河南省新乡市顿坊店乡第一中学高一化学下学期期末试卷含解析

河南省新乡市顿坊店乡第一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是（

）A.44g乙醛中所含的氧原子数为NAB.常温常压下，8gCH4含有5NA个电子C.标准状况下，22.4L苯含有NA个C6H6分子D.14g乙烯中所含的C－H键数目为2NA参考答案：CA、44g乙醛的物质的量为1mol，而乙醛分子中含1个氧原子，故1mol乙醛中含NA个氧原子，故A正确；B、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而甲烷为10电子分子，故0.5mol甲烷中含5NA个电子，故B正确；C、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、14g乙烯的物质的量为0.5mol，而乙烯中含4条C-H键，故0.5mol乙烯中含2molC-H键即2NA个，故D正确；故选C。2.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量参考答案：C略3.在3NO2+H2O==2HNO3+NO的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶3参考答案：B略4.将一个预先作好的“ICE"形状的镍钛合金，拉坏形状后，只要在热水中浸泡，其便会恢复原来形状。下列说法正确的是

A．记忆合金的形状变化属于化学变化

B．合金的熔点一般比组分中的任何一个来得高，硬高比组分中的任何一个要小

C．利用形状记忆合金在医疗上可用来接断骨等，在日常生活中可制眼镜框架等

D．镍钛合金能记忆形状的主要原因是记忆合金晶体在慢慢的加热过程中，每一个金属原子会有充分的时间填满每一个空隙，此时它的排列组合是最紧密的参考答案：CD略5.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

（

）A．硫氰化钾溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．常温下pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42-C．无色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3ˉ、Br-D．氯化铵溶液：K+、H+、SO42-、NO3ˉ参考答案：D略6.有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是A.产生的气体可以使带火星的木条复燃B.1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2molC.反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红D.该反应是放热反应参考答案：B【详解】A.过氧化钠与水反应生成氧气，氧气支持燃烧，能够使带火星的木条复燃，故A正确；B.根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol的氧气，转移了1mol的电子，故B错误；C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，遇到酚酞变红色，故C正确；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应属于氧化还原反应，且该反应还是放热反应，故D正确。故选B。7.下列说法中错误的是()A．0.3molH2SO4 B．1molH2OC．0.5mol氧 D．3mol氢原子参考答案：C8.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是A.W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族

B.原子半径Q>R>TC.W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2

D.原子序数比R多1的元素只有一种氢化物参考答案：C略9.铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2，有关叙述正确的是A.上述反应中水是氧化剂B.若反应过程中转移5mole-则生成标准状况下N2的体积为11.2LC.该反应的氧化产物是N2D.当消耗1molAl时，生成标况下N2的体积为22.4L参考答案：B略10.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；Ｂ元素的阴离子半径大于Ａ元素的阴离子半径；Ｃ和Ａ两元素的最外层电子数相同；Ｃ元素的原子半径大于Ａ元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是A．A＞B＞C

B．B＞A＞C

C．C＞A＞B

D．A＞C＞B参考答案：C略11.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是(

)

A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)

△H1B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)

△H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H4参考答案：C12.2013年12月2日“嫦娥三号”进行首次月球软着陆，它携带的核能电池又称放射性同位素发电装置。下列有关简单原子的原子结构①②③的叙述正确的是（其中表示质子，

表示中子，表示电子）①

②

③A．①②③都是由质子、中子、电子组成的B．①②③都为氢元素的一种核素C．①②③具有相同的质量数D．①②③是三种化学性质完全不同的粒子ks5u参考答案：B略13.下列关系不正确的是A.离子半径：Cl->F->Na+>Al3+ B.热稳定性：PH3>H2S>HCl>HFC.原子半径：Na>P>O>F D.金属性：Rb>K>Mg>Al参考答案：B【详解】A．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则离子半径：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，故A正确；B．元素的非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S＞P，氢化物热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF，故B错误；C．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Na＞P＞O＞F，故C正确；D．同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，则金属性：Rb＞K＞Mg＞Al，故D正确；故选B。【点睛】本题的易错点为AC，要注意具有相同电子排布的离子半径的比较方法的理解。14.下列推测或结论不合理的是A.X2－和Y＋的核外电子层结构相同，原子序数：X<YB.气态氢化物的稳定性：HCl>HBr，还原性：Cl―>Br―C.硅、锗都位于元素周期表中金属与非金属的交界处，用途：都可以作半导体材料D.铷（34Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：RbOH>Sr(OH)2参考答案：B试题分析：A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，则原子序数：X＜Y，A正确；B．非金属性是氯元素强于溴元素，则气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，但还原性：Cl-＜Br-，B错误；C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料，C正确；D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：RbOH＜Sr(OH)2，D正确，答案选B。15.关于化学键的下列叙述中，正确的是

A、离子化合物中可能含共价键

B、共价化合物中可能含离子键C、离子化合物中只含离子键

D、离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：查阅资料：①抗酸药X的组成通式可表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q、r为≥0的整数）。②Al(OH)3是一种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水。Al3+在pH=5.0时沉淀为Al(OH)3，在pH>12溶解为AlO2。③Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。实验过程：步骤实验操作实验现象I向X的粉末中加入过量盐酸产生气体A，得到无色溶液II向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，过滤生成白色沉淀BIII向沉淀B中加过量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12生成白色沉淀C（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。（2）II中生成B反应的离子方程式是__________。（3）III中B溶解反应的离子方程式是__________。（4）沉淀C的化学式是__________。（5）若上述n(A)∶n(B)n(C)=1∶2∶3，则X的化学式是__________。参考答案：（1）CO2（2）Al3++3NH3*H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）Mg(OH)2（5）Mg3Al2(OH)10CO3解析：（1）向X的粉末中加入过量盐酸产生气体A，得到无色溶液，说明含有CO32-、没有SiO32-。可能发生的反应为：CO32-+2H+=CO2+H2O，SiO32-+2H+=H2SiO3↓。Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是CO2。向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，生成白色沉淀B，根据Al3+在pH=5.0时沉淀完全，Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4是时沉淀完全说明含有Al3+生成B反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，这时发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。向Ⅱ到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH到12，生成白色沉淀C，说明含有Mg2+，Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+沉淀C的化学式是Mg(OH)2。（5）若上述n(A):n(B):n(C)=1:2:3，n(CO2):n(Al(OH)3):n(Mg(OH)2)=1:2:3则n(CO32-):n(Al3+):n(Mg2+)=1:2:3，假设n(CO32-)=1mol。再根据物质呈现电中性可知还应该含有OH-离子，某物质的量为10mol。则X的化学式是Mg3Al2(OH)10CO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。参考答案：面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。

18.用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。你怎样理解这一说法？参考答案：煤、石油、天然气等作燃料，缺点是资源有限、不可再生、污染严重。氢能源则来源丰富、燃烧值高、不污染环境，且可循环使用。19.已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题：（1）A为：

；C为：

；E为：

。（写化学式）（2）写出E和H反应的化学方程式