江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题汇编-12含杂质化学方程式的计算

江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层

汇编72含杂质化学方程式的计算

一、单选题

1.（2020•江苏盐城・统考一模）下列说法正确的是（）

A.5gH2和5gCh充分反应，可得到lOgFhO

B.将lOgCaO与90gH2O混合，可得lOOgCa（OH）2溶液

C.含Fe2O385%的赤铁矿1603理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁

D.将50g质量分数为15%的HC1与50g质量分数为15%的的NaOH溶液混合，混合后

溶液的pH=7

2.（2020•江苏盐城.校考三模）取一定量的CaO和Ca（OH）2组成的混合固体，加到

1000g水中使其完全溶解，再向该溶液中通入适量的CO2气体，至固体质量恰好不再增

加，过滤，得到滤液1000.18g（假设过滤过程中液体不损失），干燥后得2g滤渣，则原

混合物中氢氧化钙的质量为

A.0.74g

B.1.48g

C.0.56g

D.1.12g

3.（2020•江苏盐城.统考一模）现有一不纯的氧化铜样品16g,可能混有氧化铁、氧化

镁、木炭粉、氯化钠中的一种或儿种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，

生成3.6g水，则下列判断不正确的是（）

A.原固体样品中肯定不含有木炭粉B.原固体样品中混有的杂质可能有氯化

钠

C.所用的稀硫酸中溶质质量分数为9.8%D.恰好完全反应后溶液中水的质量为

184g

4.（2020・江苏盐城校考一模）将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质

不发生反应，也不含钙元素），高温煨烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素

的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为

A.28.0gB.44.8gC.56.0gD.78.0g

5.（2021•江苏盐城•校考一模）某只含铁、氧两种元素的样品X,高温下与足量的CO

充分反应，生成的气体被足量氢氧化钢溶液吸收，测定沉淀的质量恰好为原样品X质

量的两倍。如果X中只含两种物质，则X中一定含有

A.FeB.FeOC.Fe,O4D.Fe,O,

6.（2021•江苏盐城♦景山中学校考一模）有一种不纯的K2cCh固体，可能含有Na2co3、

MgCCh、NaCl中的一种或两种，取该样品6.9g加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到

无色溶液，同时产生气体2.2g。下列判断正确的

A.样品中可能含有NaCl

B.稀盐酸溶质的质量分数是7.3%

C.样品中一定含有MgCO3

D.样品中肯定不含有Na2cO3

7.（2021•江苏盐城・景山中学校考二模）取敞口放置的氧化钙样品17.4g,加入足量盐酸，

产生4.4gCCh,再向剩余溶液中加入足量的Na2cCh溶液，充分反应后，过滤得到沉淀

质量为20g。下列说法正确的是

A.样品固体中可能含有氢元素B.样品固体中碳元素的质量为1.6g

C.样品固体中只含有二种物质D.氧化钙在空气中发生的反应包含两种

基本类型

8.（2022・江苏盐城・盐城市第四中学（盐城市艺术高级中学、盐城市逸夫中学）校考一

模）现有7.8gCaCCh与CaO混合物，经高温充分煨烧至质量不再改变后，将剩余固体

投入足量水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2,生成的Ca（OH）2质量为7.4g,则该混合物

中碳元素和氧元素的质量比为

A.3：8B.3：16C.1：2D.2：1

9.（2022・江苏盐城•校考一模）碳酸氢钠（NaHCO”是发酵粉的主要成分，常用于制作糕

点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g,

进行如下实验探究：

假设样品中除NaHCCh之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固

体B中。下列判断正确的是

A.加热产生CO2的质量为3.1g

B.固体A中含有Na2cCh的质量为7.5g

C.蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HC1

D.原发酵粉样品中的NaHCO,的质量分数为84.0%

试卷第2页，共4页

10.（2020•江苏盐城•统考二模）向500gAgNC）3溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，

充分反应后过滤、洗涤、干燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在

滤液和滤渣中的质量比为4：3（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是

A.滤渣中不含铁

B.11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%

C.向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生

D.原AgNOa溶液的溶质质量分数是10.2%

11.（2020•江苏盐城•校考三模）向10.0g某石灰石（杂质不溶于水且不参加反应）中先后

滴加100.0g稀HC1和一定质量Na2c03溶液，反应过程中加入溶液的质量与不溶固体或

产生气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是

B.a点对应溶液中的溶质只有1种

C.该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

D.检验b点对应溶液中的溶质，可先滴加足量的AgNO3溶液，静置后再滴加少量

Ca（NO3）2溶液

12.（2020・江苏盐城・统考一模）一定质量的CaCCh样品高温煨烧，若样品分解了75.0%,

则剩余固体中含Ca元素的质量分数为

A.53.3%B.71.4%C.59.7%D.34.6%

13.（2020•江苏盐城.校考二模）取NaCl、NaOH、Na2co3固体混合物28.6g于烧杯中，

向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g,将溶液蒸干，得无

水固体33.4g,则原混合物中氯化钠质量为

A.8.4gB.10.0gC.11.7gD.13.6g

14.（2021・江苏盐城•校联考一模）将40g碳酸钙高温燃烧一段时间后，冷却测得剩余固

体质量为35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得

到固体氯化钙的质量为

A.无法确定B.44.4gC.33.3gD.35.6g

15.（2022•江苏盐城•校考三模）烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg,向其中逐渐加入

一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。

稀盐酸的体积ml

下列有关结论正确的是：

①加入VimL稀盐酸时，剩余固体中不含锌

②加入V2mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCL和ZnCl2

③整个过程中溶液质量一直在增加

④反应中产生氢气的质量一定小于2g

2o

⑤剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积Vi、V2的数量关系为「二二二工

m-nV[

A.①②③④B.①③@C.①③⑤D.①©④⑤

试卷第4页，共4页

参考答案:

1.c

【详解】A.由化学方程式2H2+02=2比0可知，每4份质量的氢气与32份质量的氧气

恰好完全反应，生成36份质量的水，所以5gH2和5gCh充分反应，并不能得到lOgHzO,故

选项A说法错误；

B,氢氧化钙微溶于水，所以将lOgCaO与90gH2。混合，不会得到100gCa(OH)2溶液，故

选项B说法错误；

C.设理论上可生成含杂质4.8%的生铁的质量为x

高温

3CO+Fe2O3-------2Fe+3CO2

160112

160tx85%xx(l-4.8%)

160_160tx85%

H2-xx(l-4.8%)

x=100t

故选项c说法正确

D.由化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，每40份质量的氢氧化钠与36.5份质量的氯

化氢恰好完全反应，因此将50g质量分数为15%的HC1与50g质量分数为15%的的NaOH

溶液混合，盐酸有剩余，混合溶液呈酸性，pH<7,故选项D说法错误。

故选C。

【点睛】本题主要考查了根据化学方程式的计算，解题时根据化学方程式的意义、物质间的

质量关系进行分析解答即可。

2.A

【详解】1000g水，变为1000.18g滤液，增加的质量为：原混合物中氢氧化钙与CO2反应

生成的水的质量,即：0.18g.

设混合物中氢氧化钙的质量为X。

Ca(OH),+CO,=CaCOyI+H,O

7418

x0.18g

74:18=x:0.18g

解得：x=0.74g故选A.

答案第1页，共11页

3.B

【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化

镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，木炭和氯化钠不能反应，和稀硫酸也不能反应。

【详解】A、加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含

炭粉，故A正确；

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

B、8018

16g3.6g

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

16054

16g5.4g

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

4018

16g7.2g

16g氧化铜和稀硫酸反应生成3.6g水，16g氧化铁和稀硫酸反应生成5.4g水，16g氧化镁和

稀硫酸反应生成7.2g水，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则

可能含有氧化镁，也可能含有氧化铁，但一定含有氯化钠，故B不正确；

C、设硫酸的质量为x,生成的水中的氢元素完全来自于硫酸，则

H2SO4H2O

9818

x3.6g

98__18

x3.6g

x=19.6g

恰好完全反应后溶液中水的质量为200g-19.6g+3.6g=184g

所用硫酸的质量分数为翳xl00%=9.8%,故C正确；

200g

D、恰好完全反应后溶液中水的质量为200g-19.6g+3.6g=184g,故D正确。故选B。

【点睛】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化

镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，木炭和氯化钠不能反应，和稀硫酸也不能反应。

4.A

【详解】100g含CaCCh质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数=

答案第2页，共11页

100g义80%X撮X100%

=32%；

100^X100%

假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x,生成氧化钙的质量为y

CaCCh向CaO+CO2T

1005644

100gx80%yx

100„100gX80%u

44x

Wp=100gX80%y=448g

56y

40

碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数=l0°gX80%X'100><100%7“rwE9%

100g-35.2gx100%

即完全分解时钙元素的质量分数为49%,而现在钙元素的质量分数只有41%,说明除了杂

质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分解.在只有部分碳酸钙分解生成氧

化钙时，生成氧化钙的质量应小于44.8g选项中只有A为28.0g<44.8g故选A.

【点评】在不能具体确定物质的质量量，可使用极端数假设的方法，利用有关数据确定待求

物质质量的范围.

5.A

【详解】设含铁、氧两种元素的样品中X的化学式为Fe、Oy,高温时与足量的CO充分反应，

高温

反应方程式为：Fe,Oy+yCO=xFe+yCO2,生成的气体被足量氢氧化钢溶液

吸收，方程式为反应82(0坦2+€：02=82(203(+乩0。

设原样品的质量为m,则沉淀的质量为2m,由方程式：

FexOy+yCOxFe+yCO,Ba(OH),+CO2=BaCO3+H,0,可得：

FexOy~yBaCO3

56x+16y197y

mg2mg

56x+16y_mg

197y2mg

—xQ—3

y2

由于铁原子个数多于氧原子个数，结合铁的氧化物的化学式，可以得出固体中一定含有单质

答案第3页，共11页

铁。

故选Ao

6.B

【详解】假设样品全部为碳酸钾，设恰好完全反应后放出二氧化碳的质量为x

K2CO3+2HC1=2KCI+H2O+CO2T

13844

6.9gx

138_6.9g

44~

x=2.2g

等质量即6.9g的碳酸钠、碳酸镁完全反应放出二氧化碳的质量分别为y、z

2HC1+Na2cO3=2NaCl+CO2T+H2O

10644

6.9gy

106_6.9g

~44一_7"

产2.86g>2.2g

2HC1+MgCO3=MgCl2+CO2T+H2O

8444

6.9gz

84_6.9g

44z~

z^3.61g>2.2g

则不纯的K2cO3固体一定含有氯化钠、另外含Na2co3、MgCCh中的一种；故A、C、D不

正确；

设产生2.2g二氧化碳共消耗HC1质量为a,根据上方方程式有：

2HC1〜CO2

7344

a2.2g

73_〃

44-72g

o=3.65g

所加稀盐酸中溶质的质量分数=嘤=7.3%；故B正确；

50g

故选B。

答案第4页，共11页

7.C

【分析】氧化钙和水变质生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，氢氧化钙、碳

酸钙和盐酸生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀；

CaCO3+2HC1=CaCI2+HQ+CO2T

10011144

10gH.lg4.4g

Na2co：+CaCl2=CaCO,J+2NaCl

111100

22.2g20g

由化学方程式体现的质量关系可知，碳酸钙质量为10g,碳酸钙转化生成的氯化钙质量为

11.1g;加入碳酸钠生成20g碳酸钙沉淀需要氯化钙22.2g,则其余22.2g-ll.lg=ll.lg氯化钙

可能有氧化钙生成也可能由氢氧化钙生成；

若全部由氧化钙生成

2HCl+CaO=CaCl2+H2O

56111

5.6gH.lg

则样品为5.6g+10g=15,6g<17.4g

若全部由氢氧化钙生成

Ca(OH),+2HC1=CaCl,+2HQ

74111

7.4gH.lg

则样品为7.4g+10g=17.4g=17.4g；

综上所述，样品中含有碳酸钙、氢氧化钙两种物质；

【详解】由分析得：

A、样品中一定含有氢元素，错误；

B、化学反应前后元素种类不变；加入稀盐酸后生成二氧化碳中碳元素来自样品，因此碳元

12

素质量为4.4gx石xl00%=1.2g,错误；

C、样品固体中只含有二种物质，正确；

D、氧化钙在空气中发生氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应；二氧化碳和氢氧化钙

反应生成碳酸钙和水，不是基本反应类型；故前者是基本反应类型，后者不是，错误。

故选C。

答案第5页，共11页

8.B

【详解】设参加反应的氧化钙质量为x,则

CaO+H2O=Ca(OH)9

5674

x7.4g

56_x

74-74g

解得x=5.6g

40

则混合物中钙元素的质量为,故生成二氧化碳的质量为

56

12

7.8g-5.6g=2.2g,所以碳元素的质量为2.2gxxi00%=0.6g。

744T

则混合物中氧元素的质量为7.8g-0.6g-4g=3.2g,故该混合物中碳元素和氧元素的质量比

为0.6g：3.2g=3：16o

故选Bo

9.D

【详解】A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，样品20.0g加热后剩余固体质

量为16.9g,根据质量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g,说法错误；

B、样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g,生成二氧化碳和水的质量和为3.1g,根据

ZNaHCoVNaWj+HzO+CO2T可知，生成二氧化碳和水的质量比为44:18,则生成固体A过

程，生成二氧化碳和水的质量分别为2.2g、0.9g,设固体A中含有Na2cCh的质量为x,则

A

2NaHCO,Na2co3+HQ+CO?T

10644

x2.2g

106_x

石一五

解得k5.3g,说法错误；

C、盐酸具有挥发性，蒸发结晶得到的固体B中不会含有剩余的HCL说法错误；

D、根据钠元素守恒，设原发酵粉样品中的NaHCCh的质量为y,则

NaHCO3-NaCl

8458.5

y14.9g-(20g-y)

84y

58^5~14.9g-(20g->>)

答案第6页，共11页

解得y=l6.8g；

原发酵粉样品中的NaHCOa的质量分数为喏乂100%=84%,说法正确；

20g

故选：Do

10.B

【分析】滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此

时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜。

已知，铜的相对原子质量为64,铁为56。设混合粉末中含有尢克的铁，含有丁克的铜。则

混合粉末质量：x+y=\\.2;

设与铁反应生成的银为mi克，与铜反应生成的银为m2克，与铁反应的硝酸银为m3克，与

43

铜反应的硝酸银为ni4克，参与置换反应的铜的质量为克，未参与反应的铜的质量为

克。则:

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)+2Ag

56340216

xrriy町

56x56x

—.-----——

216，340

2785

叫二丁；"=五工

Cu+2AgNO3=CU(NO3)+2Ag

64340216

4m.tn.

7y一

44

64_7)；64_7)

216niy340tn4

2785

利,砥k

2727

生成银的质量：叫+，巧=—x+—y

714'

3

滤渣的质量：叫+机2+亍丁=34.8

联立解得：x=5.6,y=5.6,mi=21.6,1112=10.8,ma=34,iru=17

【详解】A、滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可

知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜，故A选项正确;

答案第7页，共11页

B、11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数=i;xl00%=50%,故B选项错误；

C、铜未完全反应则说明溶液中的硝酸银己完全反应，滤液中没有银离子，向滤液中加入稀

盐酸不会有沉淀产生，故C选项正确；

D、原AgNOs溶液的溶质质量分数=看?'100%=10.2%,故D选项正确。

故本题选B。

11.C

【分析】向10.0g某石灰石(杂质不溶于水且不参加反应)中先后滴加100.0g稀HC1和一定质

量Na2cCh溶液，石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，乙质量增加表示二氧化碳

质量，甲质量减少表示固体质量。

【详解】A、由分析可知甲表示固体质量，A错误。

B、加入碳酸钠之后，固体质量没有直接增加，生成气体质量增加，说明刚开始稀盐酸过量，

a点对应溶液中的溶质有氯化钙和过量氯化氢，B错误。

C、设碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳质量为m,碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳质量

CaCO,+2HCl=CaCl,+CO,T+H,0Na,CO,+2HC1=2NaCl+CO,t+H,O

4，73447344小中一~

为n,,生成一氧

73mm73nn

~44~~44

化碳质量为m+n=4.4g,故氯化氢质量要+粤=£x(m+n)=7.3g,稀盐酸的溶质质量分

444444

数为簪*100%=73%，C正确。

100g

D、b点增加碳酸钠溶液，不再产生沉淀，说明氯化钙完全反应，氯化钙和碳酸钠生成碳酸

钙沉淀和氯化钠，此时溶液溶质是氯化钠和碳酸钠，检验b点对应溶液中的溶质，可先滴加

足量的硝酸钙溶液，静置后再滴加少量硝酸银溶液，D错误。

故选：Co

12.C

【分析】假设样品的质量为100g,根据分解情况可以求解分解的碳酸钙的质量，计算生成

二氧化碳的质量，进一步计算剩余固体中含Ca元素的质量分数.

【详解】解：设样品的质量为100g,则样品中Ca元素的质量为

40

100gx-----------------x100%=40g；

40+12+16x3

分解的碳酸钙的质量为100gx75.0%=75.0g。

答案第8页，共11页

设生成的二氧化碳的质量为X。

高温人

-

CaCO3CaO+CO2T

10044

75.0gx

10044

75.0g-T

x=33.0g

则剩余国体中含Ca元素的质量分数为⑺八x100%259.7%；

100-33.0g

故选C

【点睛】本题考查学生对化学方程式的计算、化合物中某元素的质量与质量分数计算方法的

掌握与应用的能力。

13.B

【详解】解：设碳酸钠的质量为x,对应生成的氯化钠的质量为y

Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO,T

10611744

xy4.4g

106_117_44

xy4.4g

解得x=10.6g,y=l1.7g

则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g

对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-l1.7g=2L7g

设氢氧化钠的质量为z

NaOH+HCl=NaCl+H,O固体质量差量

4058.558.5-40=18.5

z21.7g-l8g=3.7g

40_18.5

z3.7g

解得z=8g

则原混合物中氯化钠的质量为18g-8