江西省宜春市实验中学高二化学模拟试卷含解析

江西省宜春市实验中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式正确的是

（

）

A．铁和稀盐酸反应

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．碳酸钙溶于稀盐酸中

CO32-＋2H+＝CO2-＋H2O

C．碳酸钠溶液与盐酸反应

CO32-＋2H+＝CO2-＋H2O

D．氧化铜与盐酸反应

O2―+2H＋＝H2O参考答案：C略2.下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是A．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=–556kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=–890kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=–571.6kJ/molD．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH=–110.5kJ/mol参考答案：B3.下列描述中，不符合生产实际的是

()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A电解池的阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应。电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe作阳极，会发生Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋移动到阴极上发生Fe2＋＋2e－===Fe，使得到的Al不纯。4.已知方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)

△H＝？的说法正确的是（

）

A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应△H大于零C.该反应△H=－571.6kJ/molD.该反应可表示36g水分解时的热效应参考答案：B略5.下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（

）

A

C

B

A.B为第二周期的元素B.C为VA族元素C.三种元素都为金属元素D.C所形成的气态氢化物是三种元素中最稳定的参考答案：D根据图示及元素周期表结构可知，B位于第三周期，A、C位于第二周期，设B的核外电子总数为x，B的核电荷数=质子数=x，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x；则A的核外电子数=原子序数=x-8-1，C的最外层电子数为x-8+1，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，则：x+（x-8-1）+（x-8+1）=2x，解得：x=16，则B为S元素、A为N元素、C为F元素。S为第三周期的元素，故A错误；C是F元素，为ⅦA族元素，故B错误；B为S元素、N、S、F三种元素都为非金属元素，故C错误；稳定性HF>H2O>H2S，故D正确。6.R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列叙述判断正确的是()A.当它可以形成①时，不可能形成④

B.当它可以形成②时，可以形成③和④C.当它可以形成①时，不可能形成②和③

D.当它形成②时，也可以形成①参考答案：BC略7.下列物质一定不是天然高分子的是（）A． 橡胶 B． 蛋白质 C． 尼龙 D． 纤维素参考答案：C考点：有机高分子化合物的结构和性质．.专题：有机化合物的获得与应用．分析：高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元．有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的．解答：有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），尼龙为人工合成的高分子化合物．故选C．点评：本题考查有机物的分类，题目难度不大，注意根据其来源分类．8.分子式为CnH2n+1OH(n11)的醇不能发生消去反应，n的最小值是A．

2

B．

3

C．

4

D．

5参考答案：D略9.下列离子方程式正确的是A．氢氧化铜与盐酸反应：OH－+H＋==H2OB．铁投入稀硫酸中：2Fe+6H＋==2Fe3＋+3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag＋==Cu2＋+AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H＋==Ca2＋+H2O+CO2↑参考答案：D试题分析：A．氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H＋=2H2O+Cu2+,A错误；B．铁投入稀硫酸中：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，B错误；C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag＋=Cu2＋+2Ag，C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H＋==Ca2＋+H2O+CO2↑，D正确；选D。考点：考查离子方程式的书写。10.人体摄入的油脂，在体内酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和

。A．甘油

B．水和二氧化碳

C．氨基酸

D．葡萄糖参考答案：A略11.实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是：①酚酞试液

②银氨溶液

③Na2CO3溶液

④Cu（OH）2悬浊液⑤酸性FeCl3溶液

⑥FeSO4溶液

⑦NaCl溶液

⑧氯水A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．①②⑤⑦

D．②④⑥⑧参考答案：D略12.下列图示与对应叙述相符合的是（）A．图I：反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO2+O2═2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C．图Ⅲ：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等；B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小；C．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多；D．由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2＞T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大．解答：解：A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同的倍数，图象与实际不相符，故A错误；B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图象与实际相符合，故B正确；C．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多，图象中逆反应速率增大更多，图象与实际不相符，故C错误；D．由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2＞T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，图象中温度越高，水蒸气的含量越低，图象与实际不相符，故D错误；点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡及化学反应速率的因素等，难度中等，理解外界条件对化学平衡与反应速率的影响是解题关键．13.下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是A.p2＞p1，n＜3

B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3

D.p1＞p2，n＞3参考答案：D14.随着人们生活质量的不断提高，对废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因

（

）

A利用电池外壳的金属材料

B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土地和水源的污染

C不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

D回收其中的石墨电池参考答案：B略15.某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）?bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（）A．可逆反应的化学计量数：a＜b+cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，Y，Z浓度增大，K值变大D．达到新平衡后，保持容器体积不变，加入物质X平衡正向移动，X的转化率增大参考答案：A考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应有a＜b+c，结合压强对平衡移动的影响解答该题．解答：解：A．将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应有a＜b+c，故A正确；B．压缩容器的容积，压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C．达到新的平衡时，各种物质的浓度均比原来大，但是由于温度不变，故平衡常数不变，故C错误；D．达到新平衡后，保持容器体积不变，加入物质X，平衡正向移动，X的转化率减小，故D错误，故选A．点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，注意根据浓度的变化判断平衡移动的方向，进而判断化学计量数关系为解答该题的关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用质量分数为98％、密度为1.84g／cm3的浓硫酸，配制100mL2mol／LH2SO4溶液，并进行有关的实验。试回答下列问题：（1）计算所需浓硫酸的体积。（2）从下列仪器中选出实验所需要的仪器

(填序号)。

A．10mL量筒

B．20mL量筒

C．100mL烧杯

D．100mL容量瓶E．托盘天平

F．分液漏斗

G．玻璃棒

I．胶头滴管（3）该同学为测定某碳酸钠样品的纯度，取2.5g该碳酸钠样品，加入足量上述稀硫酸。碳酸钠完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体448mL（标准状况）。求该碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。参考答案：（1）10.9mL（2）B、C、D、G、I（3）84.8％略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是

（用元素符号表示）。Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为________分子（填“极性”或“非极性”）。（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：__________________________________________________（用电离方程式表示）。（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为 。用电子式表示Na2O2的形成过程：_______________________________________

_。（4）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是

。A．最高价氧化物对应水化物的碱性

B．Na和AlCl3溶液反应C．单质与H2O反应的难易程度

D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值参考答案：（1）Al；（2分）非极性；（2分）（2）H++AlO2-+H2OAl(OH)3

Al3++3OH-

(2分)（3）1：2

（2分）

（2分）（4）B（2分）18.

在80℃时，纯水的PH小于7，其原因是什么?参考答案：解析：已知室温时，纯水的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，又因水的电离：H2OH++OH-是吸热反应，故温度升高到80℃，