高中化学-铝 金属材料（第二课时）教学课件设计

第二课时—氢氧化铝和氧化铝第2节铝金属材料铝的用途Al(OH)3的用途做人造大理石、人造玛瑙、牙膏填料填料氢氧化铝在常温下难溶于水，受热分解时大量吸热，放出水蒸汽，而且不会产生有毒、可燃的气体。Al(OH)3的用途阻燃剂Al(OH)3的用途【成份】本品为复方制剂，每粒含氢氧化铝140毫克天然蓝宝石“亚洲之星”，重330克拉，缅甸产。天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138克拉，斯里兰卡产。天然氧化铝的名贵饰品Al2O3的用途机械轴承垫圈齿轮螺丝Al2O3的用途Al2O3的用途耐高温实验仪器耐火管耐火砖耐高温板材思考讨论1：在Al(OH)3的下列用途中，分别体现了它的哪些性质？写出用途中涉及到的化学方程式。高白填料阻燃剂治疗胃酸Al(OH)3的性质高白填料阻燃剂(1)不稳定性：受热分解化学性质：物理性质：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O治胃酸(2)能与强酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体，难溶于水。在实验室中如何制备Al(OH)3呢？思考讨论2：实验试剂AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水试管、胶头滴管实验仪器探究Al(OH)3的制备温馨提示（1）4人一组。请一位同学及时记录实验现象。（2）先倒取其中一种试剂1mL左右于试管中，再逐滴滴加另一种试剂至过量，边滴边振荡。（3）实验时滴管用前要洗涤，注意滴管不要交叉使用，不要将滴管伸入试管内。（4）请各组思考实验现象和你的预测是否相符，并进行解释和整理。AlCl3溶液中滴加NaOH溶液方案2：AlCl3溶液中滴加氨水方案1：探究Al(OH)3的制备出现白色胶状沉淀，但NaOH溶液过量后，沉淀逐渐溶解出现白色胶状沉淀，氨水过量后，沉淀不溶解AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

方案1优于方案2AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3

＋3NH4ClAl(OH)3的性质(1)不稳定性：化学性质：白色固体，难溶于水。物理性质：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(2)能与强酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

(3)能与强碱反应:既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应的氢氧化物。——两性两性氢氧化物特别提醒：Al(OH)3难溶于弱酸（H2CO3）和弱碱（氨水）思考讨论3：1、在Al2O3的下列用途中，分别体现了它的哪些性质？制轴承、齿轮、螺丝等制耐火、耐高温材料2、Al号称是“永不生锈”的金属，原因是什么？3、生活中，铝制容器不能用来盛放醋和碱水等物质。否则，容器很容易被腐蚀。说明了什么？Al2O3的性质制轴承齿轮等制耐高温材料硬度大、熔点高(2045℃)物理性质：问题2、Al号称是“永不生锈”的金属，原因是什么？问题3、生活中，铝制容器不能盛放醋和碱水等物质。否则，容器很容易被腐蚀。说明了什么？铝表面有一层致密的氧化铝保护膜氧化铝保护膜会被酸或碱破坏，暴露出来的铝继续和酸碱反应取两根铝条，将其中一根铝条下端用砂纸打磨，再同时将两根铝条分别加入到盛有NaOH溶液的两支试管中，对比观察实验现象。探究实验2探究Al2O3的性质Al2O3的性质Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]——两性化学性质：(1)与强酸(HCl)反应:(2)与强碱(NaOH)反应:既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应的氧化物。两性氧化物Al2O3AlAl(OH)3Al3+单质氧化物盐氢氧化物类别转化课堂小结[Al(OH)4]-HClNaOHHClNaOHHClNaOH氨水或少量NaOH过量NaOH1．除去MgO中的Al2O3，可选用的试剂是(

)

A．NaOH溶液

B．硝酸

C．浓硫酸

D．稀盐酸A2.

要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为()A.NaOH溶液B.稀盐酸C.氨水 D.Ba(OH)2溶液C3.（双选）既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的物质是（）

A．Al(OH)3B．NaHCO3

C．NaClD．AlCl3AB4、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al(OH)3→Al2O3

B．Al2O3→Al(OH)3

C．Al→[Al(OH)4]-

D．Al3+→Al(OH)3B5、将一只久置的铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，罐壁慢慢凹瘪，又过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起来。

此过程包含哪些反应过程？Al2O