氧化还原反应中表示电子转移的方法课件高一上学期化学人教版

第二课时氧化还原反应中表示电子转移的方法第一章、化学物质及其变化第三节、氧化还原反应化学组

秦文平CuO+H2======Cu+H2O+2-2

00

+1-2化合价升高，失去e-，被氧化，发生氧化反应被还原，发生还原反应化合价降低，得到e-，氧化还原反应的特征（判断方法）：化合价升降氧化还原反应的实质：电子的转移（得失、偏移）氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质【复习回顾】∆分析此反应中化合价的升降数和得失电子数结论：氧化还原反应中，化合价的升高总数=失去电子总数化合价的降低总数=得到电子总数化合价升降相等得失电子数守恒0

+2

+20

化合价升高2价化合价降低2价，，失去2e-得到2e-Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

一、氧化还原反应中电子转移的表示方法—双线桥法：1、双线桥法：步骤：一标变价，二画线桥(对准价态变化元素)，三注得失电子数。MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2+2H2O∆+4+2-10化合价降低,得1×2e-，被还原，还原反应化合价升高，

被氧化，氧化反应表明反应物和生成物之间得到电子或失去电子的情况

双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素

注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。失2×e-，2、

双线桥步骤一标变价

二划线桥(对准价态变化同种元素)

三注得失电子数—注总数如若标电子转移用a×be-的形式。b表示每个原子得失电子数（化合价之差）a表示共有多少原子得失电子3、双线桥法表示电子转移情况的特点：

（4）电子转移数＝化合价有变化的原子个数×这个原子的变化价。（1）箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素；（2）箭头不代表电子转移方向；（3）电子有得必有失，电子得失总数应相等；

化合价升高总数＝化合价降低总数＝得电子总数＝失电子总数练习1、用双线桥法分析下列反应中的化合价变化情况、电子转移情况、反应情况、氧化剂、还原剂.2Fe+3Cl2==2FeCl3S+O2==SO2化合价降低，得6×e-，还原反应化合价升高，失2×3e-，氧化反应Cl２—氧化剂、Fe—还原剂０

０

＋３－１化合价升高，失1×4e-，氧化反应化合价降低，得2×2e-，还原反应O２—氧化剂、S—还原剂００

＋4－2化合价降低,得2×6e-，还原反应化合价升高,失6×2e-，氧化反应KClO3—氧化剂、KClO3—还原剂

+5-2

-１02KClO3==2KCl+3O2↑8练习2：

用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。1、3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2、3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O3、SO2+2H2S=3S+2H2O4、5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O△二、氧化还原反应中电子转移的表示方法—单线桥法1.单线桥法：MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2+2H2O∆+4+2-10注意:箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。2e－只标电子转移总数，不标得与失。表明还原剂与氧化剂之间得到或失去电子的情况。2、单线桥法表示电子转移情况的特点：1、箭头从还原剂指向氧化剂，起止一般为不同元素

2、箭头代表电子转移方向

3、只标电子不标得失练习1：用单线桥标出电子转移，指出氧化剂、还原剂；被氧化的元素和被还原的元素。1、H2O＋C＝CO＋H22、Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H23、Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O4、Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O5、3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6、MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O7、2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O练习2：分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应．（标出电子转移数目，并指出氧化剂和还原剂；被氧化的元素和被还原的元素）电解2H2O2H2+O2Z