15微观结构与物质的多样性

第十四节微观结构与物质的多样性++一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）【

】、1H、2H、3H、、是+1 1 1 2、氢的五种同位素+、氢的五种同素异形体

素B、氢元素D五种不同粒子【】、下列各微粒中,核外电子总数相等的是、N和Na

、N和2

CO2

、H和+4+

O+3+

、HS和2

O2【3是【】、某短周期元素最外层只有个电子，则该元素一定是：、第、或周期元素、IIA元素

、最高正合价为+2、属元素 D【元素的阳离子元素的的阴离子都具有相同的电子层结构则元素原子序数大小是：、＜A 、B 、B=A 、A=B+2【】、原子序数是15下列关于元素的说法中，错误的是：、的最高正化合价是+5、的氢化物分子式是RH3

、是第二周期Ⅴ族的元素、最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性【】、下列各组元素中，原子半径依次增大的是：BCl B、liP C、Na D、B、【8A元素最高正价为B元素有8B2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则A2是、A2

MgClB

MgF2

C

NO2

D

CO2【】．、、是周期表中相邻的三种元素，和是同周期，和同主族，三种元素最外层电子总数之和为17核内质子数之和为31则、、三种元素是Ag 、ei 、、CN、、DlO【】1、、、是同周期元素，、的最高价氧化物的水化物呈碱性，且比的碱性强，、最高价氧化物水化物是酸且比的酸性强是这五种元素中半径最大的则它们的原数的是、、E、A、、E、C

、、、、E BD、、、、E DA【】11.列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的相是第页【】12共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有一用是A冰 B钠 C氢化钠 D碘【13.最近医学性14C记C0，发种C60断裂A杀死细胞，滋AD关14C述的是A与C0同 B与1N含的同C是C60体 D与12C素【】14.列物质属于分子晶体的是、点是1070易溶于水，水溶液能导电、点是1031液态不导电，水溶液能导电、溶于C熔点是11沸点是44.63、点是97质软、导电，密度是0.97g/cm3【】15下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是P3 42CAKl、H2Si、SAr iN3g【】P3 42CA、

OSiO2 2

、C和HO2 2、N和HCl

、Na和NO22

D【】17.下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键键③间力的是①②A③ ②②③ ②②① ①②③【】1．下列对于NaM、A的有关叙述中，正确的是（）+ 2+3+离子氧化性：N>M>Al ．原+ 2+3+碱性：NaOH>2g(O3)H)．单质还原性：Na<Mg<Al【】1、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是：．NaOHSO ()SO222434424．N222434424

．MgONaOHNO242332．DClA242332【】2、短周期元素、、、在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是．的最高价氧化物对应的水化物是强酸．的原子半径在同周期主族元素中最大．的非金属性比的弱．的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强二、填空题21下列各组物质：第页2 32 22 460①O和O ②H和D③1和1C ④石墨和足球烯（C2 32 22 4602 32 33 2 2 33 332⑦CHOH乙醇）和CH－C（二甲醚）（）互为同素异形体的是_________为同位素的是______________（）互为同分异构体的是_________一种物质的是3 3322、有下列各组物质：．和O ．1C和1C． 和

．C—C—C—C和．甲烷和庚烷(1)_________位素。(3)_________系物。(5)_________一物质。

(2)__________异形体。(4)异构体。23元素最高正化合价为+其负化合价为_____与氢形成的气态氢化物的化学式为R，3其最高价氧化物的化学式为____________2．书写下列微粒的电子式：+(1)H：____________；(2)_______________________+4 2+25有三种短周期元素只含有一个质子没有中子的正、负化合价绝对值相等，在同族+元素中其氢化物最稳定；的原子核内质子数是的最外层电子数的3。试推断这三种元素分别是：A__ ，B____ __,C用元素符号表示)2．各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子律列体。（）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为 ，微粒间的作用是 ，由于这作较 ，一有 、和 。（）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为 ，微粒间的作用是 ，由于这种作用 ，一和 硬。（当构成晶体的粒子为原子时这种晶体称为 以 结，形一种 结构，故这种晶体具有 、和 硬。（）当构成晶体的粒子为金属阳离子和自由电子时，这种晶体称为，，体的

，微粒间的作用是。第页2．晶体硼有无定形和晶体两种，参考下列数据：金刚石 晶体硅 晶体硼熔点（） ＞38231683 2573沸点（） 5100 2628 2823硬度（Mh 10 7.0 9.5晶硼属于 体理是： 。2 22、、、C三种短周期元素，其中元素原子层上电子数比层少个电子；元素原子比A元素原子的电子层少又知元素最高正价与负化合价的绝对值相等C元素的阳离子核外电子排布与N原子核外电子排布相同且又知这三种元素可组成B型共价化合物和型离子化合物,D无条2 222（）、、C三元素的名称分别是：A_________________,。D_______（）化合物CA的电子式是______________（）化合物B的电子式是：___________________________222、下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩中的元素，回答以下问题：（）在表中、、、四个区域中，全部是金属元素的区域为________（）在①～⑨元素中，原子半径最大的是__________称；①和③组成的化合物的电子式为____子结构示意图为________（）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____式，下同，碱性最强的是____的是________（）⑨和⑩中，非金属性较强的是____符号；可用一个化学反应说明该事实，写出该反应的离子方程式：_________________________________第页第十四节微观结构与物质的多样性参考答案：一、选择题1----5DCBAA 6-----10BC—B0CBCBC11-空题2（）①④ （）③ （）⑤⑦ （）⑥2、(1)B(2)A(3)E(4)C(5)D2、–2，

R252、.(1) (2)2、AB C ,。 N2（）离子晶体键强高大（）分子晶体德力较