化学九年级上册知识点总结大全

化学九年级上册知识点总结大全大家最不陌生的就是知识点吧!知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同化学九年级上册知识点总结1.物理变化和化学变化(1)物理变化：没有新物质生成的变化。①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。2.物理性质和化学性质(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。实验仪器和操作一、药品的取用原则1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。三、液体药品(存放在细口瓶)的取用1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。3.量筒的使用A:取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。B:量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。C:读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。四、酒精灯的使用1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。2.酒精灯使用注意事项：A：酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B：用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E：不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。3.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。4.给药品加热时，要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人五、洗涤仪器1.用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损2.仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。化学九年级上册方程式一、氧气的性质与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：C+O2点燃2CO氧气不充足时生成一氧化碳。燃烧、放热。生成有毒的气体CO3、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体(硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰)4、红磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。5、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰，干燥的烧杯壁有水雾出现与金属单质的反应6、镁条子空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意：①做此实验时，瓶底要放少量细沙或水，防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶②铁在空气中不能燃烧，所以实验时，铁丝一端要系一根火柴，待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中，用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝。8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+O2加热2CuO现象：红色金属铜变为黑色固体9、铝箔在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光，生成白色固体10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2加热2HgO现象：银白色的液体变成桔红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.(拉瓦锡的测定空气成分的实验)与化合物的反应11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2现象：蓝色火焰，放热，生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒，应立即抬到室外吸氧，或到医院做高压氧，效果更好!12.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷是天然气、沼气的主要成分现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊，干燥的烧杯内壁上出现水雾13.酒精(也叫乙醇)在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾二、氧气的制取14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2=O2+2H2O用二氧化锰做催化剂(实验室制取氧气的原理)现象：加入二氧化锰后，迅速产生气泡，生成的气体能使带火星的木条复燃15、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂)现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星木条复燃(实验室制氧气的原理)现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃(实验室制氧气的原理)17、水通直流电(电解水)：2H2O通电2H2↑+O2↑现象：电源两极产生气泡，体积比是2：1，阴极产生的气体能燃烧，阳极产生的气体能使带火星的木条复燃18、加热分解氧化汞：2HgO加热2Hg+O2↑现象：红色固体变为银白色液体，生成的气体使带火星木条复燃，(不适合制氧气，因为汞有毒)三、氢气的性质和制法19、氢气在空气中燃烧：(可燃性)2H2+O2点燃2H2O现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾◆放出的热量是同质量汽油的三倍，是理想的高能燃料，因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染。◆点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!20、氢气还原氧化铜：(还原性)H2+CuO高温2Cu+H2O黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气四、碳的的性质可燃性22、氧气充足：C+O2点燃CO2煤炉底层的反应(与氧气充分接触)也是炼钢的原理。炼钢：就是通过碳与氧气的反应，减少生铁中碳元素的含量。生铁的含碳量：2%--4.3%，钢的含碳量：0.03--2%23、氧气不足：2C+O2点燃2CO现象：蓝色火焰，放热，它是许多燃料的成分。也是煤气CO中毒的原因，CO也是空气污染物之一。还原性24、二氧化碳通过灼热的碳层：C+CO2高温2CO煤炉中层的的反应，是一个吸热反应，生成有毒的气体25、碳在高温下还原氧化铜：C+CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。碳获得氧发生氧化反应，是还原剂。氧化铜提供氧，是氧化剂。26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑现象：红色固体变成黑色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。◆是冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂。27、碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑◆澄清的石灰水变混浊。是冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂五、一氧化碳的性质可燃性28、一氧化碳在空气中燃烧。CO+O2点燃CO2现象：蓝色火焰放热，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊◆CO气体有剧毒!这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧气结合，人体就缺少氧气，严重者中毒死亡。还原性29、一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO加热Cu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2现象：红色固体变成黑色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。◆是高炉炼铁的原理。CO夺得氧，使氧化铁发生还原反应，一氧化碳具有还原性，是还原剂。31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2Fe3O4提供氧，使CO发生氧化反应，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化剂。高炉炼铁的原理。六、二氧化碳的性质与水反应32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3表观看不到有什么现象发生，为了证明CO2能与水反应，常把CO2通过紫色的石蕊溶液，观察到石蕊溶液变成红色，实际上是碳酸使石蕊变红。33、碳酸不稳定常温下就分解：H2CO3=CO2↑+H2O◆生成物里有碳酸，都直接写成最后的产物，CO2↑+H2O该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?与石灰水反应34、石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊应用：检验是否生成CO2气体，或鉴定混合气体中是否有CO2存在?解释：①用石灰浆粉刷的墙壁，为什么刚开始的时候，反而更潮湿了?②用石灰浆粉刷的墙壁，为什么墙壁变得白而坚硬?③用石灰浆粉刷的墙壁，为了快点干，常常在室内生个碳火盆，为什么?④将澄清的石灰水长时间露置于空气中，上面出现一层薄薄的白膜。为什么?⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上，常常出现有一圈圈白环。为什么?⑥为了保鲜鸡蛋，有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水。为什么?七、实验室制取CO2实验室制法35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑◆用石灰石制取CO2，原料经济、易得、反应速率适中，产生的气体便于收集，而且操作简便。◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸，因为硫酸钙微溶，会覆盖在石灰石表面阻止反应。工业制法36、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑◆实际上二氧化碳只是它的副产品，主要产品是生石灰。37、纯碱溶液与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的反应原现象：固体表面迅速产生大量气泡，固体同时溶解消失，产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体◆此反应不适于实验室制取二氧化碳，反应速率太快，来不及收集，适合作泡沫灭火器的原料!38、煤炉中必不可少的三个化学反应煤炉的底层：C+O2点燃CO2煤炉的中层：CO2+C高温2CO煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2高温2CO239、高炉炼铁主要的化学反应：高炉的底层：C+O2点燃CO2高炉的中层：CO2+C高温2CO不论高炉修得有多高，都会有炼铁的尾气CO排放到空气3CO+2Fe2O3=高温=3CO2+2Fe高炉炼铁的主反应40、古诗中蕴寓着化学变化古诗是中华民族古代文化的一大瑰宝，其中许多都蕴含着化学原理。《石灰吟》明•于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲;粉身碎骨魂不怕，要留清白在人间!思考：(1)古诗中蕴含了几种变化?那一句没有其它物质生成?(2)古诗中蕴含了几种化学反应基本类型?(三种)(3)古诗中蕴含了几化学反应?(三个)分析：千锤万凿出深山石灰石很不容易从深山里开采出来，这个过程没有新物质生成，是物理变化。烈火焚烧若等闲CaCO3=高温=CaO+CO2↑形象地写出了将石灰石烧成石灰粉，发生了质的变化。表现出作者内心那种不怕牺牲的精神壮志!粉骨碎身浑不怕CaO+H2O=Ca(OH)2留清白在人间Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O作者更是在直抒情怀，立志要做一个纯洁清白的人。从高温煅烧石灰石--生石灰---熟石灰--碳酸钙，石灰的这一系列变化，充分表达了作者，身体