碱与酸碱指示剂的作用是化学变化。该反应中变色的是指示剂，而不是酸溶液、碱溶液，所以我们在主字表述该反应时，我们只能说酸性或碱性溶液使指示剂变色，而不能说是指示剂使酸性或碱性溶液变色指示剂你知多少2.盐酸和碱反应在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。由蓝色逐渐变成红色实验1化学方程式：蓝色

HCl＋NaOH=NaCl+H2O用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液和盐酸的反应。【结论】酸可以和碱发生反应,生成盐和水——中和反应【应用】“胃舒平”治疗胃酸过多药片的主要成分是氢氧化铝,化学方程式:

Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

酸＋碱→盐＋水

4.酸和金属氧化物反应[实验]a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿观察现象。根据现象写出有关的化学方程式。【结论】铁锈消失,溶液变成黄色Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2Ob、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？

_______________________________黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl+CuO=CuCl2+H2O黑色蓝色酸＋金属氧化物→盐＋水结论：4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水。探究：生锈铁钉和盐酸的反应5.酸和金属反应【思考】上述演示中,除了铁锈消失外,还可以观察到什么现象?【结论】铁钉表面产生气泡。探究实验:提出问题:气体是由什么物质间相互反应产生的?建立假设:(1)气体是铁锈和酸反应生成的。(2)气体是铁锈里面的铁和酸反应生成的。设计实验方案：Fe2O3HCl溶液HCl溶液锌粒(Zn)实验现象：A试管B试管C试管光洁的铁钉（Fe）A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。C试管中锌粒表面产生气泡。【结论】假设2正确,活泼金属和酸反应生成气体。写出化学方程式Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑【应用】１）电镀前常盐酸来除去铁制品表面的铁锈；但如果盐酸过量时，会使铁制品演受到时损坏，且生成的氢气遇明火会爆炸；2.实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。６.盐酸与硝酸银溶液反应,观察现象。要求写出反应的化学方程式。【结论】产生白色沉淀,化学方程式HCl+AgNO3====HNO3+AgCl↓盐酸和可溶性氯化物的检验方法:先滴入AgNO3溶液,再滴入稀硝酸溶液,现象是产生白色沉淀不消失现有一瓶稀盐酸,请用化学方法加以证明.(1)用试管取少量加紫色石蕊试液,变红,则是酸。(2)滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,加稀HNO3,沉淀不溶,则酸是盐酸。[应用]自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒,氯气与水的反应产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售.为辨别真伪,可用下列一种化学试剂来鉴别,该试剂是()A.酚酞溶液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液D酸的通性与指示剂反应紫色石蕊试液无色酚酞试液酸+活泼金属--------盐+氢气酸+金属氧化物----盐+水酸+碱----盐+水酸+盐----新酸+新盐物质的颜色:蓝色:硫酸铜晶体;硫酸铜溶液;氢氧化铜沉淀.黑色:CuO粉末;木炭粉;MnO2粉末白色:CaCO3↓;AgCl↓;BaSO4↓;BaCO3↓红褐色:Fe(OH)3;红棕色:Fe2O3【例题讲解】１.书写与酸的化学性质有关的化学方程式:Zn+HCl----Fe+HCl----CuO+H2SO4----Cu(OH)2+HCl----Al(OH)3+HCl----CaCO3+HCl---２:把①CuCO3;②CaCO3;③CuO;④Fe(OH)3四种固体物质分别放入足量的盐酸中,固体会消失并有气体放出的是()A.①②③B.②③④C.③④D.①②

3.下列物质沾在试管内壁上,用盐酸不能洗去的是()A.做氢气还原氧化铜实验留下的红色固体B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体C.碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末D.铁钉锈蚀形成的锈斑4.下列物质中,溶于盐酸后可以得到无色澄清溶液的是A.氧化铁B.氧化铜C.硝酸银D.氢氧化钠()AD5.除去NaCl中含有的少量Na2CO3杂质,可以加______,化学方程式为_________________________________.7.有固态物质:铁钉、铜片、氧化铁、氧化铜、氢氧化铁、氢氧化铜、碳酸钙。有溶液:盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液。按要求写出化学方程式。(1)银白色固体溶于溶液,生成气体的反应。_________(2)含两种元素的固态物质溶于溶液,得到黄色溶液的反应。_____________________________________(3)蓝色固体物质溶于溶液的反应。_______________(4)盐酸和无色溶液混合后,仍然得到无色澄清溶液的反应。______________________________________(5)两种无色溶液混合后,得到白色沉淀的反应。_____________________________________________8.向装有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞试液,变______色,pH_____7。当向锥形瓶里滴入盐酸,并振荡,至溶液刚刚褪成无色时,PH_______7,继续滴入盐酸,pH______7。9.质量相同但溶质质量分数不同的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应,所得溶液的PH()A.等于7B.大于7C.小于7D.无法判断10.吃鱼时,如果不小心被鱼刺卡了喉咙,通常可采用喝醋的方法来缓解,因为醋中含有乙酸,乙酸能发生电离而显酸性(CH3COOH==CH3COO-+H+),与鱼刺里含有的3成分发生反应后,可以使鱼刺变软。注意,鱼刺卡喉咙严重时要及时到医院治疗。写出醋使鱼刺变软的化学方程式。______________________________________.红>=<A2CH3COOH+CaCO3==(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑11.16克某二价金属R的氧化物与73克质量分数为20%的盐酸溶液恰好完全反应。求:(1)R的相对原子质量。(2)反应后溶液中溶质的质量分数.12.将一定溶质质量分数的硫酸溶液加水稀释,下图中能正确表示pH变化的是()A13.某溶液中含有K+、Cl-、SO42-、Fe3+、Cl-的个数比为5:2:3,Fe3+与SO42-的个数比为()A.1:2B.1:3C.3:5D.2:3A14.某硫酸溶液中溶质的质量分数为49%,该溶液中H+的质量分数为()A.1%B.2%C.48%D.无法确定A15.分别写出Mg0、Mg(OH)2、MgCO3与稀硝酸反应的化学方程式。17.在酸碱式灭火器中,盛放的是Na2CO3饱和溶液和浓硫酸,请写出酸碱式灭火器中发生的反应的化学方程式_____________________________________.18.[科学探究]一、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈,可观察到_____________,反应的化学方程式为___________________________。可是,后来可以看到铁表面有气泡生成,而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生,那么这气体是怎么来的?是什么?是否是由铁与稀盐酸反应产生的呢?二、你的假设是:_______________________________.铁等金属能与酸反应产生气体三、设计实验(要求用简图表示实验设计)实验可看到:A试管中Fe203溶解,溶液变黄色,无气泡产生B试管中铁钉表面产生气泡C试管中锌粒表面产生气泡四、实验结论铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体,且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属单质反应产生氢气。铁、锌与稀盐酸反应的化学方程式分别为:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑五、应用1.在用稀盐酸除铁锈时,酸不能太多,且放置时间也不能太长,不然稀盐酸会继续跟铁反应。2.实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。

3.下列叙述正确的是