山西省运城市南社中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

山西省运城市南社中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除杂所用的试剂正确的是

A、除去甲烷中混有的少量乙烯：氢气

B、除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：乙醇

C、除去溴苯中混有的少量溴单质：氢氧化钠溶液

D、除去苯中混有的少量苯酚：浓溴水参考答案：C略2.下面的原子或原子团不属于官能团的是

参考答案：A3.某温度时，，下列说法正确的是（

）

A、的盐酸和的溶液等体积混合后，溶液的

B、的氨水中

C、向盐酸中滴加氨水至溶液的，所得溶液中

D、将的盐酸稀释100倍后，溶液的参考答案：略4.轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是A．中和法

B．过滤法

C．氧化还原法

D．化学沉淀法参考答案：A略5.在一定温度下，将1molN2和3molH2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8mol，如果此时再加入1molN2和3molH2，达到新平衡时，NH3的物质的量

A、等于0.8mol

B、等于1.6mol

C、大于0.8mol小于1.6mol

D、大于1.6mol参考答案：D略6.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-－10mol2·L－2、5.0×10－13mol2·L－2、8.3×10－17mol2·L－2。下列有关说法错误的是 A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出参考答案：C7.盛放浓硝酸的试剂瓶里出现黄色是因为硝酸具有（

）A、酸性

B、不稳定性

C、强氧化性

D、挥发性参考答案：B略8.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.A、B、C、D、E

B.E、C、D、B、A

C.B、A、D、C、E

D.C、D、A、B、E参考答案：C9.下列离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液腐蚀钢印刷线路板：Fe3++Cu=Fe3++Cu2+B．由碳酸镁制取阻燃剂氢氧化镁：MgCO3+2OH—=Mg(OH)2↓+CO32-C．明矾作净水剂：Al3++3H2O=A1(OH)3↓+3H+D．氯气用于漂白织物C12+H2O=2H++C1—+C1O—参考答案：B10.塑料的使用大大方便了人类的生活，但由此也带来了严重的“白色污染”。下列对废弃塑料制品的处理方法中最为恰当的是()A．焚烧

B．粉碎后深埋C．倾倒在海洋中

D．用化学方法加工成防水涂料或汽油

参考答案：D略11.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率参考答案：B考点：化学平衡移动原理．版权所有专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关．解答：解：A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故A错误；B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B正确；C、饱和食盐水中氯离子浓度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度降低，能够用勒夏特列原理解释，故C错误；D、根据平衡：2SO2+O22SO3，使用过量的空气即增大氧气的量可以使化学平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒沙特列原理解释，故D错误．故选B．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．12.下列变化需要克服共价键的是 A.汞受热变成汞蒸气 B.金刚石熔化 C.食盐溶于水 蔗糖溶于水参考答案：B13.下列说法或表示方法正确的是

（

）A．等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多。B．由C（石墨）→C（金刚石），ΔＨ=+19kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定。C．在101kpa时，2gＨ2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/molＤ．在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol,若将含１molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3kJ。参考答案：D略14.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（

）

参考答案：D略15.某有机物的分子式为C5H4ClF3，就其结构来说，该有机物不可能是(

)A．含两个双键的链状化合物 B．含一个双键的环状化合物C．含一个三键的链状化合物 D．只含—个双键的链状化合物参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.提纯下列物质（括号内为杂质），填写所选用的除杂试剂和除杂方法

括号内为杂质除杂试剂操作1乙烷（乙烯）

2乙酸乙酯（乙酸）

3苯（苯酚）

4乙醇（水）

参考答案：

括号内为杂质除杂试剂操作1乙烷（乙烯）溴水洗气2乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液3苯（苯酚）NaOH溶液分液4乙醇（水）新制CaO蒸馏

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

。平衡时A的转化率为_

，列式并计算反应的平衡常数K

。(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总=

mol，n(A)=

mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

。

反应时间t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（Δt）的规律，得出的结论是

，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为

mol·L-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2）α(A)=(－1)×100%；94.1%；K==1.5；（3）①0.1×；0.1×（2－）；

②0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.01318.一定条件下乙烯和溴水反应可以得到多种产物，各物质的转化关系如下图。已知：E的结构简式为I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。请回答下列问题：(1)E的分子式是_______________；B的结构简式是_______________。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_______，名称是______________。(3)在反应①?⑩中，属于取代反应的是⑥和_______(填写编号)；(4)写出反应⑩的化学方程式

(5)J是I的同分异构体，且1molJ与足量的NaHCO3溶液反应可放出2molCO2气体，请写出符合条件的J的所有的结构简式

参考答案：（1）C8H16O4（2分）；CH2BrCH2OH（2分）（2）(CH3)2C=C(CH3)2（2分）；2，3-二甲基-2-丁烯（2分）（3）④⑨⑩（2分）（4）2CH2OHCOOH+2H2O（2分）（5）CH2=C