2023年高中优秀化学教案

2023年高中优秀化学教案中学优秀化学教案1

一、学习目标

1.学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。

2.学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并推断反应中的氧化剂和还原剂。

3.理解氧化还原反应的本质。

4.辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培育比较、类比、归纳和演绎的实力。

5.理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

二、教学重点及难点

重点：氧化还原反应。

难点：氧化还原反应中化合价改变与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的推断。

三、设计思路

由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行推断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区分，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。

四、教学过程

[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的探讨主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。

[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习接着运用。

[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来推断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

2Na+Cl2=2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2+H2OHCl+HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[练习]学生自己进行推断，或可小组探讨、分析。

[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生变更的元素，在反应前后的化合价。

[思索与探讨]学生解决下列问题：

1.元素的化合价是由什么确定的呢?

2.元素的化合价在何种状况下会发生改变?

3.在同一个化学反应中，元素化合价上升和降低的数目有何关系?

4.在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系?

[叙述]讲解并描述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

[板书]

[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。

氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。

在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价上升、失电子、具有还原性，被氧化。

[思索与探讨]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么?

怎样推断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢?

[板书]

还原剂氧化剂

有还原性有氧化性

被氧化被还原

[思索与探讨]

1.元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质?并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。

2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢?用图形方式表示它们之间的关系。

3.分析一下前面的几个反应中电子的转移状况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。

中学优秀化学教案2

一、教材

1、本节教材的地位和作用

化学反应和能量改变作为主要线索贯穿在整个中学化学教学中，这是教材体系的总体支配，新教材除了以物质结构学问统帅整个化学教材外，还以化学改变中的能量改变来组织教材。其缘由是化学反应过程的能量改变对人类非常重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。人们目前运用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此探讨化学反应中的能量改变具有非常重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。

2、本节教材内容分析

本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量改变，即放热反应、吸热反应;二为燃料的充分燃烧的条件。教材内容重视理论联系实际，留意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思索，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等亲密联系，增加学生的环境爱护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的学问和学以致用。如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，削减污染，开发新能源等。

3、教学目标分析

学问与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量改变，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。

过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培育学生获得信息，理解信息并得出结论的自学实力。又通过对问题的探讨，培育学生擅长思索，勇于发觉问题、解决问题的实力和培育学生语言表达实力。

情感、看法和价值观目标：对学生进行节约能源，爱护环境的教化，培育学生爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学试验的创新激发学生学习化学的爱好和情感，培育学生的创新精神。同时，通过设置家庭小试验和探讨性学习活动，对学生进行素养教化，培育学生的探究实力和实践实力。

4、教材的重点和难点

重点：化学反应中的能量改变;放热反应和吸热反应

难点：化学反应中能量改变观点的建立

二、说方法

因为大纲对本节的要求都是A层次要求，我们可尝试通过设计开放性问题情境和试验情境，使具有不同思维优势的学生都能够参加到课堂中来，通过自由表达各自观点来感受胜利的喜悦，同时在小组探讨和合作学习的过程中，激发学生的集体荣誉感，既活跃了学生的思维活动，又使学生体会到合作的必要与欢乐，促进学生之间的合作与竞争，使课堂真正成为学生的课堂。

变更老师的教与学生的学的方式，充分体现新课程理念，体现教材改革以人为本，以学生的发展为本的思想，培育学生终身学习的实力。

三、说程序

本节内容学生在初中已积累了肯定的基础学问，且内容与社会生活休戚相关，也是当今家喻户晓的话题，学生很易于发挥，是学生把广泛爱好与中心爱好有机结合，同时培育自学实力的较好内容。

首先提前1～2天要求学生预习好本节内容并设计好问题上报老师，老师提前把问题按思维发展的过程提炼出几个核心问题，通过问题串连课堂，通过问题鼓动学生踊跃小组合作探讨，发表各组见解，不断完整问题的答案。主要问题如下：

1)化学反应有用吗?化学反应都有用吗?举例说明。

有些有用、有些有害。

2)化学反应都伴有能量改变吗?这里所指的能量你有何相识的吗?

肯定。能量可能热能、光能、化学能。

3)化学反应经常伴随热量的改变，你有体会吗?为什么化学反应中会有吸热和放热现象?学生猜想，老师总结。

强调“经常”，并非肯定。做好试验是建立化学反应中能量改变概念的关键。

①新旧物质组成结构不同，本身具有能量不同。

②反应中能量守恒。

③反应物生成物若以热量形式表现为放热或吸热。

∑E(反应物)>∑E(生成物)------放热反应(能量释放)

∑E(反应物)<∑E(生成物)------吸热反应(能量贮存)

④反应的吸放热与反应本身是否须要加热无关。

媒体演示特别形象直观，便于理解。

4)人类现阶段是如何利用能源?利用这些能源有何利弊?举例说明.

煤、石油、自然气等化石燃料;电力、水力、太阳能等等.

5)你认为如何来提高煤等燃料的燃烧?

从燃烧的条件上分析，充分燃烧放热多：足量空气(适量);增大接触面(固、液→气).

6)人类许多时候在利用反应放热，是否有利用反应吸热?

充分利用"家庭小试验"进行探究性试验.

7)阅读课后"资料"，你有何相识?

为何要发生伊拉克斗争?我国为何要实施西气东送?西电东输?

媒体演示"能源的储量"、"可开采年限"

8)人类利用能源可分为哪几个时代?

利用课后"阅读"，体会到人类的不断进步与发展，对将来充溢信念。

本节作业：调查家庭所用燃料的性能、价格、燃烧产物对环境的影响及提高燃烧效率的措施。通过作业培育学生探讨性学习的实力。

中学优秀化学教案3

1.学问与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简洁计算。

2.过程与方法：自学、探究、训练

3.情感看法与价值观:体会盖斯定律在科学探讨中的重要意义。

盖斯定律的应用和反应热的计算

问题1、什么叫反应热?

问题2、为什么化学反应会伴随能量改变?

问题3、什么叫热化学方程式?

问题4、书写热化学方程式的留意事项?

问题5、热方程式与化学方程式的比较

热方程式与化学方程式的比较

化学方程式

热方程式

相像点

不同点

一、盖斯定律

阅读教材，回答下列问题：

问题1、什么叫盖斯定律?

问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗?与什么有关?

已知：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol

1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol

2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol

写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化学方程式。

二、反应热的计算

例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热?

例2、乙醇的燃烧热:△H=-1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?

例3、已知下列反应的反应热:

(1)CH3COOH(l)+2O2=2CO2(g)+2H2O(l);△H1=-870.3kJ/mol

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH2=-393.5kJ/mol

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H3=-285.8kJ/mol

试计算下列反应的反应热：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l);ΔH=?

通过上面的例题，你认为反应热的计算应留意哪些问题?

1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的

热量，CH4的燃烧热为多少?1000LCH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?

2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：

C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);ΔH=-2800kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

中学优秀化学教案4

一、仔细备课

不但备学生而且备教材备教法，依据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采纳的教学方法，并对教学过程的程序刚好间支配都作了具体的记录，仔细写好教案。每一课都做到

二、增加教学技能

提高教学质量，使讲解清楚化，条理化，精确化，情感化，生动化，做到线索清楚，层次分明，言简意赅，深化浅出。在课堂上特殊留意调动学生的主动性，加强师生沟通，充分体现学生的主作用，让学生学得简单，学得轻松，学得开心;留意精讲精练，在课堂上老师讲得尽量少，学生动口动手动脑尽量多;同时在每一堂课上都充分考虑每一个层次的学生学习需求和学习实力，让各个层次的学生都得到提高。

三、仔细批改作业

布置作业做到精读精练。有针对性，有层次性。为了做到这点，我经常到各大书店去搜集资料，对各种协助资料进行筛选，力求每一次练习都起到的效果。同时对学生的作业批改刚好、仔细，分析并记录学生的作业状况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行透切的评讲，并针对有关状况刚好改进教学方法，做到有的放矢。

四、做好课后辅导工作

留意分层教学。在课后，为不同层次的学生进行相应的辅导，以满意不同层次的学生的需求，避开了一刀切的弊端，同时加大了后进生的辅导力度。对后进生的辅导，并不限于学习学问性的辅导，更重要的是学习思想的辅导，要提高后进生的成果，首先要解决他们心结，让他们意识到学习的重要性和必要性，使之对学习萌发爱好。要通过各种途径激发他们的.求知欲和上进心，让他们意识到学习并不是一项任务，也不是一件苦痛的事情。而是充溢乐趣的。

从而自觉的把身心投放到学习中去。这样，后进生的转化，就由原来的简洁粗暴、强制学习转化到自觉的求知上来。使学习成为他们自我意识力度一部分。在此基础上，再教给他们学习的方法，提高他们的技能。

并仔细细致地做好查漏补缺工作。后进生通常存在许多学问断层，这些都是后进生转化过程中的拌脚石，在做好后进生的转化工作时，要特殊留意给他们补课，把他们以前学习的学问断层补充完整，这样，他们就会学得轻松，进步也快，爱好和求知欲也会随之增加。

五、主动推动素养教化

目前的考试模式仍旧比较传统，这确定了老师的教学模式要停留在应试教化的层次上，为此，我在教学工作中留意了学生实力的培育，把传受学问、技能和发展智力、实力结合起来，在学问层面上注入了思想情感教化的因素，发挥学生的创新意识和创新实力。让学生的各种素养都得到有效的发展和培育。

六、取得了肯定的成果

但存在的不足是，学生的学问结构还不是很完整，学生的学问系统还存在许多真空的部分。这些都有待以后改进。

中学优秀化学教案5

教学内容分析：

学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础学问，本节干脆给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好学问的铺垫。

教学目标设定：

1.驾驭离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3.通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

4.通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。

教学重点难点

1.离子晶体的物理性质的特点

2.离子晶体配位数及其影响因素

教学方法建议：分析、归纳、探讨、探究

教学过程设计：

[引入]1.什么是离子键?什么是离子化合物?

2.下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?

Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2

3.我们已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?

[板书]离子晶体

[展示]NaCl、CsCl晶体模型

[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体

离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体

注：(1)结构微粒：阴、阳离子

(2)相互作用：离子键

(3)种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐

(4)理论上，结构粒子可向空间无限扩展

[思索]下列物质的晶体，哪些属离子晶体?离子晶体与离子化合物之间的关系是什么?

干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl

[投影]离子晶体的物理性质及说明

性质说明硬度()熔沸点()溶于水()熔融()离子晶体溶解性差异较大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______

BaSO4、CaCO3_______

[板书]离子晶体中离子键的配位数(C.N.)

中学优秀化学教案6

一、教学目标：

：说出绿叶中色素的种类和作用(了解)

说出叶绿体的结构和功能(了解)

说明光合作用以及它的相识过程(理解)

探讨影响光合作用强度的因素

：通过了解光合作用的探究过程，认同科学家不仅要继承前人的科研成果，而且要擅长汲取不同看法中的合理成分，还要具有质疑、创新和用于实践的科学精神与看法。

：进行有关的探究和试验，学会提取、分别绿叶中的色素，在有关试验、资料分析、思索与探讨、探究等的问题探讨中，运用语言表达的实力以及共享信息的实力。

二、教学重难点：

重点：绿叶中色素的种类和作用;光合作用的发觉和探讨历史;光合作用的光反映、暗反应过程以及相互关系;影响光合作用强度的环境因素。

难点：光反映和暗反应的过程;探究影响光合作用强度的环境因素。

三、教学用具：

试验材料;ppt课件

四、课前打算：

五、教学过程:

教学内容老师活动学生活动

(一)引入光合作用对自然界的意义：生成氧气，进而紧接形成地球的臭氧层;干脆或间接为其他生物供应能源;促进碳的循环。

(二)光合色素试验：探究光合色素的的种类

讲解并描述光合色素的种类、汲取光谱

(三)叶绿体的结构通过图片和问题的引导，讲解并描述叶绿体的结构及其适应光合作用的特点。对恩格尔曼的两个试验进行探讨，并进行表达沟通

(四)光合作用的探究历程利用学生初中学过的关于光合作用的反应式，利用填空的方式，展示光合作用的定义。

引导学生对几个主要的探究历程资料进行阅读，并找出相关阶段的探讨成果或观点。特殊讲解并描述用同位素追踪氧元素走向和碳元素走向的试验

(五)光合作用的过程光反应：以光合色素捕获的光能的用处入手，并辅以板话，能量的是水脱氢，并放出氧气和产生[h];并且使adp生成atp。强调了光反应须要的条件是光、光合色素、酶。

暗反应：目的是二氧化碳获得h，被还原成为葡萄糖。二氧化碳与c5化合物结合(二氧化碳的固定)，成城2分子c3;一部分c3获得了[h]被还原为葡萄糖;一部分c3形成c5接着参加循环。

归纳光合作用的本质：把利用光能，产生[h]，把二氧化碳还原为葡萄糖，并把光能储存在更加稳定的糖类中。

以表格的形式再次巩固光合作用两个阶段的各种改变。以及两个阶段之间的关系。

(六)影响光合作用强度的因素以及呼吸作用与光合作用的关系设计情景，引导学生了解二氧化碳浓度、光照强度、温度对植物光合作用强度的影响。利用哈密瓜之类的例子，分析呼吸作用和光合作用的关系。

(七)化能作用自养生物;异氧呼吸的概念，并且通过例子来讲解并描述叶绿体的苦恼。

中学优秀化学教案7

一、总体要求

高三化学以化学复习要以新课程标准为指引，以考试大纲为依据，仔细落实学校教学工作安排，全面推行素养教化，以提高课堂教学质量和培育学生综合实力为目标，抓好常规教学，夯实基础，不断优化课堂教学的方法和手段，以培育学生自主学习、合作学习的实力以及创新思维实力作为教学教研工作的中心任务，不断增加高考复习的科学性和实效性。

二、教学目标

1、以刚进入高三学生热忱高涨为契机帮助学生确立将来的高考目标，主动建设良好的班风、学风。加强化学学习方法的指导，帮助学生驾驭高效的学习方法，以应对日益加深的学习内容。仔细探讨教化改革发展趋势，努力转变传统教学观念，主动投身教改实践，勇于探究新思路新方法，不断强化学生主体地位，自觉面对全体学生，着眼培育学生的科学品质、创新精神和综合素养，努力使学生真正成为学习的主子，使课堂教学真正成为学生主动参加、乐于探究、勤于动手动脑的科学育人过程。

2、仔细探讨高考改革发展趋势，深化学习《考试大纲》，正确把握高考的标准和特点，仔细分析学生学习状况，坚持细心设计和上好每一节课，有针对性地制定符合高考改革发展趋势的教学目标，注意培育学生的学习实力和运用基本学问分析问题解决问题的实力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。

3、在教学中，细致分析新教材的特点，狠抓高考基础学问、基本技能的落实，加强学科内综合的意识，在复习课中，要坚持精选习题，妙题精解、融会贯穿。防止题海战术和重结论、轻过程等不良倾向，提高举一反三的实力。立足各班学生实际状况，搞好分类指导、分层推动，在夯实基础的同时，重视优秀生的指导和训练，关注其每一个错误刚好分析错误的缘由。抓中间促两头，努力使不同层次的学生在原有的基础上都能有较大幅度的提高。

4、加强化学教学与科技、生产、生活和社会的联系。在教学中，亲密联系有关的最新科技成果和社会热点问题，留意化学与其他学科的相互渗透与综合，加强理科综合实力的培育，引导学生在驾驭本学科基础学问的同时，不断拓展相关学问面，增加理论联系实际和解决实际问题的实力，培育学生的科学素养。

5、有意培育学生解题习惯，注意分析订正。①做题前仔细读题，站在出题者的高度来审题;②做题过程中，每个步骤都要“言之有理”、精确无误，原理、结果与题意一气贯穿，书写要规范;③对做错的题，务必仔细分析订正。

6、搞好试卷讲评。除年级统考外，本科目还要逐章过关。每考必仔细落实“统、查、析、讲”四大环节：分类统计解法样本，分项统计错误地点，分题统计错误人数，分段统计考试成果;查学生审题偏差，查学科学问漏洞，查应用实力缺陷，查思维方法障碍，查造成错误根源;分析试卷考查目标，考试范围、背景材料、命题视角、分析解题方法、应试技巧;讲试卷重点、难点、热点、试题闪光点。

7、要求学生做好章节归纳总结，提倡每日10分钟回顾思索消化当天的化学学问。

8、重视作业。要求学生规范，按时完成;老师具体批改，改后学生仔细更正。

9、集思广益，搞好协作，精选习题，精讲精练，不折不扣的完成教学任务，让学生满足、让家长放心、让领导宽心。

10、要求学生有纠错本，对易错易忘的学问记录下来反复训练。

三、工作措施

1、强化个人素养，提高驾驭课堂的实力，重视备课，向课堂四十五分钟要质量，主要实行“预习，精讲，精练，点评”的模式，力求稳扎稳打，一步一个脚印的搞好第一轮复习，并在此基础上，其次轮复习突出抓好几个专题，重点抓好第三轮复习和综合训练，力争高考取得较好的成果。

2、仔细做好教学常规，确保教学