第七次直播课件及答疑

下列事实一定能说明HF是弱酸的 常温下NaF溶液的pH大于用HF（3）（4）（5）HF与NaCl不能发生反应；（6）10mL1mol·L－1氢氟酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2（9）1mol/L的HF（10）HF与水能以任意比混溶在相同条件下，分别把1mLpH=2的HF溶液和盐酸都稀释相同的倍数(如100倍)，测稀释后HF溶液的pH小于盐酸溶液pH。在HF溶液中加入氟化钠固体，溶液的pH变大。在相同条件下，分别在10mLpH=3的HF溶液和盐酸中都加入足量的锌粒，二者与Ｚ镁粉与一定量的稀H2SO4反应时，若向其中加入少量氟化钠固体，能够降低反应速率HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以醋A．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离B．在冰醋酸中HClO4 C．在冰醋酸中HSO的电离方程式为 D．与活泼金属反应产生H2开始与金属反大小大小大小(2)相同pH酸中和碱的应产生H2的量小小少大大多(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸题组 强酸与弱酸的多角度比在一定温度下，有a.盐 b．硫 c．醋酸三种酸当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序 (用字母表示，下同)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序 若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序 当三者c(H＋)相同且体积也相同时分别放入足量的锌相同状况下产生气体的体积由大到 当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况则开始时反应速率的大小关系为 将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是 将c(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为 2015年10月浙江选考】常温下，关于pH(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是( B．c(Cl－)＝c(CH3C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多 ]21．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 ．溶液的体积：10V甲≤VB．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pHD．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH题组二一强一弱比较的图像分析pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()A．x为弱酸，C．y为弱酸，

B．x为强酸，D．y为强酸，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示， A．MOH是一种弱碱．在x点，c(M＋)＝c(R＋)D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍2015新课标Ⅰ卷】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，lg分别加水稀释至体积V，pH随V0的变化如图所示，下列叙述错误的是 A．MOH的碱性强于ROH的碱性．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等l D． V

=2

c(M+c(R)等体积、浓度均为0.2mol·L－1的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO溶液，已3知将①②分别与③混合，实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列 C．上述三种溶液中由水电离出的c(OH－)的相对大小：③＞①＞② D．HA溶液和NaHCO3溶液恰好反应，所得的溶液中 )＋c(HA)＝0.1三题型 平衡常数的表达10．(2017年高考·江苏卷)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 H3AsO4第一步电离方程式 HAsO–＋H＋的电离常数为K 则 (pKa1＝－lgKa1)32b ）已知25℃，NH·HO的K=1.8×10−5HSO的 32b - Ka2=6.2×10−。若氨水浓度为2.0mol·L，溶液中的 - 通入该氨水中， c(OH−)降 1.0×10− mol·L− 时，溶液中 c(SO3)/c(HSO3 题组 多重平衡规12（2016海南）3）将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因 -（4）已知

AlO2+H

- Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等 13【2016新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可 + +

-N2H5的K=8.7×10 )。联氨与硫酸形成的酸式盐的化题组 化学方程式的书14．(25K1K2K1K2①将少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中 ②将少量CO2气体通入NaClO溶液中 ③将少量CO2气体通入到Na2S溶液中 （2015福建（3）25℃，1.3×10-6.3×10-4.2×10-5.6×10-①HSO3-的电离平衡常数表达式 mol·L-1NaSO

16 ）19．----2CN-+HO+CO +CO

2HCOOH+CO3→2HCOO中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH17．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸电离常数B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合 相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合 相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合 pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合 pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合 pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合 pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合 pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合 19．[2015海南]0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L−1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH 20．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ①②③④33A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则.21相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是 ①pH＝2的CH3COOH溶 ②pH＝2的HCl溶 ③pH＝12的氨

④pH＝12的溶液⑤0.mol·L－1CHCOOH⑥0.013

HCl⑦0.01

⑧0.01mol·L－1水电离出的将②、③溶液混合后pH＝7，将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100mL后，溶液的③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小+F.②③两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中c（NH4）=c（Cl-G上述水溶液的电离度由大到小的排序 25pH为x的盐酸和pH为y的NaOHVxLNaOH溶液中和，需VyLNaOH溶液。问：V若 (填数值VyV若 (填数值VyV若 (表达式Vy且 Vy(填“>”、“<”或“＝”)(题中x≤6，y≥8)室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b关于反应后溶液pH的判断，正确的 x＝ya＋b＝14，10x＝ya＋b＝13，ax＝bya＋b＝13，x＝10ya＋b＝14， 在某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11 该温度下水的离子积常数 在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL①若所得混合液呈中性，且a＝12，b＝2，则 ②若所得混合液呈中性，且a＋b＝12，则 25．25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a＝0.5b。请填写下列空白：a值可否等于 (填“可”或“否”)，其理由 a值可否等于 (填“可”或“否”)，其理由 a的取值范围

现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述 (1)用amol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现 若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象 。用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用 用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用 答 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪用氧化还原滴定法测定TiO2TiO2溶解并还原为Ti3＋NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋方程式为 ，达到滴定终点时的现象 步骤取液停止滴定后又加一滴NaOH溶液28．(2018·太原模拟)将2.25g ＋的待测液250mL，利用反应6Fe2＋＋CrO2－＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr 铁元素的含量 定 取25.00mL待测液进行滴定，平均消耗K2Cr2O7溶液体积为25.00mL，则铁矿石元素的百分含量是(Fe的相对原子质量为56) a．未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量 29（2016 Ⅰ·27改编）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10-10 溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀，达到滴定终点的实验现象为： 时，溶液中的CrO4浓度为 -2018年高考1（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离 ，该样品中Na2S2O5的残留量为 g·L−（以SO计。 2（3）测定三草酸合铁酸钾 ①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀HSO酸化，用cmol·L–1KMnO 集到锥形瓶中稀2O4酸化用cL1MO4耗O4V体 。3（2）利用K2Cr2O7①溶液配制：称取1.2000g 中溶解完全溶解后全部转移至100mL 中加蒸馏水 0.00950mol·L−1的KCrO标准溶液20.00mL Cr Cr +6I 绿色，发生反应：I+2S

3I2+2Cr+7H2O +2I ，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL， %（保留1位小数卷（6）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b1溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的质量分数 已知：H3PO4摩尔质量为98g·mol−）1Ⅱ.NOx将v