山东省烟台市第二中学2022年高一化学月考试卷含解析

山东省烟台市第二中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池，a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是(

)A、a＞b＞c＞d

B、a＞c＞d＞b

C、c＞a＞b＞d

D、b＞d＞c＞a参考答案：B略2.下列图示正确的是（

）A.图表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图表示中和热测定的实验装置图D.图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B【详解】A、增大O2的浓度，瞬间只增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，根据图像，t1时刻应增大压强，故A不符合题意；B、催化剂只加快反应速率，对化学平衡的移动无影响，使用催化剂，符合该图像，故B符合题意；C、缺少环形玻璃搅拌棒，故C不符合题意；D、根据图像，反应物总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，即△H>0，使用催化剂降低活化能，因此该图像表示使用和未使用催化剂时的能量变化，故D不符合题意；答案选B。

3.下列描述中，前者一定大于后者的

A.22.4LCO2与11.2LCO气体所含的分子数；

B.放热反应中，反应物的总能量与生成物的总能量；C.0.2mol/LNaOH与0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度；D.1mol水分子与1mol铵根离子中含有的电子数；参考答案：BA中分子数N=(V/Vm)×NA,选项中未指明两气体所处的条件，则Vm不确定，故无法比较；利用能量守恒，B正确；C中，Na+的物质的量浓度相等，均为0.2mol/L；D中，两者电子数相等，均为10NA；4.下列溶液中Cl－浓度最小的是（

）A．100mL3mol/LNaCl溶液

B．200mL2.5mol/LMgCl2溶液C．300mL2mol/L

AlCl3溶液

D．400mL1mol/L盐酸参考答案：D略5.下列有关氧化还原反应的说法正确是(

)A.非金属单质在反应中只能做氧化剂B.氧化反应一定先于还原反应发生C.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降D.铝久置于空气表面形成致密的薄膜，该过程发生了氧化还原反应参考答案：D【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化剂在反应中发生还原反应，氧化反应和还原反应同时发生，氧化还原反应的实质是有电子的转移。【详解】A项、非金属可以失去电子做还原剂，如氢气与氧化铜共热发生置换反应时，氢气失去电子做还原剂，故A错误；B项、氧化反应和还原反应同时发生，故B错误；C项、氧化还原反应的实质是有电子的转移，故C错误；D项、铝的表面生成致密的薄膜是铝与氧气发生了化合反应，铝元素、氧元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故D正确。故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，熟悉利用元素化合价来分析物质的性质及常见的氧化还原反应是解答本题的关键，注意利用举例的方法来说明选项的正误。6.某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是（

）A.该氯原子的相对原子质量一定是12a/b

B.该氯原子的摩尔质量是aNA

g/molC.Wg该氯原子的物质的量一定是W/(aNA)mol

D.Wg该氯原子含的电子个数为17W/(aNA)参考答案：DA、该氯原子相对原子质量=，故A正确；B、氯原子的质量为ag，故其摩尔质量为aNAg·mol－1，故B正确；C、氯原子的质量为ag，故其摩尔质量为aNAg·mol－1，故xg该氯原子的物质的量=,故C正确；D、Wg该氯原子含的电子个数为，故D错误；故选D。7.下列反应的离子方程式正确的是A.CuSO4溶液与铁粉反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuB.实验室利用盐酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=CO32-+2H+D.Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑参考答案：BA、CuSO4与铁发生置换反应生成FeSO4：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A错误。B、盐酸和大理石制二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B正确。C、H2CO3为弱酸，写离子方程式时必须写分子式：CO2+H2O=H2CO3，C错误。D、电荷不守恒，正确的应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D错误。正确答案为B。8.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是

A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3参考答案：D略9.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为

(

)A、1：1

B、1：4

C、4：1

D、8：7参考答案：D略10.铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．2.5×l019

B．2.5×l022

C．5×l019

D．5×l022参考答案：A略11.将Al条插入6mol·L-1盐酸中，反应过程中产生H2速率变化情况如图1所示。下列说法错误的是A.图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜B.图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高C.图1中影响t2～t3速率变化的主要因素是c(Cl-)D.图2可以表示该反应过程的能量变化参考答案：C【分析】图1反应速率与表面积大小、温度、浓度有关，t2之前反应速率与温度升高有关，t2之后反应速率与浓度减小有关。图2，该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量；【详解】A、图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜，氧化膜与酸反应时没有氢气产生，故A正确；B、图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热，导致溶液温度升高，故B正确；C、t2后随反应进行，2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑，氢离子浓度不断减小，影响反应速率的主要因素是氢离子浓度减小，故C错误；D、该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以图2符合，故D正确；故选C。12.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

(

)

A．950mL，11.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117.0g

D．任意规格，111.2g参考答案：C13.将50％的硫酸溶液和10％的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数

A、大于30％

B、小于30％

C、等于30％

D、无法判断参考答案：A略14.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是

（

）A、硅单质可用来制造太阳能电池

B、硅单质是制造玻璃的主要原料

C、石英（SiO2）可用来制作工艺品

D、二氧化硅是制造光导纤维的材料参考答案：B略15.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Na+、H+、SO42-、HCO3-

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Ba2+、K+、SO42-、Cl-参考答案：CA．因H+、HCO3—可以反应生成水和二氧化碳气体，所以不能大量共存，故A错误；B．Cu2+有颜色，与无色溶液的条件不符，故B错误；C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－都没有颜色，且互相之间不发生任何反应，所以可以大量共存，故C正确；D．Ba2＋和SO42－可以反应生成BaSO4沉淀，所以不能大量共存，故D错误。故答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为____________________________。（2）粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂，加入的除杂试剂依次为（填化学式）______________，___________________，______________（任填一种顺序）然后再进行过滤等操作。（3）写出（2）中化学反应方程式____________________________________，_______________________________，____________________________，____________________________。（4）如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无SO42－离子？__________________________________________________________________________________。参考答案：(11分)1．①②③④⑤(2分)

2．Bacl2

NaOH

Na2CO3(各1分)3．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl,

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(各1分)4．取少量溶液于试管中滴加几滴Bacl2溶液，如果出现白色浑浊或沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）18.某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作1的名称

____（2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1

，试剂2

。（3）滤渣2所含物质的化学式为

（4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式

_（5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式

_

参考答案：（1）过滤（1分）

（2）试剂1铁粉（1分），试剂2稀硫酸（1分）（3）滤渣2Cu（1分）（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）

（5）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）19.有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生