高中化学-难溶电解质的溶解平衡教学课件设计

1.我们已学过了几种平衡？它们的研究对象分别是什么？2.25℃时，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠等体积混合，请分析离子浓度变化？反应前C(H+)=

mol/L;C(OH-)=

mol/L反应后C(H+)=

mol/L;C(OH-)=

mol/L思考：H+和OH-能否在水溶液中共存？前置作业：0.10.11.0×10-71.0×10-7H+和OH-不能大量共存对立平衡类型研究对象化学平衡电离平衡水解平衡可逆反应弱电解质可水解的盐统一规律的普遍性与特殊性

【探究一】1.过量NaCl与AgNO3反应后的混合溶液中，还有Ag+吗？怎样用实验证明？【探究实验一】1.在一支试管中取2ml0.1mol/L的NaCl溶液，加入2-3滴0.1mol/L的AgNO3溶液，现象？将反应后的物质分成两份，其中一份留作对照，向另一份中加入5滴0.1mol/L的KI溶液，现象？实验要求：1.注意药品相对用量；2.小组成员要团结协作；3.使用药品注意节约；【问题思考】1.生成的黄色沉淀成分是什么？要生成AgI需要有什么离子参与才行？Ag+从何而来？2.你认为绝对不溶的物质存在吗？阅读课本61页表3-4，谈谈你对物质“溶”与“不溶”的理解。

在1905年，德国化学家维特就曾提出：溶是绝对的，不溶是相对的

习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质1.试着写出AgCl溶解平衡的表达式？2.用AgCl的溶解平衡分析AgCl沉淀中加入KI溶液后，AgCl白色沉淀是如何转化为黄色AgI沉淀的？3.试着写出AgCl溶解平衡的平衡常数表达式？尝试作答【练习】写出Mg(OH)2、Ag2CrO4溶解平衡的平衡常数表达式？概括归理溶解平衡：在AnBm(s)≒nAm+(aq)+mBn-(aq)溶度积常数表达式（Ksp）?

离子积表达式(Qc)?平衡时离子浓度任意离子浓度Ksp=Cn(Am+).Cm(Bn-)Qc=Cn(Am+).Cm(Bn-)⑴Qc

>Ksp

时？⑵Qc

=Ksp

时？⑶Qc

<Ksp

时？沉淀生成达到平衡沉淀溶解一般个别思路：选择钡盐，因为BaSO4的溶度积更小，沉淀后剩余的SO42-浓度更小；【思考与交流】已知:Ksp（CaSO4)=9.1×10-6;Ksp（BaSO4)=1.1×10-10;要除去某溶液中SO42-，选择加入钙盐还是钡盐？为什么？沉淀的生成

通常认为溶液中离子浓度小于

_______mol/L,就认为沉淀完全1×10-5【问题思考】1.现有NaCl和NaI的混合液，Cl-和I-浓度都是1mol/L，向溶液中滴加AgNO3溶液，开始阶段出现的是什么颜色的沉淀？从溶度积的角度解释为什么？已知：Ksp（AgCl)=1.8×10-10

Ksp（AgI)=8.51×10-16QC先达到KSP，

就先生成沉淀定性→定量量变引起质变【资料卡片】1956年日本水俣湾出现了一种奇怪的病，这种“怪病”是日后轰动世界的“水俣病”，是最早出现的由于工业废水排放污染造成的公害病。症状表现为轻者口齿不清、步履蹒跚、面部痴呆、手足变形，重者甚至死亡。被称为世界八大公害事件之一。罪魁祸首是工业废水中的“汞”通过海洋生物进入人体内的。日本工业在第二次世界大战后飞速发展，但由于没有环境保护措施，工业污染和各种公害病泛滥成灾。经济虽然得到发展，但环境破坏和贻害无穷的公害病使日本政府和企业付出了极其昂贵的代价。人与自然的可持续发展QC>KSP生成沉淀

沉淀的溶解【思考与交流】有些难溶电解质可以用强酸溶解，例如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中，试用溶解平衡的原理解释原因？CaCO3(S)≒Ca2++CO32-+H+HCO3-≒H2CO3H2O+CO2+H+离子生成气体从溶液中脱离取三支试管各加入1mlMgCl2溶液，滴加5滴NaOH溶液生成白色沉淀，分别加适量的盐酸和NH4Cl溶液、FeCl3溶液。1、描述观察到的现象？2、写出Mg(OH)2溶解平衡的表达式，应用溶解平衡的原理，分析产生现象的原因？实验探究二抓住主要矛盾QC<KSP沉淀溶解QC>KSP生成另外一种沉淀

将实验一得到的黄色沉淀分成两等份，一份滴加5滴0.1mol/L的Na2S溶液，另一份滴加5滴0.1mol/L的

NaCl溶液。

试剂现象结论加Na2S溶液加NaCl溶液AgI转化为Ag2S

AgI未转化为AgCl实验探究三几种电解质的溶解度（20℃）化学式颜色

溶解度/gAgCl白色1.5×10-5AgI黄色2.8×10-7Ag2S黑色1.3×10-16

沉淀转化的一般规律：

由溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现；两者的溶解度差别越大，越容易转化。沉淀溶解平衡生活自然界生产溶液中的化学反应学以致用

主要原理：溶洞顶部的石灰岩遇二氧化碳和水形成可溶解的碳酸氢钙CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2碳酸氢钙滴落到地面由于外界条件变化导致又分解成碳酸钙，日积月累形成了钟乳石和石笋Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O沉淀的溶解沉淀的生成爱护祖国大好河山工业废水的处理工业废水FeS等难溶物质重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀KSP(FeS)=6.3X10-18

KSP(HgS)=6.4X10-53KSP(CuS)=1.3X10-36沉淀的转化我们既要绿水青山,也要金山银山。宁要绿水青山,不要金山银山,绿水青山就是金山银山请你利用沉淀溶解平衡的知识、Qc与Ksp的关系及所提供的信息解释下列现象：信息：1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）,它是一种难溶电解质，Ksp=2.5×10-592.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+；现象：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。沉淀的溶解3.含氟牙膏为什么能使牙齿变坚固？提示信息：Ksp[Ca5(PO4)3F]﹤Ksp[Ca5(PO4)3OH]沉淀的转化让我们的环境更美好让我们的身体更健康三大平衡体系共性建立平衡思维模型建立溶解平衡模型解决溶解平衡的相关应用类比探究实验应用平衡模型适用勒夏特列原理平衡