高中化学-高二化学选修五醛教学课件设计

第三章烃的含氧衍生物第二节醛主讲人：高二化学人教版选修五学习目标1.了解醛的组成和结构特点。2．理解乙醛的氧化反应和还原反应的原理，

掌握乙醛的化学性质。3．了解醛在日常生活和工业生产中的应用。学习重点乙醛的化学性质学习难点

乙醛的氧化反应一、醛由烃基与醛基相连而构成的化合物。2、官能团：COH3、通式：R-CHO饱和一元醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO提醒醛基的写法,不要写成-COH1、概念：

（-CHO）4、甲醛物性:无色、有强烈刺激性气味的气体(含氧衍生物唯一常温下呈气体的物质)，易溶于水；

福尔马林——质量分数为35%~40%的甲醛水溶液(混合物)结构式：分子式：结构简式：HHHHCCOC2H4OCH3CHO官能团：醛基:CHO或CHO二、乙醛的结构吸收强度1086420

通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？请你指出两个吸收峰的归属。乙醛的核磁共振氢谱HHHHCCO问题导学

乙醛是一种

色、有__________

气味的

体，密度比水

，沸点是

，易挥发，易燃烧，能与

、

等互溶。无刺激性液小水乙醇20．8℃三、乙醛的物理性质

分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式CHO碳氧键碳氢键思考讨论1、加成反应（还原反应）CH3—C—H+H2O催化剂OHHCH3—C—H四、乙醛的化学性质乙醛可以被还原成乙醇，那么乙醛能否被氧化呢？思考讨论2、乙醛的氧化反应①燃烧

（1）与氧气的反应O2CH3—C—H+O22CH3C-O-H催化剂△O2CH3CHO+5O24CO2+4H2O点燃②催化氧化（2）被弱氧化剂氧化I.银镜反应某同学做银镜反应的实验时，下列操作错误的是(

)A用洁净的试管。B用前几天配制好的银氨溶液。C在浓度为2%的NH3.H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银。D用小火对试管直接加热。E反应过程中，振荡试管使之充分反应。练习1:BCDE注意事项（1）试管内壁必须洁净；（2）配制银氨溶液时，氨水不能过量（实验成败关键）（3）必须水浴加热；不能用酒精灯直接加热（4）加热时不可振荡和摇动试管；（5）实验后，银镜用稀HNO3浸泡除去

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH

△AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O氢氧化二氨合银反应原理H2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4（砖）红色沉淀氧化亚铜CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH△CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4II.与Cu(OH)2反应CH3COONa+Cu2O↓+3H2O一个学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LNaOH溶液各1ml，在一支洁将的试管内混合后，向其中又加入5ml40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。实验失败原因可能是（）

A、未加热B、加入乙醛太少

C、加入NaOH溶液的量不够

D、加入CuSO4溶液的量不够AC练习2:【问题】乙醛能使KMnO4/H+褪色吗?能使溴水褪色吗?（方程式不作要求）（3）被强氧化剂氧化与银氨溶液(水浴加热):HCHO+4Ag(NH3)2OH△(NH4)2CO3

+4Ag↓+6NH3+2H2O与新制Cu(OH)2悬浊液:HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH△Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O知识延伸：

甲醛氧化反应CH3-C-O-HCH3CH2OH氧化反应氧化反应还原反应CH3-C-HOO氧化反应归纳总结某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出氢气，甲、乙反应可生成丙，甲、丙都能发生银镜反应，此有机物是（）A甲醛B乙醛

C甲酸D乙酸练习3：A1.丙烯醛的结构简式为CH2=CH-CHO，下列有关它的性质叙述中错误的是：A.能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色B.在一定条件下与H2充分反应生成1—丙醇C.能发生银镜反应，表现氧化性D.在一定条件下能被空气氧化C巩固练习2