中考化学复习专题溶液课件

中考第一轮复习溶液本内容适合人教版九年级化学主讲人杨老师一、溶液的形成1．溶液均一知识梳理溶液稳定被溶解能溶解其他物质水均一性：溶液中各部分的组成、性质完全相同稳定性：外界条件(温度、溶剂的量)不变时，溶质与溶剂不分离混合物：所有的溶液都是混合物溶液特征(1)溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯净的水不是溶液。(2)溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液是蓝色的，KMnO4溶液是紫红色的。(3)同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也不同。如碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油或酒精中；而高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。2．溶解时的吸热或放热现象(1)放热：有些物质在溶解时会使溶液温度升高，如______________、______________等。(2)吸热：有些物质在溶解时会使溶液温度降低，如______________等。(3)吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如______________等。注意氧化钙(CaO)加入水中也会放热，但它是氧化钙和水反应生成Ca(OH)2的过程中放热。NaOH

浓H2SO4

NH4NO3

NaCl

3．乳化乳浊液：不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴(如油滴)分散到液体里形成的混合物，如牛奶和豆浆就属于乳浊液。乳浊液不稳定，静置后会分层。乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。二、饱和溶液和不饱和溶液1．定义：在一定________下，向一定量________里加入某种溶质，当溶质________继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还______继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。温度溶剂不能能(1)只有指明“在一定温度下”和“一定量溶剂里”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。(2)某物质的饱和溶液对该物质饱和，但还可以溶解其他物质，如一定温度下氯化钠的饱和溶液还可以再溶解硝酸钾。3)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。2．判断(1)若有未溶解的溶质(充分搅拌溶解后)，则所得溶液一定为该溶质的饱和溶液。(2)若无未溶解的溶质，保持温度、溶剂的量不变，向溶液中加入少量该溶质，若不溶解，则为该溶质的饱和溶液，反之则为不饱和溶液。(3)改变温度或蒸发溶剂析出晶体后的溶液一定为该溶质的饱和溶液。3．相互转化对大多数溶解度随温度升高而增大的物质，不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法可表示如下：4．结晶(1)定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。(2)方法蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响________的物质，如NaCl降温结晶(冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度升高而____________的物质，如KNO3较小显著增大结晶用于分离两种可溶于水的物质，且其中一种的溶解度受温度影响较大，另一种受温度影响较小。析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。如除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶(蒸发浓缩、趁热过滤)；除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶(高温溶解、降温、过滤)三、溶解度和溶解度曲线(必考)1．溶解度溶解度温度饱和硝酸钾氯化钠氢氧化钙溶解度饱和减小增大2．溶解度曲线(1)概念：物质的溶解度随________变化的曲线。其中纵坐标表示__________，横坐标表示________。温度溶解度温度(2)含义t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等温度温度不饱和饱和四、溶液的浓度(必考)1．溶质的质量分数(1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。用于表示溶液的浓度，通常以百分数表示。2．溶液稀释的计算(1)原理：稀释前后溶质质量不变。(2)计算公式：稀释前溶液质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液质量×稀释后溶液中溶质的质量分数(稀释后溶液质量＝稀释前溶液质量＋加入水的质量)。3．一定溶质质量分数的溶液的配制：计算、称量、量取、溶解(稀释)、装瓶。(详见实验突破)例1溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液的说法正确的是(

)A．碘溶于水得到碘酒B．溶液是均一的、稳定的混合物C．洗涤剂去油污的原理是溶解D．溶液中只能含有一种溶质B变式拓展

1.下列有关溶液的说法正确的是(

)A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液B．溶液一定是无色透明的液体C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂D．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质C2．下列有关溶液的叙述错误的是(

)A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液B．衣服上的油污可用汽油或加了洗涤剂的水除去C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率C3．在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图所示。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点时固体完全消失。下列说法错误的是(

)CA．NaOH固体溶于水的过程中放热B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液D．c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量4．某兴趣小组的同学们利用家中的材料探究“影响物质溶解性的因素”，设计了如下实验：称取一定质量的冰糖和食盐，每10g为一份，分成若干份，其中一份冰糖保持为块状，其余冰糖和食盐研磨为粉末状，按表设计进行实验(所需仪器略)。请回答下列问题：(1)该实验中所探究的“影响物质溶解性的因素”包括：______________、______________、______________、______________，其中不会影响物质溶解性的因素是______________。(2)该实验所采用的探究方法是________________________，其中第______组实验设计不合理，理由是_____________________________，若要探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性可将该设计中的________改为________后再进行实验。溶质的种类溶剂的种类温度溶质的形状溶质的形状控制变量法(或对比法)

一实验温度与溶剂种类两个因素不同80℃

20℃(3)观察第三组实验发现：冰糖全部溶解，食盐有部分剩余，由此可得出的结论是____________________________________。在20℃时，冰糖比食盐的溶解性强例2

如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：(1)溶解度大小的判断及比较①t1℃时，A的溶解度为_________g。②A和C的溶解度相等的温度是__________。③________(填“能”或“不能”)说B的溶解度大于C。④t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序：____________。20

t2℃

不能A＞B＞C(2)溶解度随温度变化的趋势及提纯方法的判断①A、B两种物质中溶解度受温度影响较大的是______，其溶解度随温度的升高而______(填“增大”或“减小”)。②若A的溶液中混有少量B，可采用____________的方法提纯A；若B的溶液中混有少量A，可采用____________的方法提纯B；若C的溶液中混有少量A，可采用____________的方法提纯C。A增大降温结晶蒸发结晶升温结晶技巧点拨提纯(结晶)方法的判断：陡升型曲线采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；缓升型曲线采用蒸发结晶的方法；下降型曲线采用升温结晶的方法。(3)饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化①t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为________，用150g水配制A的饱和溶液，至少需要______gA。②t1℃时，将85gC加入盛有200g水的烧杯中，充分搅拌，得到________g的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。1∶6

30

280

饱和③要使t2℃时A的饱和溶液中剩余的A继续溶解，可采用的方法是__________________________；t3℃时，将C的饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有________________________；要将Q点的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_________________________升高温度(或增加溶剂)

降低温度(或增加溶剂)

恒温蒸发溶剂(或增加溶质，或降低温度)(4)溶质质量分数的计算和比较①t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为________(精确到0.1%)。②t1℃时，将60gA的饱和溶液与40g水混合后所得溶液的溶质质量分数为________。③t2℃时，将65gC的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为______g。28.6%

10%

85

④t2℃时，将20gA加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为________(精确到0.1%，下同)；再向烧杯中加入50g水，所得溶液的溶质质量分数为________。⑤将A的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数________(填“变大”“不变”或“变小”)；t2℃时，A、C饱和溶液的溶质质量分数大小关系为A______C(填“＞”“＝”或“＜”)。23.1%

16.7%

不变＝⑥将t1℃时A、B、C的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是____________；将t3℃时A、B、C的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是____________。B＞C＞A

B＞A＞C(5)温度改变时，析出固体质量的计算和比较①将等质量的A、B的饱和溶液从t3℃降温至t2℃，析出固体质量：A______B(填“＞”“＝”或“＜”)。②将150gA的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，析出固体的质量为______g。＞30

技巧点拨等质量饱和溶液降温后析出固体的质量大小比较：对溶解度随温度升高而增大的物质，比较各物质在两个温度下溶解度差值的大小，差值越大则析出固体的质量也越大。若没有说明溶液质量，则无法判断二者降温后析出固体质量的大小关系。(6)新考法：一定温度下，配制饱和溶液时溶质、溶剂质量的比较t3℃时，用等质量的水配制三种物质的饱和溶液，所需三种物质的质量由大到小的顺序为____________；用等质量的三种物质配制饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序为____________；配制相同质量的三种物质的饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序为____________。A＞B＞C

C＞B＞A

C＞B＞A技巧点拨配制溶液时：①溶剂的质量一定，物质的溶解度越大，所需该物质的质量越大；②溶质的质量一定，物质的溶解度越大，所需溶剂的质量越小；③溶液的质量一定，物质的溶解度越大，所需溶质的质量越大、溶剂的质量越小。例3硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答：(1)60℃时，硝酸钾的溶解度是________g。(2)若要比较硝酸钾与氯化钠在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和________。(3)根据表中数据判断，温度大约在__________℃时，两种物质的溶解度大小相等。(4)60℃时，在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分搅拌后得到__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为________。若将温度降低至20℃，烧杯中析出晶体的质量为________g，此时溶液的溶质质量分数为________(精确到0.1%)。110

温度20～40

不饱和50%

68.4

24．0%

(5)若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是____________。(6)20℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。①烧杯A中溶解的物质是__________。降温结晶硝酸钾②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃，则A、B中溶质的质量________(填“一定”或“不一定”)相等。【拓展设问】(7)康康想要配制20℃时溶质质量分数为31.6%的硝酸钾溶液，你认为他能否配制成功？________(填“能”或“不能”)。不变一定不能例4下列图像能正确反映对应的反应或过程的是(

)A

B

C

DA．某温度下，向一定量的氯化钠溶液中不断加入