沉淀溶解平的应用

关于沉淀溶解平的应用第1页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三学习目标：1.利用平衡移动原理解释沉淀溶解平衡2.学习沉淀平衡原理的应用第2页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三1、误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5%的Na2SO4溶液给患者洗胃2、精制食盐时，可加入适量的NaOH溶液除去氯化钠中的Mg2+

请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实

为什么不用Na2CO3除去Mg2+

复习回顾：第3页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三BaSO4(s)Ba2+＋SO4

2－

KSP=1.07×10-10Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－

KSP=5.61×10-12KSP与沉淀的溶解和生成关系MgCO3

(s)Mg2+＋CO32－

KSP=6.82×10-6第4页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡：

Qc>Ksp时，平衡向生成沉淀的方向移动。

Qc=Ksp，平衡状态，既无沉淀生成，也不能溶解沉淀

Qc<Ksp,沉淀溶解归纳总结：第5页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三1、生成沉淀

当时，生成沉淀意义：方法导学引领：2、沉淀的溶解当,沉淀溶解实质：Qc>KspQc<Ksp在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。（1）加沉淀剂（2）调PH沉淀溶解平衡的移动第6页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三1.取一支试管，向其中滴加2mL硝酸银溶液，然后向其中逐滴加入氯化钠溶液。

2.向上述试管中滴加碘化钾溶液。

3.向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。3、沉淀的转化P90

已知AgCl、AgI和Ag2S的KSP为1.8×10-10mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2

、

1.6×10-49mol3•L-3

，分析沉淀转化的方向。一般规律：溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质第7页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三实验现象离子方程式123生成白色沉淀生成黄色沉淀生成黑色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓Ag++I-=AgI↓2Ag++S2-=Ag2S↓第8页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三AgCl

Ag+

+Cl-+KI==I-+K+AgI2AgI

2Ag+

+2I-Na2S==S2-+2Na++Ag2S第9页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三问题：1、为什么向溶液中加入Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3？2、还可以用什么物质代替？

1废铜（主要杂质为Fe）制备胆矾的流程氧化剂H2SO4含铁废铜CuSO4aq）

（含Fe3+）Cu(OH)2Cu2(OH)2CO3调节溶液PH=3-4Fe(OH)3↓(除去Fe3+)Cu2+CuO、CuCO3、NH3·H2O、NaOH等物质，讨论哪些物质可行？为什么？检查自学第10页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三BaCO3Ba2+

+CO32-+2H+H2O+CO2医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？2.请你利用沉淀溶解平衡的知识、Qc与Ksp的关系及所提供的信息解释下列现象：1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2；Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-22.Ba2+有剧毒，；3.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5

H+和SO42-不反应，不影响BaSO4的沉淀溶解平衡，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4

作“钡餐”第11页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三龋齿的形成(1)牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)KSP=2.5×10-59mol9•L-9（2）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：

生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，羟基磷灰石溶解，加速腐蚀牙齿合作释疑第12页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三牙齿的保护(3)根据羟基磷灰石的平衡体系，你能想到用什么方法保护牙齿？Ca5(PO4)3OH

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)KSP=2.5×10-59mol9•L-9(4)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61mol9•L-9，比Ca5(PO4)3OH质地＿＿＿。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因

．更坚固5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终代谢产物呈碱性。

包括：豆腐、牛奶、芹菜、土豆、竹笋、香菇、胡萝卜、海带、绿豆、香蕉、西瓜、草莓以及大部分的蔬菜和水果

第13页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三2.重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料

:BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3，解释原理。BaSO4

Ba2+

+SO42-

+BaCO3(s)BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-①饱和Na2CO3溶液②移走上层溶液H+（重复①②操作）BaSO4、BaCO3Ba2+BaSO4……BaCO3Na2CO3CO32-

+2Na+1、BaSO4的ksp比

BaCO3小，为什么可以转化？2、饱和Na2CO3溶液的作用是什么？3、如何操作才能保证绝大多数BaSO4转化为BaCO3？第14页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三溶洞中美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸氢钙。溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，二氧化碳压强减小以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。化学与自然第15页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三CaCO3+CO2+H2OCa2++2HCO32-第16页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三1.在0.1mol·L-1

KCl、KBr、KI混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先产生的沉淀是

（）

A．AgCl

B．AgBr

C．AgI

D．三种沉淀同时产生C达标检测：第17页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三2.不能使Mg(OH)2沉淀溶解的是

（）

A．盐酸

B．硫酸

C．氢氧化钠溶液

D．氯化铵溶液C达标检测：第18页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三3.已知AgCl的Ksp=1.80×10-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12。在0.1mol/LKCl和0.1mol/LK2CrO4混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,问AgCl和AgCrO4两种电解质,哪个最先产生沉淀?4.P92解释溶洞的形成过称：达标检测：第19页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三在饱和的Na2CO3溶液中，CO32-较大