高中化学-高三二轮化学平衡专题复习教学课件设计

最具价值的知识是关于方法的知识。——查尔斯·罗伯特·达尔文化学平衡高三化学组高三化学二轮专题复习1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算，能正确计算化学反应的转化率（α）。3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响能用相关理论解释其一般规律。考纲引领核心素养

培养学生用变化观念与平衡思想分析问题，善于运用证据推理与模型认知来解决问题，培养学生具有严谨的科学态度与社会责任感。高考示例考查内容2017全国Ⅲ，28考点一学平衡状态及平衡移动2017全国Ⅰ，28；2016全国Ⅰ，27；Ⅱ27；Ⅲ，272015全国Ⅰ，28；Ⅱ，27考点二化学平衡常数及转化率的相关计算2017全国Ⅱ，27；2016全国Ⅰ，27；Ⅱ27；Ⅲ，272015全国Ⅰ，28；Ⅱ，27考点三化学平衡图像【考点一】化学平衡状态及平衡移动[真题示例1]2017·新课标Ⅲ·28节选）298K时，将20mL3xmol•L﹣1Na3AsO3、20mL3xmol•L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33﹣(aq)+I2(aq)+2OH﹣⇌AsO43﹣(aq)+2I﹣(aq)+H2O(l)。下列可判断反应达到平衡的是

（填标号）。a．溶液的pH不再变化b．v(I﹣)=2v(AsO33﹣)c．c(AsO43﹣)/c(AsO33﹣)不再变化d．c(I﹣)=ymol•L﹣1【规律小结1】化学平衡状态直接标志________________________

间接判断方法______________________________υ正(A)=υ逆(A)

各组分含量不变逆向相等，变量不变ac

逆正【变式训练1】

汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)

2CO2(g)＋N2(g)ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填编号)。

BD

[真题示例2](双选)(2014·江苏高考·15)一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)【规律小结2】平衡移动方向判断依据_________________。

容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40

Ⅲ2070.200.0900.090

下列说法正确的是(

)A.该反应的正反应为放热反应B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,则反应将向正反应方向进行AD

Q与K的大小比较【变式训练2】(双选)(2012·海南·12)将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是(

)A.平衡常数减小

B.BaO量不变

C.氧气压强不变D.BaO2量增加CD

思考：1.改变条件后，平衡如何移动？2重新达到平衡后C(o2)是否发生变化？—逆向移动否。根据K=[O2]，K不变，[O2]不变【考点二】化学平衡常数及转化率的相关计算（2017·新课标Ⅰ·28节选）H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)。在610K时,将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率α1=

%,反应平衡常数K=

。②在620K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率α2

α1,该反应的ΔH

0。(填“>”“<”或“=”)③向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是

。A.H2SB.CO2C.COSD.N2答案：①2.5

2.85×10-3

②>

>

③B【规律小结3】化学平衡常数计算常采用_______方式解题注意事项：K只与温度有关；K与化学方程式书写形式、物质状态、反应方向的关系三段式

【变式训练3】(2017日照二模)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O＝C＝S)，该物质可转化为H2S，主要发生氢解反应：COS(g)+H2(g)⇌H2S(g)+CO(g)△H>0反应的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数K逆的是

(填“A”或“B”）。T1℃时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入2molCOS(g)和1molH2(g)，发生反应，COS的平衡转化率为

。B33.3%思考：本题中K正与K逆有何关系？【考点三】化学平衡图像[真题示例4](2015·全国卷Ⅱ·27节选)甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:Ⅰ.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

ΔH1=-99kJ·mol-1Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2Ⅲ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH3=41kJ·mol-1(2)反应Ⅰ的化学平衡常数K表达式为

；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为

,其判断理由是

。（3)合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而

,其原因是

。

图2中的压强由大到小为

,其判断理由是

。定一议二(2)K=或[或Kp=]a反应Ⅰ为放热反应,平衡常数数值应随温度升高而变小(3)减小升高温度时,反应Ⅰ为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;反应Ⅲ为吸热反应,平衡向右移动,又使产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO的转化率降低。p3>p2>p1相同温度下,由于反应Ⅰ为气体分子数减小的反应,加压有利于提高CO的转化率;而反应Ⅲ为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转化率升高。1.解题步骤

a、看图像：一看面，即横坐标与纵坐标的意义；二看线：即线的走向和变化趋势；三看点：（即起点、折点、交点、终点）；四看辅助线：（如等温线、等压线、平衡线等）。b、想规律：联想外界条件的改变对和化学平衡的影响规律。c、作判断：根据图像中所表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。2.思考原则：“先拐先平”、“定一议二”原则化学平衡图像题解题思路【规律小结4】【变式训练4】（2017•新课标Ⅱ·27节选）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备．回答下列问题：（1）正丁烷(C4H10)脱氢制1﹣丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：△已知：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H1

②C4H10(g)+0.5O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H2=﹣119kJ•mol—1

③H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ•mol﹣1图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x

0.1（填“大于”或“小于”）;欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是

。A.升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强小于AD=123kJ•mol—12）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是

。

(3)图(c)为反应产率和反应温