湖北省鄂州市秋林中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

湖北省鄂州市秋林中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。关于此反应的说法错误的是

()A.一定属于吸热反应

B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应

D.一定属于分解反应参考答案：A试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确。答案选A。【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。这种试题培养和考查了考生自主学习和独立思考的能力。2.下列实验设计中能达到预期目的的是（

）A．将氯化铵和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B．用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液和硝酸钙溶液C．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气D．将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤和蒸发的方法分离参考答案：D略3.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH﹣+H+═H2OB．醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑C．敞口的澄清石灰水变质：Ca2++2OH﹣+2CO2═Ca（HCO3）2D．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．

分析：A．氢氧化铝为沉淀应保留化学式；B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；C．碳酸氢钙为易溶性盐，应拆成离子形式；D．反应生成氯化铁和水．解答：解：A．胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多，离子方程式：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故A错误；B．醋酸除水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C．敞口的澄清石灰水变质，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2CO2═Ca2++2HCO3﹣，故C错误；D．稀盐酸除铁锈，离子方程式：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．4.下列叙述正确的是A.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的B.铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生C.硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D.化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量大小无关参考答案：A5.一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用参考答案：略6.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.醋酸和水

B.水和四氯化碳

C.碘和四氯化碳

D.汽油和植物油参考答案：B互不相溶的液体之间能用分液漏斗进行分离，则A.醋酸与水互溶，不能用分液漏斗进行分离，A错误；B.四氯化碳不溶于水，能用分液漏斗进行分离，B正确；C.碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗进行分离，C错误；D.汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误，答案选B。7.下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是 A．淀粉

B．纤维素

C．聚乙烯

D．蛋白质参考答案：C略8.下列比较中，正确的是：

（

）A.离子半径：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋

B.热稳定性：H2S＜H2Se＜HClC.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D.氧化性：F2>Cl2>P>S参考答案：A略9.X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

(

)A、

X＞Y＞Z

B、

Y＞X＞Z

C、

Z＞X＞Y

D、

Z＞Y＞X参考答案：D略10.下列物质能导电且属于电解质的是（

）A.KCl溶液 B.SO2 C.熔融的NaOH D.NaCl晶体参考答案：CA.KCl溶液可以导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B.SO2不导电，属于非电解质，B错误；C.熔融的NaOH可以导电，属于电解质，C正确；D.NaCl晶体没有自由移动的离子，不导电，属于电解质，D错误，答案选C。点睛：电解质的判断除了掌握概念以外，还需要注意以下几点：①能够导电的物质不一定全是电解质。②溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，注意溶于水不是指和水反应。③注意电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。11.在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝 B．硅 C．硫 D．氯参考答案：C解：A．铝性质很活泼，在常温下，易和氧气、水反应，所以铝不能在自然界中以游离态存在，故A错误；B．硅虽然不活泼，但它的化合物更稳定，所以自然界以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，不存在游离态的硅，故B错误；C．硫在常温下不易和其它物质反应，所以能以游离态存在又能以化合态存在，故C正确；D．氯气性质很活泼，易和水、碱反应，所以不能以游离态存在于自然界中，故D错误。

12.100mL6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（）A．加入少量碳酸钠粉末 B．加入少量硫酸铜溶液C．加入适量NaCl溶液 D．加热参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．【解答】解：A．加入少量碳酸钠粉末，消耗硫酸，生成氢气的总量减少，故A错误；B．加入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故B错误；C．加入适量NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，不影响生成氢气的总量，故C正确；D．温度升高，反应速率增大，故D错误．故选C．13.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）

A．取代，4molCl2

B．加成，2molCl2

C．加成、取代，2molCl2

D．加成、取代，3molCl2参考答案：D14.下列物质中，含有自由移动Cl-的是A．KClO3溶液

B．Cl2

C．NaCl晶体

D．KCl溶液参考答案：D略15.反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率v为

(

)

A．v(X)=0.05mol·L-1·min-1

B．v(Z)=0.10mol·L-1·min-1C．v(Y)=0.10mol·L-1·min-1

D．v(W)=0.05mol·L-1·min-1

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol?L﹣1的稀硫酸100mL．①所需仪器除烧杯、量筒玻棒外还需、．②所取浓硫酸的体积为mL．③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是A．移液时洗涤烧杯2﹣3次，将洗涤液倒入容量瓶中B．定容时俯视C．定容时仰视D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．参考答案：1.100mL容量瓶、胶头滴管2.2.7

3.B考点：溶液的配制．专题：化学实验常用仪器及试剂；化学实验基本操作．分析：①根据实验操作步骤及各仪器的作用选取仪器；②依据C=计算浓硫酸物质的量浓度，依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；③根据c=计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．解答：解：①实验操作的步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用量筒量取需要浓硫酸体积，用烧杯稀释浓硫酸，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；②浓硫酸的物质的量浓度C==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中含溶质的物质的量不变则：V×18.4mol/L=0.5mol/L×100mL，解得V=2.7mL；故答案为：2.7；③A．移液时洗涤烧杯2﹣3次，将洗涤液倒入容量瓶中，属于正确操作，溶液浓度准确，故A不选；B．定容时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；C．定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线，属于正确操作，溶液浓度准确，故D不选；故选：B．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制步骤、所需仪器以及误差分析，题目难度不大，注意对基础实验知识的积累三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象结论：淀粉没有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝结论：淀粉没有水解。方案C：结论：淀粉完全水解。上述三个方案设计和结论是否正确？并简述理由。参考答案：方案A设计和结论均不正确，因为水解液中的H2SO4未用碱液中和，在酸性条件下，银氨溶液不能与葡萄糖发生银镜反应。按方案A设计进行操作，可能是淀粉没有水解或部分水解或全部水解。方案B设计正确，结论不正确，这是因为淀粉也可能部分水解，而未水解的残留淀粉也会使碘水变蓝，故不能得出淀粉没有水解的结论。方案C设计正确，结论也正确，因为按设计方案，有银镜现象说明有葡萄糖，遇碘水不变蓝说明已无淀粉。18.（6分）用溴置换碘的反应式为：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置换溴的反应式为：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。参考答案：不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。

19.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．(1)各物质的化学式 A________、B________、D________、E________(2)各步反应的化学方程式①A―→C_________________