高中化学-第二节 石油和煤 重要的烃教学设计学情分析教材分析课后反思

第二节石油和煤重要的烃第一课时教学设计【教材分析】本节课的内容位于化学必修2的第三章的第二节——来自石油和煤的两种基本化工原料。教材介绍了乙烯是一种重要的基本化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，从乙烯用途的角度激发学生的学习兴趣，着重介绍乙烯分子的组成和结构，乙烯的性质和重要的有机反应——加成反应。乙烯的分子结构是掌握乙烯化学性质的基础，乙烯性质的重点放在化学性质上。而在讲授乙烯的性质时，又紧紧围绕乙烯的结构展开，强调乙烯分子中碳碳双键有一个键容易断裂的特点，因此本节课在介绍性质之前，先从乙烯分子结构入手，使学生更深刻地理解结构与性质的关系。【学情分析】在本节课之前，学生已经学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步强化认识；乙烯的教学能起到这种作用。另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯的广泛应用，再学习它们的性质，初步学习如何进行理论联系实际，使学生能够学以致用。在前一节课，学生也掌握了碳的四价理论，理解了饱和烃的概念，为本节课不饱和烃的引入铺垫基础。【学习目标】1、知识与技能：引导学生了解乙烯的分子结构，主要性质和重要应用。2、过程与方法：指导学生学会运用对比归纳的方法和初步认有机化合物结构－性质－用途的关系。3、情感态度与价值观：通过实验教学，培养学生严谨求实，勤于思考的科学态度,使他们认识化石燃料综合利用的意义.【重点、难点】乙烯的分子结构及主要性质【教学过程】【展示】投影课标要求，了解本节课的任务。【引入】石油被誉为“工业的血液”，在我们的家乡-------东明就有两个知名的化工企业，东明石化和玉皇化工，他们是如何把石油炼制成化工产品的呢？请同学们带着这个问题阅读教材P66页课本，了解石油的组成和炼制。【学生活动】自学石油的炼制。【板书】一、石油的炼制石油的组成【师生互动】石油的元素组成和物质组成并投影。【设疑】组成石油的这些烃，它们的沸点是否相同？烃类的沸点与什么有关？有什么规律？【学生讨论】烃随着碳原子数目的增多，相对分子量增大,沸点会逐渐升高。【教师补充】投影烃的状态规律碳原子数1-----45------16>16烃的状态气态液态固态【过渡】如何把这些沸点不同的烃分离开来？请阅读教材P67页，认识石油的分馏。【板书】2、石油的分馏【学生回答】石油分馏的概念【引导分析】利用的是烃类物质沸点的不同，引导学生得出石油分馏的变化类型。【投影】石油分馏的产品：石油气、汽油、煤油、柴油、重油等。【介绍】有石油分馏得到的汽油称为直馏汽油，多为饱和烃。【过渡】石油分馏获得的汽油产量不够高，对原料来说有很大浪费，如何更多的提炼出轻质液态燃料呢？请大家结合学案从五个方面对石油的裂化和裂解进行对比。【学生自学】【板书】3、石油的裂化和裂解【投影】裂化和裂解的对比，师生共同完成。【讲解】举例十六烷的裂化，并指出石油裂化得到的汽油为裂化汽油，裂化汽油含有不饱和烃。【过渡】下面我们就来认识一种重要的石油化工产品--------乙烯。那么，乙烯是怎样的一种物质呢？【展示】已收集好的一瓶乙烯气体，让学生观察颜色、状态，并让学生演示闻气味的方法。【板书】二、乙烯物理性质：无色气体、稍有气味，难溶于水，密度比空气略小。（投影）【设问】根据乙烯的密度和溶解性，推测用什么方法收集乙烯气体。【过渡】乙烯的化学性质如何呢？我们先来认识乙烯的结构，结构决定了性质，尤其是化学性质。【展示】乙烯分子的球棍模型和填充模型。【学生活动】根据模型完成学案中的表格，找一学生去讲台板演。【板书】2、组成和结构【展示】乙烯和乙烷的球棍模型，从组成分子的原子数、空间构型、碳碳键类型、键角、键能进行比较，并指出碳碳单键可以旋转，碳碳双键不可以旋转，碳碳双键的键能比碳碳单键的键能的二倍小。【过渡】结构决定性质，乙烯分子中双键会对化学性质产生怎样的影响，请观看视频“乙烯的性质”，并完成学案中的表格。【播放视频】交代观察的内容。【板书】3、化学性质【提问】乙烯燃烧的现象【学生回答】【追问】乙烯燃烧为什么会有少许黑烟？让学生写出燃烧的方程式。【提问】乙烯通入酸性高锰酸钾溶液的试管中现象。【师生互动】写出乙烯被高锰酸钾溶液氧化的反应式，并指出该反应的应用。说明乙烯可被氧化。【设疑】乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，也是被氧化了吗？请观看乙烯和溴的反应机理。【播放视频】乙烯和溴反应的动画。【师生互动】讲解并用结构式板演乙烯和溴的反应，分析断键的位置，加上的原子或原子团的位置，观察前后反应物、产物的个数，得出加成反应的定义，总结出反应的特点“断一上二”并投影。【交流研讨】乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理一样吗？【师生讨论】【学生活动】请根据乙烯和溴的反应完成学案上的迁移应用，找一学生板演。【师生互动】评议书写的方程式。【设疑】乙烯与氯化氢加成可生成氯乙烷，乙烷与氯气也可生成氯乙烷，若要制备纯净的氯乙烷哪种方式更好？并说明理由。【学生活动】【提问】根据今天所学知识思考如何鉴别乙烷和乙烯？你有几种方法。【学生活动】【追问】如何除去乙烷中的乙烯？引导学生回顾，除杂原则。【师生互动】指明不能用酸性高锰酸钾的原因。【过渡】性质决定用途，乙烯可以转化为多种物质，乙烯是石油化工中重要的基础原料，世界上将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，另外乙烯还是植物生长调节剂，催熟剂。投影图片------乙烯的产品。【学生活动】回顾本节内容【讲述】本节课从石油出发，认识了石油炼制的方法，学习了一种重要化工产品----乙烯的结构和性质，重点是乙烯的化学性质；同时通过学习我们也感受到学习有机物的规律---结构决定性质。【练习】1、通常用乙烯的产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，主要是因为（）A．以石油为原料生产乙烯的工艺复杂，很难掌握B．乙烯可作为基本的化工原料合成很多化工产品C．乙烯可作为清洁燃料，有效解决大气污染问题D．乙烯可作为水果的催熟剂，可提高水果产量2、下列说法正确的是（）A．石油是混合物，石油分馏得到的汽油是纯净物B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．石油分馏得到的汽油和裂化得到的汽油都可用作汽车发动机的燃料，它们的成分是相同的D．石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质液体燃料的产量和质量3、下列有关说法不正确的是（）A．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，用来鉴别甲烷和乙烯B．乙烯的电子式为：C．从乙烯与溴发生加成反应而使溴水褪色D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高4、下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A．CH3CH3 B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br5、下列说法中正确的是()A．无论乙烯的加成，还是乙烷的取代反应都可制得较纯净的溴乙烷B．使用溴水或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中的乙烯杂质C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼【板书设计】第2节石油和煤重要的烃一、石油的炼制1、石油的组成2、石油的分馏3、石油的裂化和裂解催化剂催化剂C16H34C8H18+C8H16乙烯物理性质结构分子式：C2H4电子式：H—CC—HH—CC—HHH结构式：结构简式：CH2=CH2化学性质点燃氧化反应点燃KMnO4/H+C2H4+2O22CO2KMnO4/H+C2H4CO2+H2OH—CC—HHH—CC—HHH+Br—BrH—CC—HHHBrBr4、应用【小结】【作业】1、预习煤的干馏、苯。2、社会调查：石油的分馏产物及乙烯在工业中的应用。【学情分析】在本节课之前，学生已经学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步强化认识；乙烯的教学能起到这种作用。另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯的广泛应用，再学习它们的性质，初步学习如何进行理论联系实际，使学生能够学以致用。在前一节课，学生也掌握了碳的四价理论，理解了饱和烃的概念，为本节课不饱和烃的引入铺垫基础。【效果分析】本节课设计的指导思想为“学为主体，教为主导”。通过任务牵引，问题驱动，活动支持，知识落实，多条线索并进，开展自主学习，合作学习，实践体验和学以致用。设计中突出“结构决定性质，性质决定用途”的核心科学思想，并行“由生产生活到实验室，再从实验室回到社会生活”的情景线索，渗透“学以致用”的化学学科价值理念。【教材分析】本节课的内容位于化学必修2的第三章的第二节——来自石油和煤的两种基本化工原料。教材介绍了乙烯是一种重要的基本化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，从乙烯用途的角度激发学生的学习兴趣，着重介绍乙烯分子的组成和结构，乙烯的性质和重要的有机反应——加成反应。乙烯的分子结构是掌握乙烯化学性质的基础，乙烯性质的重点放在化学性质上。而在讲授乙烯的性质时，又紧紧围绕乙烯的结构展开，强调乙烯分子中碳碳双键有一个键容易断裂的特点，因此本节课在介绍性质之前，先从乙烯分子结构入手，使学生更深刻地理解结构与性质的关系。【自测练习】1、通常用乙烯的产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，主要是因为（）A．以石油为原料生产乙烯的工艺复杂，很难掌握B．乙烯可作为基本的化工原料合成很多化工产品C．乙烯可作为清洁燃料，有效解决大气污染问题D．乙烯可作为水果的催熟剂，可提高水果产量2、下列说法正确的是（）A．石油是混合物，石油分馏得到的汽油是纯净物B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．石油分馏得到的汽油和裂化得到的汽油都可用作汽车发动机的燃料，它们的成分是相同的D．石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质液体燃料的产量和质量3、下列有关说法不正确的是（）A．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，用来鉴别甲烷和乙烯B．乙烯的电子式为：C．从乙烯与溴发生加成反应而使溴水褪色D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高4、下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A．CH3CH3 B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br5、下列说法中正确的是()A．无论乙烯的加成，还是乙烷的取代反应都可制得较纯净的溴乙烷B．使用溴水或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中的乙烯杂质C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼【教学反思】本节课在难点的突破上有创新。通过球棍模型的展示，帮助学生理解分子的结构特点，碳原子的成键方式等；通过FLASH动画分析乙烯与溴水