衔接点04电解质和电离

衔接点04电解质和电离初中要求初中不做要求。高中要求1．能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质；2．会正确识别判断电解质与非电解质；3．认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离；4．并会用电离方程式表示；5．能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。一、电解质和非电解质1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质2．电解质的电离电离是指电解质在________________状态下，离解成自由移动离子的过程。3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“⇌”连接。如Na2SO4：______________________，HClO：__________________________。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：______________________，____________________________；Fe(OH)3：__________________________。(3)酸式盐的电离多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4溶液中：__________________________；NaHSO4在熔融状态时：______________________、NaHCO3溶液中________________________。【答案】1．水溶液中熔融状态下强电解质弱电解质2．水溶液中或熔融3．(1)=⇌Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)HClO⇌H＋＋ClO－(2)H2CO3⇌H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCO3-⇌H＋＋COeq\o\al(2－,3)Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－(3)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)⇌H＋＋COeq\o\al(2－,3)[正误判断](正确的打“√”，错误的打“×”)(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子()(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()(5)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()(6)NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-((7)NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na＋＋HSO4-((8)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3=Al3＋＋3OH－()(9)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO32-((10)HBr在水溶液中电离：HBrH＋＋Br－()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×二、电解质的分类（1）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。强电解质eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等,部分金属氧化物：Al2O3、Na2O等))（2）弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。若电解质eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、HCN、HF等,弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等,NaCl、NH4Cl、少数盐：HgCl2、CdI2、(CH3COO)2Pb等,部分金属氧化物：水：H2O))注：电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关。例如，BaSO4难溶——是强电解质，乙酸易溶——是弱电解质。强、弱电解质与物质类别的关系三、导电能力1．金属导电：与自由电子有关2．电解质溶液导电：与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关。提示：（1）能导电的物质不一定是电解质，可能是金属；（2）电解质不一定能导电，需要在水溶液或熔融状态下；（3）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如氯气溶于水，该溶液也能导电；（4）单质既不是电解质也不是非电解质。3．不同类型电解质的电离与导电性的关系电解质种类与导电性的关系碱和盐固态时没有自由移动的离子，所以不能够导电；在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。酸固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，所以不能够导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。活泼金属氧化物在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，在水溶液里可能和水反应生成了新的电解质——碱，如Na2O熔化时可以电离出Na+和O2-而导电，在水溶液里与水反应生成NaOH，NaOH发生电离产生Na+和OH-。四、酸碱盐的分类和命名eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不成盐氧化物：CO、NO等,成盐氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(碱性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,两性氧化物：Al2O3等)),过氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按电离出的H＋数\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(无氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性强弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有无挥发性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(挥发性酸：HNO3、HCl等,难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等)))),碱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可溶性碱：NaOH、KOH、BaOH2等,难溶性碱：MgOH2、CuOH2等)),按碱性强弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强碱：NaOH、BaOH2、KOH等,弱碱：NH3·H2O等)))),盐\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式盐：NaHCO3、KHSO4等,碱式盐：Cu2OH2CO3等,复盐：KAlSO42·12H2O等))))课堂小结1.理解电解质的四个关键点(1)物质范畴：化合物。(2)导电条件：水溶液或熔融状态。(3)导电本质：自身发生电离，产生自由移动的离子。(4)常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。2.练点一基本概念的判断1．下列说法正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质2．今有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO3④液氨⑤CO2⑥空气⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩酒精⑪Al2O3⑫石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态能导电(4)电解质，但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电练点二电离方程式的书写与判断3．写出下列典型物质在水中的电离方程式(1)H2SO4__________________________________________________________________。(2)H2CO3________________________________________________________________________。(3)Ca(OH)2________________________________________________________________。(4)Fe(OH)3_____________________________________________________________。(5)NH3·H2O__________________________________________________________________。(6)NaCl________________________________________________________________________。(7)BaSO4________________________________________________________________________。(8)NaHSO4________________________________________________________________________。(9)NaHCO3________________________________________________________________________。(10)CH3COOH________________________________________________________________________。练点三电解质溶液导电性4．某兴趣小组同学向一定浓度的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是________(填序号)。①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电1．答案：A2．答案：(1)②⑥(2)③(3)⑦⑧⑨⑪(4)⑧⑪(5)④⑤10(6)①⑫3．答案：(1)H2SO4=2H＋＋SO(2)H2CO3⇌H＋＋HCO3-、HCO3-⇌H(3)Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－(4)Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－(5)NH3·H2O⇌NH4+＋(6)NaCl=Na＋＋Cl－(7)BaSO4=Ba2＋＋SO(8)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO(9)NaHCO3=Na＋＋HCO3-、HCO3-⇌H(10)CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋4．答案：②[练后归纳]书写电离方程式的两个基本判断1．下列说法正确的是()A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质B．NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质D．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质【答案】C【解析】A、蔗糖溶于水和熔融状态下均不导电，为非电解质，A错误；B、电解质是针对纯净的化合物而言的，NH4Cl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C、电解质未必能导电，如固体氯化钠，能导电的也未必是电解质，如金属单质，C正确；D、Cl2为单质，不是化合物，电解质是针对化合物而言的，所以Cl2既不是电解质也不是非电解质，D错误。2．下列说法正确的是()A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质【答案】D【解析】判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐等)，选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，如NH3、CO2等是非电解质，选项B不正确。3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．H2SO4=Heq\o\al(＋,2)＋SOeq\o\al(2－,4)B．NH4NO3=NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,3)C．NaHSO3=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,3)D．Ba(OH)2=Ba＋2＋2OH－【答案】B【解析】书写电离方程式时，要注意两个守恒，即质量守恒和电荷守恒，同时要注意离子电荷和元素化合价形式的区别。A项中硫酸应电离出2个H＋；C项中NaHSO3的电离方程式应为NaHSO3=Na＋＋HSOeq\o\al(－,3)；D项中Ba＋2书写不正确，应为Ba2＋。4．物质M在水中发生电离：M=X2＋＋2Y－，则下列判断正确的是()A．M可能是酸 B．X2＋一定是金属离子C．Y－是OH－ D．M一定属于盐【答案】B【解析】依据酸的概念，可知A项错误；M可能是碱，也可能是盐，所以C和D项均错误，只有B项符合题意。5．下列电离方程式中正确的是()A．HNO3=H＋+N5++3O2-B．Ca(OH)2=Ca2++(OH－)2C．AlCl3=Al+3+3Cl-D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-【答案】D 【解析】A选项原子团在写电离方程式时一般不拆开；B选项其中数字2表示有2个OH-，应标在OH-的前面；C选项Al+3中的“＋”号应放在3的后面；D选项书写正确6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A．Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)B．KMnO4=K＋＋Mn7＋＋Oeq\o\al(2－,4)C．KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)D．FeSO4=Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)【答案】B【解析】A、硫酸铁的电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)，A项正确；B、高锰酸钾的电离方程式为KMnO4=K＋＋MnOeq\o\al(－,4)，B项错误；C、硫酸铝钾的电离方程式为KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)，C项正确；D、硫酸亚铁的电离方程式为FeSO4=Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)，D项正确。7．下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A．①④ B．①③④C．②③④ D．①②③④【答案】D【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，同时，电解质与物质的溶解性和在溶液中的导电能力无关。综上，①②③④都不正确。8．某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是()A．KNO3固体不是电解质B．KNO3溶液是电解质C．KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子【答案】【解析】KNO3是电解质，但KNO3固体中因没有可以自由移动的离子而不导电，KNO3溶液是混合物不是电解质。9．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列关于该化合物X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物【答案】A【解析】化合物在熔融状态下或溶于水时能够电离，即化合物X符合电解质的定义，一定为电解质。10．下列电离方程式书写正确的是()A．MgCl2=Mg2＋＋Cleq\o\al(2－,2)B．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋C．KHCO3=K＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．Na3PO4=3Na＋＋POeq\o\al(3－,4)【答案】D【解析】A项错误，Cleq\o\al(2－,2)应改为2Cl－；B项错误，不应将OH－进行拆分，水溶液中不存在O2－，OH－也不会电离；C项错误，在中学化学阶段，水溶液中酸式酸根离子只有HSOeq\o\al(－,4)可以拆写，其他的一律不能拆分。D选项书写正确11．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()①Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)②H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)A．②③④ B．②①④C．②③① D．②①③【答案】A【解析】此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。12．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见电解质的是()A．二氧化碳 B．氯化钠C．硫酸钡 D．葡萄糖【答案】B【解析】氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。13．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔化导电 B．液态汞导电C．硫酸溶液导电 D．熔融状态氢氧化钾导电【答案】B【解析】电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。14．下列叙述正确的是()A．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸B．NaCl溶液在电流作用下电离出Na＋与Cl－C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电【答案】D【解析】溶于水后能电离出H＋的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部为H＋的化合物才是酸，故A错误；NaCl在水中电离出Na＋和Cl－，电离过程不需要通电，故B错误；硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强，极稀的硫酸溶液和醋酸浓溶液比，可能稀的硫酸溶液导电性差，故C错误；氯化氢溶于水形成的盐酸中具有自由移动的离子，能导电，但是液态氯化氢中只有分子，不能导电，故D正确。15．下列说法中正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质【答案】A【解析】有的电解质，如BaSO4、AgCl等不溶于水，B错；有的氧化物，如CO、CO2等为非电解质，C错；H2O、HCl等为电解质，D错。16．下列说法正确的是()A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒C．NH4NO3电离时产生了NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)三种离子【答案】D【解析】NaCl发生电离不是通电造成的，NaCl固体不导电不是因为无带电微粒而是离子不能自由移动，铵根离子与酸根离子形成铵盐，所以A、B、C均错误。17．下列物质在水中的电离方程式正确的是()A．K2SO4=2K＋＋SOeq\o\al(－2,4)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．BaCl2=Ba2＋＋Cl－【答案】B【解析】A、硫酸根离子书写错误，A错，应为SOeq\o\al(2－,4)。B、NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，B正确。C、NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水中电离产生Na＋和HCOeq\o\al(－,3)，C不正确；D、不符合电荷守恒，应为BaCl2=Ba2＋＋2Cl－，D错误。18．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是()A．Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)B．H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．Na＋、K＋、OH－D．K＋、Na＋、Cl－【答案】B【解析】A项，Na＋不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H＋，错误；B项，因阳离子全部为H＋，可理解为HCl和H2SO4两种物质溶于水时电离出的离子，正确；C项，Na＋、K＋不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH－，应为两种碱，错误；D项，Na＋、K＋、Cl－溶液中无H＋，不会是酸电离产生的，因有金属离子和盐酸酸根离子，则为盐酸盐电离产生的离子，错误。19．下列叙述正确的是()A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质【答案】D【解析】A项，导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B项，CO2的水溶液能导电，是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成，CO2是非电解质，B错误；C项，液态HCl不能导电，但溶于水时导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C错误；D项，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D正确。20．(2020·武汉部分重点中学高一质检)下列说法正确的是()A．某物质不是电解质就是非电解质B．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．能电离出H＋的化合物都是酸D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多【答案】D【解析】单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；碳酸是弱电解质，HCOeq\o\al(－,3)保=＋的化合物可能是酸，也可能是酸式盐，如NaHSO4，故C错误；导电能力跟离子浓度有关，与离子所带电荷数有关，溶液的体积不能确定，导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多，故D正确。21．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SOeq\o\al(2－,4)。下列对NaHSO4的分类中不正确的是()A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸【答案】D【解析】在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。22．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是()溶质酸盐碱HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O解离出的离子H＋、Cl－H＋、SOeq\o\al(2－,4)Na＋、Cl－Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)NHeq\o\al(＋,4)、Cl－Na＋、OH－NHeq\o\al(＋,4)、OH－A.在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C．盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－【答案】B【解析】NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出来的离子有H＋，但不属于酸，A错误；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确，C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中解离成的阳离子是NHeq\o\al(＋,4)，不是金属离子，D错误。23．(2019·北京四中期中)下列物质中，能够导电的电解质是()A．Cu B．熔融MgCl2C．酒精 D．蔗糖【答案】B【解析】Cu能导电，但Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；熔融MgCl2中含有能自由移动的Mg2＋和Cl－，能导电，所以熔融MgCl2是能够导电的电解质，故B正确；酒精、蔗糖中均没有能自由移动的阴、阳离子，不能导电，都是非电解质，故C、D错误。24．(2019·湖北襄阳一中高一检测)下列说法正确的是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．只有④D．只有⑤【答案】C【解析】碳酸钙、硫酸钡属于盐类，虽难溶于水，但它们是电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质；导电能力跟离子的浓度有关，强酸的浓度不一定大；熔融态的硫酸不能导电。25．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)电解质是自身可电离出离子的化合物。()(2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。()(3)在水中能导电的化合物一定是电解质。()(4)纯水的导电性很差，但水是电解质。()(5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。()(6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物。()(7)溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸。()(8)盐一定能电离出金属阳离子。()(9)氨的水溶液可电离产生OH－，所以氨是碱。()(10)氯化钠晶体不能导电，是因为其中不含离子。()【答案】(1)√(2)√(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×【解析】(1)在水溶液中或熔融态本身能电离而导电的化合物，正确；(2)电解质和非电解质是根据化合物在水溶液或受热熔化时是否导电进行分类的，所以单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，故正确；(3)在水中能导电的化合物不一定是电解质，如CO2溶于水，虽然能导电，但电解质是CO2与水反应的产物H2CO3，故错误；(4)纯水的导电性虽然很差，但水是弱电解质，故正确；(5)氯化氢虽然是电解质，但液态氯化氢中不存在自由移动的离子，故不导电。正确；(6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物。正确；(7)电解质电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物属于酸，但像NaHSO4溶于水能电离产生H＋，但是不属于酸，属于酸式盐，故错误；(8)铵盐电离时没有金属阳离子，故盐一定能电离出金属阳离子的说法错误；(9)氨的水溶液可电离产生OH－，是氨气与水反应形成氨水，氨水是碱，氨气不是碱。故该说法错误；(10)氯化钠晶体不能导电，是因为其中不含自由运动的离子。但氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该说法错误。26．现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下，可导电的是________。(2)上述状态下，属于电解质但不能导电的是________。(3)属于电解质的是________。(4)属于非电解质的是________。【答案】(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑩(3)①③⑦⑨⑩(4)⑤⑧【解析】化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物中非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水、稀硫酸)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。27．常温常压下，现有下列10种物质：①Na②Br2③Na2O④CO2⑤NH3⑥NaHCO3晶体⑦H2SO4⑧Ba(OH)2⑨AgCl⑩蔗糖(1)其中属于电解质的是_____________________________________________________。(2)其中属于非电解质的是__________________________________________________。(3)固体条件下能导电的是__________________________________________________。(4)写出NaHCO3的电离方程式：____________________________________________。【答案】(1)③⑥⑦⑧⑨(2)④⑤⑩(3)①(4)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)【解析】(1)电解质包括酸、碱、盐和活泼金属氧化物，所以属于电解质的是③(活泼金属氧化物)、⑥(盐)、⑦(酸)、⑧(碱)、⑨(盐)。(2)化合物分为电解质和非电解质，则非电解质是除了电解质之外的所有化合物，所以属于非电解质的是④⑤⑩。(3)固体条件下能导电的一定是金属或石墨，所以只有①。(4)碳酸氢钠完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。28．现有中学化学中常见的8种物质：①固体氢氧化钡②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。(2)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：①________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________；⑧________________________________________________________________________。【答案】(1)②⑥⑦(2)③④①⑤⑥⑧(3)①Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－④HCl=H＋＋Cl－⑤KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)⑧Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)【解析】(1)石墨碳棒是导体，可以导电；熔融氯化钠内存在自由运动的钠离子和氯离子，可以导电，故填②⑥，蔗糖属于非电解质，故填⑦。(2)根据酸的定义，属于酸的物质是纯醋酸、液态氯化氢，故填③④；根据碱的定义，属于碱的物质是：氢氧化钡，故填①；根据盐的定义，属于盐的物质是：硫酸氢钾、氯化钠、碳酸钠，故填⑤⑥⑧。(3)根据电离方程式的书写规则，①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式分别为：①Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－④HCl=H＋＋Cl－⑤KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)⑧Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)29．根据题给信息，回答下列问题：(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)；Cu(NO3)2=Cu2＋＋2NOeq\o\al(－,3)。属于酸的物质为________(写化学式，下同)；属于碱的物质为________；属于盐的物质为________。(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。①从物质的分类角度来看，分类不恰当的一种物质是________。②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________，依据是________________________。③写出纯碱的电离方程式：______________________。【答案】(1)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2(2)①纯碱②盐酸盐酸是混合物，不是化合物③Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)【解析】(1)根据酸的定义，可知HClO4为酸，Ba(OH)2属于碱，而Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2属于盐，故填写：HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2(2)①从物质的分类角度来看，纯碱也即碳酸钠，应当属于盐，所以填写：纯碱；②盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质，理由是盐酸是混合物，不是化合物。故填写：盐酸盐酸是混合物，不是化合物；③纯碱的电离方程式为：Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)。30．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。①液态HCl，。②熔融状态下的NaCl，。③高温熔化后的单质铁，。④固体KOH，。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl：