2021-2022学年浙江省台州市仙居县横溪中学高二化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年浙江省台州市仙居县横溪中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（

）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）参考答案：C解：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L·s），故A错误；B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.0395mol/L，故B错误；C．反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故D错误．故选C．2.下列有机物命名正确的是A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-1-戊烯C．2,3-二甲基戊烯

D．3-甲基-2-乙基戊烷参考答案：B略3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32－的数目为0.2NAB．0.1molNa参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.1NAC．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gD．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2L气体时，外线路通过电子数为NA参考答案：B略4.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是---283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热参考答案：B略5.最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的下列叙述正确的是A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12C原子质量之比为277：12参考答案：BD6.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为(

)

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略7.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是

A.Zn

B.碳

C.MnO2和NH4+

D.Zn和NH3参考答案：C8.下列燃料燃烧反应的热化学方程式正确的是

A.CH4+2O2=CO2+2H2O

△H=-889.6kJ·mol-1

B.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)

△H=+5472kJ·mol-1

C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

△H=-1336.8kJ·mol-1

D.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

△H=+1298.3kJ·mol-1参考答案：C略9.右图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是（

）A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c>dD．e元素在自然界中主要存在于海水中参考答案：D略10.有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A．A＞B＞E＞D

B．A＞B＞D＞E

C．D＞E＞A＞B

D．D＞A＞B＞E参考答案：D略11.一定条件下，跟1mol反应的H2或溴水中Br2的最大量分别是（）

A、11mol，9mol

B、9mol，6mol

C、6mol，5mol

D、l3mol，9mol参考答案：A略12.下列说法正确的是（

）

A．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。

B．晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。C．含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

D．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大参考答案：C略13.下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A.任何化学反应的限度都相同B.可以通过改变温度控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D.当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大参考答案：B在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。A、化学反应不同，限度不同，选项A错误；B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，选项B正确；C、化学反应的限度与反应时间无关，选项C错误；D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，选项D错误。答案选B。14.下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A．葡萄糖

B．蔗糖

C．油脂

D．淀粉 参考答案：D15.尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下：下列说法错误的是A．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个B．1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应D．1mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3molNaHCO3参考答案：D试题分析：A.与苯环相连的C原子与苯环共面，A正确；B.两个酚羟基的邻位可以与溴发生取代反应，共消耗3molBr2，B正确；C.酪氨酸中含有氨基和羧基，因此既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，C正确；D.尿黑酸中只有羧基能与NaHCO3反应，因此只能消耗1molNaHCO3，D错误。故答案D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：请回答下列问题：（1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是

。（2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl===FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为

。（3）溶液C的颜色是

，溶液D中可能含有的金属阳离子有

。（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是

（填选项序号）a．稀硫酸

b．铁

c．硫氰化钾

d．酸性高锰酸钾溶液参考答案：（1）过滤

（2）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

Fe+2Fe3+===3Fe2+

（3）棕黄色

Fe2+、Cu2+、Fe3+

（4）d三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。工业上可通过有机化工原料A制得，

其合成路线如下图所示：

请回答：

（1）B中含氧官能团的名称是________________________。

（2）上述合成路线中反应①属于______________，反应②属于_____________(填写反应类型)。

（3）写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式_______________________________。

（4）A的同分异构体中符合以下条件的有____________________种。

a．能使FeCl3溶液显紫色；b．能发生加聚反应；c．苯环上只有两个互为对位的取代基参考答案：18.试比较下列金属熔点的高低，并解释之。（1）Na、Mg、Al（2）Li、Na、K、Rb、Cs参考答案：（1）Na＜Mg＜Al；（2）Li＞Na＞K＞Rb＞Cs金属熔化所要克服的作用力就是金属键，而金属键就是金属离子与自由电子之间的强烈的作用。金属离子的电荷越高金属键越强，熔点就越高。因此，Na、Mg、Al的熔点依次增大。对于电荷相同的金属离子，其半径越大，与自由电子的作用力越小，熔点越低。因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔点依次降低。19.慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由B→C的反应类型为

▲

。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为

▲

和

▲

（填官能团名称）。（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式

▲

。（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同