江苏省苏州市2022-2023学年高二下学期学业质量阳光指标调研化学试题

苏州市2022~2023学年第二学期学业质量阳光指标调研卷高二化学注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。2．将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．为应对全球气候变化，我国向世界承诺：2030年前达到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。“碳中和”中的碳是指（）A．二氧化碳 B．碳元素 C．碳原子 D．碳单质2．反应可用于冬天石油开采。下列说法正确的是（）A．中子数为18的氯原子： B．的结构式：C．的结构示意图： D．的电子式：3．下列有关金属腐蚀的说法不正确的是（）A．镀层破损的白铁皮（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀B．海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连可减缓其腐蚀C．用氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷电路板D．铝片经过浓硫酸处理后表面生成致密的氧化膜可保护铝阅读下列资料，完成4~6题：氮及其化合物的转化具有重要应用。是人工固氮的产物，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱等；能被NaClO氧化成（水合肼）；在一定条件下与反应可制备尿素，尿素加热至150-160℃将脱氨成缩二脲。4．实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是（）A．生成 B．干燥C．收集 D．吸收尾气5．下列有关氮及其化合物的说法正确的是（）A．自然固氮、人工固氮都是将转化为B．工业用制的物质转化为C．侯氏制碱法的原理为D．用和NaClO制备的反应为6．以和为原料可以合成尿素[]，涉及的化学反应如下：反应Ⅰ：（快）反应Ⅱ：（慢）下列有关说法正确的是（）A．反应B．和合成尿素的总反应速率由反应Ⅰ决定C．增大压强，既能加快反应Ⅰ的速率又能提高原料的平衡转化率D．生产过程中温度越高，尿素的产率越高7．实验室从含碘废液（除外，含有、、等）中回收碘，其实验过程如下：下列说法不正确的是（）A．“还原”时发生反应的离子方程式：B．“操作X”使用的仪器为分液漏斗且从漏斗上口倒出C．“氧化”时控制较低温度反应的目的之一是为了增大的溶解量D．回收的粗碘可通过升华的方法进行纯化8．钴酸锂（）电池放电时的反应为，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．放电时，电能主要转化为化学能B．放电时，由A极脱出，通过隔膜后嵌入B极C．充电时，B极的电极反应式为D．充电时，理论上若转移，A极将增重9．由制备漂白剂亚氯酸钠（）的步骤如下。步骤一：将气体通入和的混合溶液制得。步骤二：将气体通入NaOH和的混合溶液制得产品。下列说法不正确的是（）A．将制成固体，便于储存和运输B．步骤一参加反应的和的物质的量之比为2：1C．步骤二发生的反应中作氧化剂D．若步骤二通过原电池来实现，则是正极产物10．在催化下，与制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法不正确的是（）A．过程①中铁元素化合价升高B．过程③中涉及共价键的断裂与生成C．催化剂能降低与制乙醛反应的活化能D．每消耗理论上可生成1mol乙醛11．根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作与现象结论A向溶液中缓慢滴加稀硝酸，溶液由黄色变为橙色增大有利于转化为B向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色氧化性：C室温下，用pH计测量等浓度的和HCOONa溶液的pH，前者大于后者D室温下，向浓度均为的NaI和NaCl的混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成12．实验室向悬浊液中加入过量溶液，充分搅拌后过滤得到。已知室温时，，。下列说法正确的是（）A．溶液中存在：B．悬浊液中存在：C．反应正向进行，需满足D．过滤后所得滤液中一定存在：13．通过反应可将有机氯化工业的副产品HCl转化为。体积不变的密闭容器中，保持相同，进料比分别为1：1、4：1、7：1时HCl的平衡转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．上述反应B．曲线X表示的是的变化C．其他条件不变，使用高效催化剂能使曲线Y与曲线X重叠D．设HCl初始浓度为，根据进料的数据计算二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）的捕集和资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。（1）一种捕集烟气中的流程如图1所示，溶液中含碳物种分布分数随pH变化如图2所示。①上述流程中采用气-液逆流接触吸收（烟气从吸收塔底进入，KOH溶液从吸收塔顶喷淋），其目的是__________。②第一步电离平衡常数为，则__________（）。③“吸收”所得溶液pH约为8时，“转化”过程中主要反应的化学方程式为__________。（2）在催化剂作用下，以、为原料制取主要发生如下反应：将和充入装有催化剂的1L恒容密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。[（或CO）的选择性]①图中曲线__________表示产物的选择性。②240℃达平衡时，容器中__________。③当温度超过300℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是__________。④不改变反应温度，使平衡转化率达到X点，采取的措施为__________。15．（15分）硫酸羟胺[]为无色晶体，易溶于水，一种合成步骤如下：步骤Ⅰ：将物质的量之比接近1：1的NO和的混合气体通入溶液制备。步骤Ⅱ：向溶液中先通入一定量，然后再通入生成和，实验装置如图所示（夹持装置与加热装置省略）。（1）可以看成是羟胺（）与作用的产物。中N元素的化合价为__________。（2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________。（3）若步骤Ⅰ通入气体中小于1：1，则制得的中会混入杂质__________（填化学式）。（4）步骤Ⅱ利用装置B制得，发生反应的化学方程式为__________。（5）随通入，装置A三颈烧瓶中溶液的pH__________（填“增大”或“减小”）。（6）测定样品中硫酸羟胺的质量分数：准确称取2.5000g产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液24.00mL。（发生的反应为，未配平）①计算样品中硫酸羟胺的质量分数。（写出计算过程）__________。②若产品中含有，所测定的硫酸羟胺的质量分数将会__________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。16．（16分）或水体中硫化物（、或）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。室温时，，，。（1）将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。①步骤Ⅰ中发生反应：，该反应的平衡常数K的数值为__________。②步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为__________。③在温度一定和不补加溶液条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有__________。（2）废水中的硫化物通常用氧化剂将其氧化为单质S进行回收。①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的硫化物转化为单质S发生主要反应的离子方程式为__________。②控制废水pH约为8，废水中单质硫回收率如图所示。溶液加入量大于时，废水中单质硫的回收率下降的原因是__________。（3）为精确控制氧化剂的加入量，需对废水中硫化物含量进行测定。方法如下：残留的溶液浓度用溶液滴定，发生反应：补充完整测定残留溶液物质的量浓度的实验方案：向加入过量溶液后的锥形瓶中__________。17．（15分）电镀废水中的氰根（）能抑制人体组织细胞内酶的活性，常采用电解法和氧化法转化为无毒物质后排放到环境中。（1）电解法：用钛基二氧化铅涂层作阳极，不锈钢作阴极，电解含电镀废水。①若电镀废水呈碱性，阳极电极反应式为__________。②处理低浓度含氰废水时，通常添加一定量的NaCl。电解相同时间，添加NaCl后去除率明显提高，可能的原因是__________。（2）氧化法：“臭氧-活性炭”去除的机理如图所示（“*”表示活性炭表面吸附的物种；碱性条件下