江苏省南京市、盐城市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-综合、推断、流程题

江苏省南京市、盐城市2020届-2022届高考化学三年模拟（二

模）试题汇编一综合、推断、流程题

一、工业流程题

1.（2020・江苏・统考二模）以红土银矿（含NiO及铁、镁、硅的氧化物等）为原料制备

Ni（OH）2的工艺流程如图：

⑴“酸浸”时，H2sCU稍过量的目的是—。

（2）“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式为

（3）“沉铁”时生成黄钠铳矶［NazFefilSCMMOHQ］沉淀.该反应的化学方程式为一。

（4）“沉镁”时，需综合考虑镁去除率和银损失率。不同pH下镁去除率和银损失率如图

0^

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咏6^

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5

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号4O

器3O

会2O

1O

-WO

搔

①应控制反应体系的pH约为一（填字母）。

A.5.0B.6.0C.6.5

②已知KvXMgF2>7.4xlO-"»要使“沉镁”所得滤液中c（Mg2+）W7.4xlO-7moiL-i,则应控制

滤液中c（F）不低于—o

（5）“沉银”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为—（填化学式）。

2.（2020・江苏・统考二模）以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoCh、ALC等）

为原料制备COC2O4.2H2O的一种实验流程如图：

(1)“除铝”可在如图1所示的装置中进行。保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验

中提高铝的去除率的措施有一。

图-I

(2)“灼烧”的主要目的是—。

(3)“还原”步骤温度在70℃左右，LiCoCh发生反应的化学方程式为—。若该步骤用

盐酸代替H2s04和H2O2,也可达到“还原”的目的，但其缺点是—o

(4)“沉淀”步骤中，证明C<?+己沉淀完全的实验操作及现象是_。

(5)设计由“滤液X”制备纯净的AI2O3的实验方案。(已知含铝物种浓度与pH的关系

如图所示。实验中必须使用的试剂：H2s04溶液、BaCL溶液、蒸储水)—。

T

O

U

V

副

耗

喝

£

坦

然

3.(2020•江苏・统考二模)实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁核［NH4Fe(SO4)2-xH2O］的具

体流程如图：

废铁照

硫酸铁钱

(1)步骤①中通常加入热的碳酸钠溶液，其目的是

(2)步骤②需要加热的目的是—。铁屑中含少量硫化物，反应产生的气体可用图1所

示装置进行净化处理，X溶液为—(填字母)。

试卷第2页，共10页

气体f,

A.蒸储水B.饱和食盐水C.NaOH溶液D.稀HNCh

（3）步骤③中，要保持溶液的pH<0.5的原因是—。

（4）步骤⑤包含抽滤操作（如图-2所示），仪器Y的名称为

（5）采用热重分析法测定硫酸铁镀晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时,

失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁镂晶体的化学式为—o

4.（2022.江苏.统考二模）以废钵酸锂电池为原料，回收MnO?、精铜的实验流程如下:

LiVn、O,和石星

废锚酸钾电池一破碎箱分f混令粉末

铜箔和铝络…•一A精铜漉渣

（1）“浸取”在如图所示装置中进行。

①将一定量"LiMnq*l石墨混合粉末”与H2so4溶液、HO溶液中的一种配成悬浊液,

加入到三颈烧瓶中，75℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液。滴液漏斗中的溶液是

②LiMn2O4转化为MnSO4的化学方程式为。

③保持温度、反应物和溶剂的量不变，能提高Mn元素浸出率的措施有。

（2）补充以“铜箔和铝箔”为原料制备精铜的实验方案：；将所得精铜用蒸储水洗净,

干燥。

实验中须使用的试剂LOmoLL'NaOH溶液、不锈钢片、H2so&-CuSO」混合溶液，除常

用仪器外须使用的仪器：直流电源。

（3）通过下列方法测定MnO2的纯度：准确称取0.4000gMnO?样品，加入

25.00mL0.2000mol-^^32€204溶液和适量硫酸，加热至完全反应（发生反应为

+2+l

MnO,+C2O：'+4H=Mn+2CO,T+2H,0）,用O.OlOOOmol-L-KMnO4标准溶液滴定

过量的Na2c2O4至终点，消耗KMnO」标准溶液20.00mL（滴定反应为

+2+

2MnO；+5C2O；-+16H=2Mn+10CO2T+8H,0）。计算样品中MnO?的质量分数（写出

计算过程）«

二、有机推断题

5.（2020•江苏•统考二模）化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路

线流程图如图:

HOCHOHC(COOCH)C1

2252COOC2H;

NaOH>CzHQNa»〈oPCOOC3H5

HO

ABC

H2l)NaOH,H2O

2)HC1-VMCOOH

F.

（1）C中的含氧官能团名称为—和—。

（2）A-B的反应类型为—。

（3）D的分子式为C15H18O6,写出D的结构简式：_o

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:

①能与FeCb溶液发生显色反应，不能发生银镜反应;

②苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢。

2G

（5）请写出以HZC=CH2、H2c（COOC2H5）2、HO人力为原料制备

COOC2H5

'0八〃COOC2H5的合成路线流程图_（无机试剂和有机溶剂任用，合成

路线流程图示例见本题题干）。

试卷第4页，共10页

6.（2021・江苏•统考二模）化合物F是合成组蛋白甲基转移醐抑制剂Tazverik的中间体,

其合成路线如图：

'NO?

YCH3

COOH

O

1)

（DA中碳原子的杂化轨道类型为o

（2）BTC的反应类型为。

（3）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式o

①分子中含有1个手性碳原子；

②在一定条件下完全水解，含苯环产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为2：1。

（4）ETF的转化需要化o合物X,化合物X的结构简式

n

oe

知

己3

⑸Al1C1

O

II

MC—C—CI为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和

有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

7.（2022•江苏•统考二模）F是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如下

（-C也表示苯基）:

（DC分子中采取Spz杂化的碳原子数目是o

（2）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:

①能发生银镜反应和水解反应。

②分子中有5种不同化学环境的氢原子。

③每个苯环上只含1种官能团。

（3）E+C6HsCHO->F的反应需经历E+C6HsCHOfXfF的过程，中间体X的分子式

为C24H23NO2cLXTF的反应类型为

（4）E-F的反应中有一种分子式为C24H21NOCU的副产物生成，该副产物的结构简式为

BrBr

(5)已知：CHCOOHS0CI;>CHCOCI,写出以为原

33CH—CH

oo

nn

e-e

料制备/夕、的合成路线（无机溶剂和有机溶剂任用，合成

路线流程图示例见本题题干）。

三、原理综合题

8.（2020・江苏•统考二模）烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。

（1）一种干法脱硫技术以CuO为吸收荆，并用CH4再生CuO,原理如下：

2CuO（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CuSO4（s）A/7/=akJmol-1

1

2CuSO4（s）+CH4（g）=2Cu（s）+2SO2（g）+CO2（g）+2H2O（l）A^bkJmol

2Cu（s）+O2（g）=2CuO（s）A/Z,^ckJ-mor1

反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O⑴的△"=—kJ-mol"（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSCh、Na2sO3。用三室阴阳膜组合膜电

解吸收液可再生得到Na2so3,原理如图1所示。

试卷第6页，共10页

图“

①写出电解时HSO3-在阳极发生反应的电极反应式：一。

②电解时采用吸收液低流速通过阴极的原因为—。

③如将阴离子交换膜电换成阳离子交换膜，则出口B溶液中的溶质主要是(填化学式)

_O

(3)循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有CaCCh、CaSO3-0.5H2OsCaSCh、CaSO4»为

实现脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰进行热重分析，结果如图所示。

分解检测时间/mil

ZQ

6S

6

.0

5.W.5

J.0

4.59

4S

3.

0200420600800100012001400200370600800100012001400

温度rc

氧气氛围下脱硫灰热重联质谱检#f空气氛围下脱硫灰热m曲线

ffl-2图-3

①图2中，1100℃时，残留固体主要成分为—；在600-630℃时有一个微弱的SO2峰,

可能是由于脱硫灰中少最的FeSO4分解导致的，写出该分解反应的化学方程式：—o

②对比图2与图3知，图3中370—420°C曲线上升的原因为—。

9.(2021・江苏•统考二模)酸性废水中的碑元素主要以亚碑酸(H3ASO3)形式存在。已知

As2s3难溶于水，也不溶于稀硫酸、稀盐酸等无机酸。

(I)工业上采用硫化法(通常用Na2S)去除废水中的碑。

①向酸性废水中加入Na2S,产生的H2s与EhAsCh反应生成As2s3的化学方程式为

②沉淀后，若废水中c(S2-)=1.0xl(T*molL",则c(As3+)=。［Ksp(As2s3)=4.0xl(y38］。

③为了防止As2s3与过量的S2-形成络合离子而溶解，通常需添加适量的FeSCU溶液，形

成FeS,与As2s3共沉淀。验证沉淀中含有FeS的实验方法是。

（2）用硫代硫酸钠（Na2s2。3）替代Na2s处理含碑酸性废水可避免H2s污染。

①Na2s2。3去除酸性废水中H3ASO3的反应机理如图1所示,S2O；经过“途径1”的除神过

程可描述为（图中“HS*为自由基，表示孤单电子）。

AS2s3

②其他条件相同时，在紫外线照射下，将Na2s2。3分别加入到不含H3Aseh的酸性废水

和含H3ASO3的酸性废水中，监测到反应过程中部分物质的浓度变化如图2所示，发现

均不释放H2S,其原因是o

2

2

◎

CO

IU

/

OX1

L1)

)U脑

、

®爱

燧

O

O

051015202530

051015202530

时间/min时间/min

图2

10.（2022・江苏・统考二模）我国学者分别使用Fe2O3和Fe3O4作催化剂对燃煤烟气脱硝

脱硫进行了研究。

（1）催化剂制备。在60〜100C条件下，向足量NaOH溶液中通入N2一段时间，再加入

适量新制FeSCU溶液，充分反应后得到混合物X；向混合物X中加入NaNCh溶液，充

分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得FeQ4催化剂。

①通入N2的目的是—o

②混合物X与NaNCh反应生成Fe3O4和NH3,该反应的化学方程式为—。

（2）催化剂性能研究。如图1所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、FezCh作催化

剂、Fe3C>4作催化剂的条件下，测定H2O2浓度对模拟烟气（含一定比例的NO、SO2、02>

N2）中NO和SO2脱除率的影响，NO脱除率与此。2浓度的关系如图2所示。

试卷第8页，共10页

气体含吊:检测

%

/

»

生

-O---泰

/足帮NaOH溶液O

•…3N

温

玻璃砂芯

%。2浓度/mol-L」

图2

已知OH能将NO、SO2氧化。PH产生机理如下。

反应I：Fe3++H2O2=Fe2++・OOH+H+(慢反应)

反应II：反2++H2O2=Fe3++・OH+OH-(快反应)

①与FezCh作催化剂相比，相同条件下Fe3C>4作催化剂时NO脱除率更高，其原因是一。

②NO部分被氧化成NO2。NO?被NaOH溶液吸收生成两种含氧酸钠盐，该反应的离子

方程式为

③实验表明PH氧化SO2的速率比氧化NO速率慢。但在无催化剂、FezCh作催化剂、

Fe3O4作催化剂的条件下，测得SO?脱除率几乎均为100%的原因是一。

11.(2022♦江苏•统考二模)乙醇用途广泛且需求量大，寻求制备乙醇的新方法是研究的

热点。

(1)醋酸甲酯催化加氢制备乙醇涉及的主要反应如下：

1

I.CH3COOCH3(g)+2H2(g)-C2H5OH(g)+CH,OH(g)AW=-23.6kJ-moE

II.2cH3coOCH,(g)+2H2(g).CH,CO(X：C2H5(g)+2CH,OH(g)

AH=-22.6kJ-moP'

III.CH3COOCH,(g)+H2(g).CH,CHO(g)+CH3OH(g)AH=444.2kJ.mol'

将n起始(Hj:n起始(CH3coOCH3)=10:1的混合气体置于密闭容器中，在2.0MPa和不同温

度下反应达到平衡时，CH3cOOCH3的转化率和C2H5OH的选择性

n(CHOH)

25xlOO%］如图所示。

n总转化(CHsCOOCHs)

为

画因

量。未原

的示种其

质所物，

物图分率

的如部

H。；速

Q理的

机推

H是类O

z的H

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衡原为他C

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达)示

，o可共

05应板表

7变板，

反铜(H

不*铜页

0下乎极0

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K几阴可

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53C质在，

过比

HO解附。

0CO电的相

0OC吸

53为O板

ocolH子C

03oC液原*铜是

5HmK为用

4_3溶氢

C(_2H化使

始_7示

0_O转极能

000000起_〜K表?

097534n_3阴

1_7以。O

%、翅素生芸梓军淞若_6)Q)C与

①_②2((出②③可

参考答案:

1.提高铁和银元素的浸出

+2+3+

率2H+2Fe+H2O2-^2Fe+2H2O3Fe2（SC）4）3+Na2so4+6H2O+6MgO===Na2Fe6（SCU）4（

1

OH）i2+6MgSO4BO.OlmolL-Na2SO4

【分析】红土银矿加硫酸溶液酸浸时，除硅的氧化物外，其他均溶解，因此滤渣1为硅的氧

化物，而滤液1中含Fe2+、Mg?+和Ni2+,Fe2+被H2O2溶液氧化成Fe3+,沉铁时投入硫酸钠

和氧化镁，发生反应3Fe2（SO4）3+Na2so4+6H2O+6MgO===Na2Fe6（SO4）4（OH）i2+6MgSO4，再

加NaF溶液沉镁后经过滤得到Mg（OH）2和［Na2Fe6（SC）4）4（OH）i2］的沉淀，所得滤液再加NaOH

可得Ni（OH）2o

【详解】（1）"酸浸''时，H2s04稍过量可提高铁和银元素的浸出率，故答案为：提高铁和银

元素的浸出率；

（2）Fe2+被H2O2溶液氧化成Fe3+,反应方程式为：2H++2Fe2++H2Ch===2Fe3++2H2O；

（3）根据上述分析，“沉铁”时生成黄钠铳矶［Na2Fe6（SO4）4（OH）i2］的化学方程式为：

3Fe2（SC>4）3+Na2so4+6H2O+6MgO二二二Na2Fe6（SO4）4（OH）i2+6MgSC）4；

（4）根据图象可知，镁去除率最高和保损失率最低的综合pH为6.5,故选B；

（5）Kp（MgF2）=c（Mg2+>c2（F-）=7.4xIO”,要使“沉镁”所得滤液中c（Mg2+）<7.4xlO-7moI-L',

k.v,（MgF2）_7.4xlO"

c2（F-）>=lxl0-2=0.01mol.E'故答案为：O.OlmolL-：

、c（Mg"）-7.4x10-7

（6）“沉银”所得滤液中主要含Na2so4,故循环利用的主要成分为Na2so4。

2.加快反应速率或延长反应时间除去

C2LiCoO，+3H，Sd+H，O,70,C2cosC）4+Li，SOu+O，+4H，Q会产生有毒的Cb静置，

在上层清液中继续滴加H2c2。4溶液，若不出现浑浊，则CC>2+已沉淀完全向“滤液X”中滴

加H2s04溶液，适时用pH试纸测溶液的pH,当pH介于6~8时，过滤，用蒸馆水洗涤沉淀,

直至滤液加BaCb溶液不再出现白色浑浊为止，将所得沉淀灼烧至沉淀不再减少，冷却，即

得AhOj

【分析】正极材料主要含LiCoO2、ALC,加入NaOH溶液，Al与NaOH反应生成NaA102

溶液，剩余固体在空气中灼烧，C变成C02,剩余的LiCoCh与H2sCM溶液和H2O2溶液发生

氧化还原反应：2LiCoO2+3H2SO4+H2O2/42cosO4+Li2SO4+O2+4H2O,沉淀时发生反应

2+2

CO+C2O4+2H2O-COC2O4-2H2O,得到滤液Y为LiSCU等，根据分析可以解答问题。

【详解】根据上述分析可得：

答案第1页，共12页

(1)提高铝的去除率的措施有加快反应速率或延长反应时间，故答案为：加快反应速率或延

长反应时间；

(2)剩余固体在空气中灼烧，C变成C02，因此灼烧的目的是除去C,故答案为除去C；

(3)LiCoO2与H2sCU溶液和H2O2溶液发生氧化还原反应，反应方程式为：

2LiCoC)2+3H2sO4+H2O2/42cosc)&+Li2so4+O2+4H2O,故答案为：

2LiCoO2+3H2so4+H2O2J^=2CoSO4+Li2so4+O2+4H2O；

(4)用盐酸代替H2sO4和H2O2,也可达至还原''的目的，但会产生有毒的Cb，故答案为：

会产生有毒的Cb;

(5)证明Ct?+已沉淀完全的实验操作及现象：静置，在上层清液中继续滴加H2c2。4溶液，若

不出现浑浊，则Co2+已沉淀完全；

(6)“滤液X”为NaA102溶液，由“滤液X”制备纯净的A12O3的实验方案为：向“滤液X”中滴

加H2sCU溶液，适时用pH试纸测溶液的pH,当pH介于6~8时，过滤，用蒸锵水洗涤沉淀，

直至滤液加BaCb溶液不再出现白色浑浊为止，将所得沉淀灼烧至沉淀不再减少，冷却，即

得A12O3»

【点睛】检验某离子已完全沉淀的规范答题语言：取上层清液与试管中，向试管中加入少量

的XXX溶液，若XXX(现象)，则已沉淀完全，反之则没有沉淀完全。

3.除去废铁屑表面的油污加快反应速率C抑制Fe3+水解布氏漏

斗NH4Fe(SO4)212H2O

【分析】通过流程图分析，废铁屑经过步骤①得到干净铁屑，铁与H2s04在80~950c时反应

得到FeSCU的滤液和废渣，再向滤液中加入5%比。2,可将Fe2+氧化为Fe3+,得到硫酸铁溶

液，最后经过步骤④、⑤得到硫酸铁钺，再根据分析，结合题干可解答问题。

【详解】(l)Na2cCh溶液具有除油污的作用，则步骤①中通常加入热的碳酸钠溶液的目的时

除去废铁屑表面的油污，得到干净铁屑，故答案为：除去废铁屑表面的油污；

(2)步骤②加热可加快反应速率，铁屑中含少量硫化物，反应产生的气体为SO?，一般用NaOH

溶液除去，故答案为：加快反应速率；C；

(3)Fe3+易水解，因此氧化时要保持溶液的pH<0.5,故答案为：抑制Fe3+水解；

(4)仪器Y的名称为布氏漏斗，故答案为：布氏漏斗；

(5)设硫酸铁镀晶体为Imol,,由题意可知硫酸铁铁失去的重量就是水的重量，其关系式为：

NHFe(SO)~XHO失重和鬣需1.5x18

4422xlOO%=x100%=5.6%

Imol1.5mol1x(266+18x)

答案第2页，共12页

解得xR2,所以硫酸铁镀晶体的化学式为NH4Fe(SO4)242H2。，故答案为:

NH4Fe(SO4)212H2O,

【点睛】易错点：第(5)问，注意硫酸铁镀晶体加热失去1.5个结晶水，并不是全部结晶水。

难点：硫酸铁镀晶体化学式的确定需要准确运用失重率的计算公式，即

失去的质量

失重率=xlOO%,同时还应该明确失去结晶水的过程，知道硫酸铁钱失去的

物质的总质量

重量就是水的重量。

4.(1)H,0,2LiMn2O4+3H2O2+5H2SO4-4MnSO4+Li2SO4+3O2T+8H2O从反应

速率和反应物反应的充分程度角度分析，能提高Mn元素浸出率的措施有：适当加快搅拌速

率；延长反应时间

(2)边搅拌边向“铜箔和铝箔”中加入LOmoLUNaOH溶液，当溶液中不再产生气泡时，过滤;

将铜箔压制成片并与直流电源正极相连，不锈钢片与直流电源负极相连，在HiSOq-CuSO」

混合溶液中电解，当铜箔完全溶解时取出不锈钢片，刮出精铜

(3)97.88%

【分析】首先将废镭酸锂电池为原料进行破碎筛分，分离出铜箔和铝箔，以及镭酸锂和石墨

混合粉末，之后浸取在酸性条件下用过氧化氢将镒酸锂中的镒还原为+2价，过滤，滤液通

过电解得到二氧化锌，铜箔和铝箔通过精制得到精铜，以此解题。

(1)

①反应在75c下进行，若三颈烧瓶中先加入H?。,溶液，向其中滴加硫酸溶液，则容易导致

比0?分解，故滴液漏斗中的溶液是HQ。溶液；

②过氧化氢作还原剂将LiMn2O4中锌元素还原为+2价，方程式为：

2LiMn2O4+3H2O2+5H2SO4-4MnSO4+Li2SO4+3O2T+8H2O;

③从反应速率和反应物反应的充分程度角度分析，能提高Mn元素浸出率的措施有：适当加

快搅拌速率：延长反应时间；

(2)

利用铝可以和氢氧化钠反应，铜不能反应，故可以先用氢氧化钠溶液除去铝，之后再用电解

答案第3页，共12页

精炼的方法得到精铜，故答案为：边搅拌边向“铜箔和铝箔”中加入LOmolCNaOH溶液，

当溶液中不再产生气泡时，过滤；将铜箔压制成片并与直流电源正极相连，不锈钢片与直流

电源负极相连，在HFOq-CuS。」混合溶液中电解，当铜箔完全溶解时取出不锈钢片，刮出

精铜；

(3)

+2+

根据2MnO：+5C2O^+16H=2Mn+10CO2T+8H2O可知，与MnO；反应的C2O^的物质

的量：x0.01OOOmol-L'x20.00mLx10'mol-L1=5.000mL?104mol,0.4000g样品中MnO?

的物质的量：(DtEOOOiTRilSD1x25.00mLxl03mol-L'-5.000mL?«xl0'3mol;

31

m(MnO2)=4.500x10'molx87g•mol=0.3915g；则样品中MnOz的质量分数

w(MnO,尸。沏5g*100%=97.88%。

-0.4000g

5.醒键酯基取代反

OH

HO-三CH

0c2Hs

0H或

应3

HO

HO—。三CH

HO

Cl-

CRIIXIHI

------C，，；OU

QJ-<OXX

CHXIIKL

nH，M

0c

O)fx°'V^YX<'K，II.CKOOCjH.hC»丫个广^°川'(s分》

，u.二〈一百百注1乂JjjCtXXSIl,

【分析】根据题干信息，物质A、B、(2的转化关系如下：

/CHO

H2C(COOC2H5hr/Y

CjHjONa*COOCJHJ

AC

答案第4页，共12页

A发生取代反应生成B,B发生取代反应生成C,C中含有官能团酯基，醛键和碳碳双键，

能够与氢气在Pd-C的催化作用下发生加成反应生成D,且D的分子式为C15H18O6,则D的

JICOOCjH,

结构式为：,D物质再与氢氧化钠发生水解反应生成E,E再

发生如下反应生成F：

含氧官能团名称为酯基、酸键，故答案为触键和酯基;

(2)根据上述分析，A-B的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；

(3)C的碳碳双键与氢气在Pd-C的催化作用下，发生加成反应生成D,因此D的结构式为:

♦

(4)B的分子式为C8H6。3,含有6个不饱和度，B能与FeC13溶液发生显色反应，不能发生

银镜反应，因此B含有酚羟基，不含有醛基，且B的苯环上有4个取代基，分子中只有4

种不同化学环境的氢，苯环含4个不饱和度，剩下2个不饱和度为碳碳三键，则B的同分

为原料制备

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【点睛】根据有机物的化学式计算不饱和度的方法：若有机物的化学式为CxHy则不饱和度

6.Sp2和sp3取代反

IX/HKXXJH

2>N«BH(OCOCHJ,

【分析】A与DBDMH在浓硫酸作用下发生取代反应生成B,B与CH3I发生取代反应生成

C,C中硝基被还原得到D,D与经系列反应得到E,E与化合物X发生类似D生

成E的反应得到F,对比E和F的结构简式可知化合物X为CH3cH0。

【详解】(1)A中苯环上以及碳氧双键的碳原子为sp2杂化，甲基中的碳原子为sp3杂化;

(2)B中陵基中的氢原子被甲基代替生成C,所以B生成C的反应属于取代反应；

(3)D的同分异构体满足：

①分子中含有1个手性碳原子，即有一个碳原子上连接了四个不同的原子或原子团；

②在一定条件下完全水解，含苯环产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为2：1,则水

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解生成的含苯环产物应有两个对位的取代基，且两个对位上的取代基相同，则满足条件的同

分异构体为NH2；

(4)E与化合物X发生类似D生成E的反应得到F,对比E和F的结构简式可知化合物X为

CH3cH0；

0

(5)根据D生成E的反应可知可以由CCO^

/NH20

似的反应生成，苯环先硝化再被还原可以得0到〜^,而苯环与H3C—c-Cl发生

O

A

题干所给反应生成0〜”,所以合成路线为：

浓HNO,些弛:

oo2)NaBI*OCOCM)

CH£-CI________________