福建省福州市兴闽高级职业中学高二化学下学期期末试卷含解析

福建省福州市兴闽高级职业中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（）A.15

B.33

C.35

D.51参考答案：B试题分析：4p能级只填充一半电子的原子，说明该元素应该是第ⅤA族元素，根据核外电子排布规律可知其原子序数是2+8+18+5＝33，答案选B。2.下列各化合物中，可以发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是()参考答案：A11.2L甲烷、乙烷、HCHO(g)组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中甲烷的体积分数可能为

A．20％

B．60％

C．70％

D．80％参考答案：A略4.下列物质中，可以跟甲烷发生化学反应的是(

)A.氯气

B.

稀盐酸

C.

烧碱溶液

D.

高锰酸钾溶液参考答案：A略5.工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:CuO+2HCl===CuCl2+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O已知:.6时以形式完全沉淀;.4时以形式完全沉淀;pH在3~

4时以形式完全沉淀。除去溶液中的可以采用的方法是(

)A.直接加碱,调整溶液.6

B.加纯铜粉,将还原出来C.先将氧化成再调整pH至3

4

D.通入硫化氢,使直接沉淀参考答案：C略6.下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（

）A．电源A上的a极是正极B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑C．e、f极上产生的气体体积比为2:1D．C中溶液的pH增大参考答案：C略7.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()A.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态B.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大C.化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）D.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）参考答案：D略8.下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（

）A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．④⑤⑥参考答案：C略9.下列关于油脂的叙述不正确的是（）A．油脂属于酯类

B．油脂没有固定的熔沸点C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯

D．油脂都不能使溴水褪色参考答案：D考点：油脂的性质、组成与结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；B、油脂是油与脂肪的总称，属于混合物；C、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；D、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键．解答：解：A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，油脂属于酯，故A正确；B、油脂属于混合物，没有固定的熔沸点，故B正确；C、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，故C正确；D、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色；脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中不含不饱和键，不能使溴水褪色，故D错误．故选D．点评：本题考查油脂的结构与性质，难度不大，注意油与脂肪的结构区别与性质．10.下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO3

②(NH4)2CO3

③Al(OH)3④NH4Cl

⑤H2NCH2COOH

⑥CH3COOH

A．①②③

B．①②④⑤

C．⑤⑥

D．①②③⑤参考答案：D11.某气态烃0.5mol能与1molHCl加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，则该烃可能是

A．CH≡CH

B．CH≡CCH3

C．CH3C≡CCH3

D．CH2=CHCH3参考答案：B12.与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是()A.提高了原料利用率 B.降低了生产成本C.减少了环境污染 D.减轻了对设备的腐蚀参考答案：D解析：侯氏制碱法是将合成氨工业和制碱工业联合起来,保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到了96%以上;NH4Cl可作氮肥,避免了生成大量无用的CaCl2;同时可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO转化成CO2,革除了CaCO3制CO2这一工序,降低了生产成本,减少了对环境的污染。13.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知，氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)

(

)A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e-＝Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：D略14.分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C15.相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是（）A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D．7：8和4参考答案：D【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】先根据相对分子质量为100的烃，其分子中C原子最大数目==8…4，由碳原子与H原子关系可知，7个C原子饱和最多需要16个H原子，故该烃7个C原子，分子式为C7H16，结合原子守恒计算完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比；该分子结构中有四个甲基，说明取代基有2个，可能是2个甲基或1个甲基和1个乙基，然后根据位置不同确定同分异构体；【解答】解：相对分子质量为100的烃，其分子中C原子最大数目==8…4，由碳原子与H原子关系可知，7个C原子饱和最多需要16个H原子，故该烃7个C原子，分子式为C7H16，由原子守恒可知，1mol该烃完全燃烧生成7molCO2、8molH2O，故燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为7：8，该分子结构中有四个甲基，取代基为2个甲基，说明主链有5个碳原子，有4种结构：，取代基为1个甲基和1个乙基，说明主链有4个碳原子，乙基至少在3号位上，无此结构，故同分异构体的数目四4种，故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学学习小组决定在实验室模拟工业生产原理制备少量氨气,设计了如下实验。

①连接好装置并检查实验装置的气密性后,制备少量氢气并检验氢气纯度;②用氢气将空气中的氧气消耗掉,得到氢气与氮气的混合气体;③用铁触媒催化使氢气与氮气反应生成氨气;④检验氨气的生成。(1)检验氢气纯度的目的是;

(2)上述各装置的接口正确的连接顺序为;

(3)操作②时,弹簧夹a、b、c的开、关情况为,如何判断氧气已经完全被消耗掉;

(4)在步骤③中,先加热铁触媒,后通混合气体的原因是,反应管D中发生反应的化学方程式是;

(5)若有氨气生成,现象为;

(6)该装置(填“有”或“无”)缺点,若填有,改进措施为。

参考答案：(1)防止因氢气不纯而发生爆炸(2)①⑤④②③⑥(3)关闭弹簧夹b、c,打开a氢气在C瓶内燃烧,火焰熄灭时,证明氧气完全被消耗掉(4)铁触媒在较高温度时活性增大,加快合成氨的反应速率N2+3H22NH3(5)E中溶液变红(6)有氢气与氮气的混合气体应该先通过干燥装置,再通入反应装置,⑦后连接一个吸收氨气的装置解析：点燃易燃气体时,若气体中混有空气(氧气),点燃会发生爆炸,故点燃之前一定要检验纯度;根据实验步骤的先后,可确定各装置的接口顺序为①⑤④②③⑥;用氢气将空气中的氧气消耗掉时,应该关闭弹簧夹b、c,打开a;在C中点燃氢气,当火焰熄灭时,则氧气被消耗掉;由于铁触媒有一定的活性温度要求,故先加热铁触媒,再通混合气体;若产生氨气,溶于水显碱性,会使E中溶液变红;为防止催化剂中毒,应该在反应前把氢气与氮气的混合气体干燥,另外氨气是一种污染性气体,不能直接排入大气中,应该设有尾气处理装置。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)D的基态原子的核外电子排布式是______▲________。(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。(3)A的电负性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是_____▲___。(4)X在制取C单质中的作用是_____▲___，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角______▲__(填“>”“＝”或“<”)109°28′。(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是____▲_____，若F与C原子最近的距离为acm，则该晶体的密度为____▲____g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）(2)高（1分）HF分子间能形成氢键（1分）(3)小于（1分）sp2杂化（1分）(4)氧化剂（1分）＜（1分）(5)CuCl（1分）18.FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分),从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)

（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（

）次实验。A．1

B．2

C．3

D．4（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

参考答案