高中化学-化学反应原理综合题探究教学课件设计

高三化学（二轮）第三部分：高考综合大题逐题突破

专题一、化学反应原理综合题考纲的变化学生对高考I卷考点分析和知识点、方法规律总结——张福乐2013-2017年全国高考理综(Ⅰ)（原理必做题）年份2017年28题2016年28题2015年28题2014年28题2013年28题载体H2S相关性质有关Cr的化合物之间的转化I2、HI性质乙烯加水生成乙醇H2、CO、CO2合成二甲醚作答量9个空（填空4个、选择2个、计算3个）8个空（叙述1个、填空4个、写2个方程式）7个空（填空1个，选择1个、计算5个）7个空(叙述2个、排序1个、写方程1个、计算2个)7个空(叙述2个、写方程3个、计算2个)涉及知识点（1）酸性强弱比较方法（2）热化学方程式书写，对∆H分析比较耗能（3）三段式计算转化率、平衡常数、平衡移动的判断(1)描述实验现象；(2)陌生情景方程式的书写(3)平衡常数的计算；(4)平衡移动的判断；(5)由溶度积算离子浓度；(1)氧化I-的还原产物化学式;(2)由溶度积算离子浓度比；(3)由反应热、部分键能算HI键能；(4)由平衡数值计算K正、K逆与K关系，v正值，升温曲线中v正、v逆移动点(1)写硫酸催化乙烯加水方程；

(2)

盖斯定律、直接水合法优点；(3)曲线分析：计算Kp、比较压强大小及原因、提高转化率措施(1)从铝土矿制备高纯度氧化铝的化学反应方程式;(2)(4)原理型简答；(3)热化学方程式书写和盖斯定律的应用；(5)电极反应式的书写和电化学计算思考:设计实验证明草酸的酸性比碳酸的强。思考：如何利用盖斯定律找关系式？思考：如何找等式关系？思考：化学平衡原理简答题怎么答？思考：平衡分压的平衡常数计算？热点题型一以气相反应为载体的综合考查

1.题型特点这类试题往往以化学反应速率，化学平衡知识为主题，借助图像、图表的手段，综合考查关联知识，关联知识主要有：(1)ΔH符号的判断、热化学方程式的书写、应用盖斯定律计算ΔH或化学键与反应的热效应计算。(2)化学反应速率的计算与比较，外因对化学反应速率的影响(浓度、压强、温度、催化剂)。(3)平衡常数、转化率的计算，温度对平衡常数的影响；化学平衡状态的判断，用化学平衡的影响因素进行分析和解释。易错点：平衡常数的关系①反应1(平衡常数为K1)＋反应2(平衡常数为K2)＝反应3(平衡常数为K3)，则K3＝K1·K2。（注意和盖斯定律找表达式区别）②若两反应互为可逆反应，其平衡常数互为倒数关系。③若反应系数扩大2倍，其平衡常数为原来的2次方。2.解答化学平衡移动问题的步骤(1)正确分析反应特点：包括反应物、生成物的状态，气体体积变化、反应的热效率。(2)明确外界反应条件：恒温恒容、恒温恒压、绝热。(3)结合图像或K与Q的关系，平衡移动原理等，判断平衡移动的方向或结果。(4)结合题意，运用“三段式”，分析计算、确定各物理量的变化。编号热化学方程式化学平衡常数①CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)ΔH1＝－91kJ·mol－1K1②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－24kJ·mol－1K2③CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41kJ·mol－1K3。【课堂练习】1、二甲醚(CH3OCH3)可作为洁净的液体化石燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：回答下列问题：(1)该工艺的总反应热化学方程式为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)

ΔH。该反应ΔH＝_____________，化学平衡常数K＝____________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。(2)下列措施中，能提高CH3OCH3平衡产率的有______(填字母)。A．使用过量的COB．升高温度C．增大压强D．通入水蒸气E．改用高效催化剂(3)工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是___________思考：怎么答现象？思考：读表你能读出什么信息？思考：读图像你能获取哪些信息？热点题型二物质性质与化学平衡的综合考查热点题型二物质性质与化学平衡的综合考查1.题型特点此类试题以新信息为载体，围绕某种元素及化合物展开，结合图像、图表信息，综合考查化学原理的知识。主要考查点：(1)反应现象的描述。(2)氧化还原反应、原电池与电解池、陌生离子方程式的书写。(3)信息条件下速率计算、平衡常数（Kc/kp）的计算、Ksp的计算。(4)平衡的影响因素、平衡移动与图像及相关原因的分析。2.解题思路：四步突破物质性质与化学平衡综合题3.分析图表与作图时应注意的问题（判断影响因素既要考虑对速率和平衡的双重影响）(1)仔细分析并准确画出曲线的最高点、最低点、拐点和平衡点。(2)找准纵坐标与横坐标的对应数据。(3)描绘曲线时注意点与点之间的连接关系。(4)分析表格数据时，找出数据大小的变化规律。【课堂练习】2、SO2在生产、生活中有着广泛的用途。(1)SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图甲所示，则其逆反应的活化能为(2)图乙中L、X表示物理量温度或压强，依据题中信息可判断：①X表示的物理量是________，理由是_______________。②L1________(填“＞”“＜”或“＝”)L2。(3)在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2molSO2和0.1molO2，反应体系起始总压强为0.1MPa。反应在一定的温度下达到平衡时SO2的转化率为90%。该反应的压强平衡常数Kp＝__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。(3)利用原电池原理，也可用SO2和O2来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极的电极反应式：____________________________。常见考点（1）化学反应与热量：利用盖斯定律或化学键计算；（2）化学反应速率：定量计算和定性判断；（3