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氧化还原反应的发生条件及反应规律（1）氧化剂的氧化能力必须大于氧化产物的氧化能力；还原剂的还原能力必须大于还原产物的还原能力。常用氧化剂氧化能力和还原剂还原能力按顺序排列如下：ZCu<H?ZCu<H?<F氧化剂珊逓>C12>l^H2SO1>Sr2>Fe3+>Cu+>H+》F严还原諒—&<k例如:氧化剂还原剂因为氧化能力Cl2>Br2，还原能力Cl-VBr-，所以反应能发生。反之，则不能发生。如Cw+与Fe2+就不能发生反应，因Fe2+对应的氧化态为Fe3+，而Fe3+氧化性强于Cu2+，故Cu2+不能氧化Fe2+。（2）同种元素不同价态物质间的氧化还原反应，高价态物质与低价态物质间需有中间价态物质存在，氧化还原反应才能发生。Fe+FeCl工2H2SOH2SO4C^）+Na2SaNa^O4+SO21+H.0（非氧化还原反应）（3）同种元素不同价态物质间的氧化还原反应，氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂被氧化到的价态（即遵循价态“归中”规律）+&e悩沐爲匚竝WOI 十 *（正）KClOs+6HCL=KCH-SClz（正）KClOs+6HCL=KCH-SClz\+3H20-5e（4）氧化还原反应的邻位价态规律：氧化还原反应发生时，其价态一般变为邻位价态。-20-10如：h2s—sci—a^h2so4->so2（5）反应条件对氧化还原反应的影响：反应物浓度对氧化还原反应的影响浓度大时氧化剂氧化性强，还原剂的还原性也强，如MnO2与浓盐酸反应才能生成Cl2，与稀盐酸不反应。再如：Cu跟浓HSO能发生氧化还原反应，而Cu跟稀HSO不反应。2424反应体系酸碱性的影响：一般酸性条件下，含氧酸盐的氧化性比在碱性和中性环境中强。^2KMnO4+16HC1^=2MiiC12+2KC1+5C12f+3H2OKMnO+NaCl（水溶液）工4NO$在酸性溶液中有雀氧化性〔实际是血6的麗氧化性）而中性和碱性溶液中NO?几乎没有氧化性，如：NO苏I\Nat寸可大量共存，但N仍I\NatH+则不能大量共存（HNO3将厂氧化为I』另外：凯紅*可在中性和碱性溶液中大量共存、不能发生氧化还原反应，但当向溶液中加入稀HSO后，很快产生淡黄色沉淀，即24H3SO3+2H2S^3SI+3H2O温度对氧化还原反应的影响：温度愈高，则氧化剂的氧化性愈强；还原剂的还原性也愈强。因此许多氧化还原反应的发生条件需要加热，因这样可以增强反应物的氧化性与还原性。如CuO与H反应需加热，因温度高时，CuO的氧2化性增强，H的还原性增强，容易反应，另外升高温度可以加快化学反应速率。又如CO、C还原某些金2属氧化物均需加热，道理亦如此。（6）氧化剂、还原剂的强弱与反应产物的关系：C13->CuC13->Cu

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