2021年安徽省合肥市沙溪乡中学高一化学测试题含解析

2021年安徽省合肥市沙溪乡中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①④

B．②③

C．②③④

D．只有④参考答案：A略2.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（

）A.

无色透明的水溶液中，K+、Mg2+、I－、MnO4－B.

pH=1的NaNO3的水溶液中，NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－C.

c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中，Na+、K+、CO32－、Br－D.

使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－参考答案：CA、MnO4-有颜色，不符合题目无色的要求，选项A错误；B、pH=1的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；C、c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中，四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，选项C正确；D、使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，则H+、Al3+不能大量存在，选项D错误。答案选C。3.下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－

B．碱性强弱：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D．沸点：H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

参考答案：AD4.把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1H2SO4D．0.5mol·L－1NaNO3参考答案：AD5.He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是(

)A．质子数为2

B．电子数为3

C．中子数为2

D．质量数为2参考答案：A略6.对于反应：TiCl4+4Na＝4NaCl+Ti，下列说法正确的是

A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属

B．该反应中Ti元素被氧化C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中

D．TiCl4是还原剂参考答案：A7.某学生想利用如图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：下列操作正确的是（）①H2②Cl2③NH3④O2⑤CH4⑥NO⑦NO2⑧SO2⑨HCl．A．在烧瓶中充满水，由B进气收集④⑥B．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑥⑦C．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧⑨D．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤参考答案：D考点：气体的收集．分析：收集气体，从A进应是密度比空气小的气体，用向下排空气法收集，从B进应是密度比空气大的气体，用向上排空气法收集．解答：解：A．在烧瓶中充满水，由B进气只能用来洗气，不能用来收集气体，故A错误；B．在烧瓶中充满水，由A进气收集不溶于水的气体，为①③⑥，而其它气体与水反应或溶于水，故B错误；C．从B进应是密度比空气大的气体，可收集②④⑦⑧，NO不能用排空气法收集，故C错误；D．从A进应是密度比空气小的气体，可收集①③⑤，故D正确．故选D．点评：本题考查气体的收集，题目难度不大，注意收集气体时常根据气体的密度、溶解性等性质，有时还要考虑与氧气的反应等问题，如NO与氧气反应，则只能用排水法收集．8.下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化钠跟稀盐酸反应:OH-+H+=H2OB.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:A13++3OH-=Al(OH)3↓D.铁粉投入到稀硫酸中:Fe+2H+=Fe3++H2↑参考答案：AA、氢氧化钠和盐酸均为强电解质，氢氧化钠跟稀盐酸反应:OH-+H+=H2O，故A正确；B、钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，原方程电荷不守恒，故B错误；C、硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:A13++4OH-=AlO2－＋2H2O，故C错误；D、铁粉投入到稀硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑，应生成亚铁离子，故D错误；故选A。9.从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3．涉及的操作依次有：①溶解②过滤③结晶④冷却⑤蒸发浓缩．其中合理的是（）A．①②③④⑤ B．①⑤④③② C．①③⑤④② D．①②⑤③④参考答案：B【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】KNO3、NaCl的溶解度受温度影响不同，则溶解、蒸发浓缩后，冷却结晶析出KNO3，然后过滤得到KNO3，以此来解答．【解答】解：从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3，操作为：①溶解、⑤蒸发浓缩、④冷却、③结晶、②过滤，即合理的顺序为①⑤④③②，故选B．10.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【解析】【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【分析】化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应．【解答】解：该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B．参考答案：【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【分析】化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应．【解答】解：该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B．【答案】B11.下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是(

)①Al2O3

②Al(OH)3

③Al

④NaHCO3

⑤CaCO3

A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①②③

D．①②参考答案：A略12.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，如果甲的元素序数是x，则乙的原子序数不可能是（

）

A.x+2

B.x+4

C.x+8

D.x+18参考答案：B略13.下列实验事故处理的方法中，不正确的是

A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭参考答案：C略14.分别将用导线连接的Al片和Cu片、Al片和Mg片插入浓硝酸与稀氢氧化钠溶液中，分别形成了原电池。则在这两个原电池中正极分别是A．Al、Mg

B．Al、Al

C．Cu、Al

D．Cu、Mg参考答案：A15.电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池。反应原理为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根据此反应判断下列叙述错误的是()A.放电时负极反应为：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－===PbSO4(s)B.充电时电能转化为化学能C.放电时，电解液的密度增大D.充电时，电解液的pH减小参考答案：CA.根据总反应式可知放电时负极铅发生失去电子的氧化反应，反应为：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－＝PbSO4(s)，A正确；B.充电时相当于是电解池，电能转化为化学能，B正确；C.放电时消耗硫酸，生成难溶性硫酸铅和水，电解液的密度减小，C错误；D.充电时生成硫酸，氢离子浓度增大，电解液的pH减小，D正确，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：I.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。（2）实验中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL(结果保留小数点后一位)。Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。（3）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。（4）SO2和Cl2均可以使品红溶液褪色，但将两种气体按体积比1：1混合通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是___________（用化学方程式回答）。（5）打开活塞K,a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。参考答案：(1)不合理

(2)6.8mL

(3)氧化性

漂白性

还原性

(4)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

(5)品红

检验混合气体中的二氧化硫是否除尽解析：I．(1)选择容量瓶的原则：容量瓶的容量应略大于或等于所要配制的溶液量，需要450mL1.0mol?L-1的硫酸溶液，应选择500mL容量瓶，选用200mL和250mL的容量瓶需要配制2次，误差较大；故答案为：不合理；(2)98%浓硫酸的密度为1.84g?cm-3，其物质的量浓度==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则根据溶液稀释前后物质的量不变，V×18.4mol/L=0.5mol?L-1×250mL，解得V=6.8mL，故答案为：6.8mL；Ⅱ．(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，验开始后先关闭活塞K，硬质玻璃管中①号试纸变黄生成硫单质是二氧化硫氧化硫化钠生成，表现的是二氧化硫的氧化性，②号和③号滤纸均褪色，说明二氧化硫具有漂白性和还原性，a处气球变大说明收集到气体．硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有氧化性、漂白性、还原性，故答案为：氧化性、漂白性、还原性；(3)氯气与二氧化硫反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，故答案为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；(4)打开活塞K，a处气球变小，b处气球变大．使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊．为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加品红检验混合气体中二氧化硫是否除净，避免影响检验二氧化碳的存在，故答案为：品红；检验混合气体中二氧化硫是否除尽。点睛：本题考查了溶液配制过程和仪器选择、反应产物的实验验证、深层次气体性质的检验等。本题的易错点为二氧化硫性质、检验、除去方法，要注意二氧化硫对二氧化碳性质检验的干扰。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。（1）写出H的化学式： 、C的电子式：

。（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式：

。（3）写出L→M的化学方程式：

。（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的 （填选项字母）。

A．Fe粉

B．NaOH溶液

C．KSCN溶液