广东省东莞市道滘中学高三化学月考试卷含解析

广东省东莞市道滘中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是

（

）参考答案：D略2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视

D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外参考答案：B3.下列说法错误的是

(

)A．Na2SO3溶液与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加盐酸后沉淀消失B．将SO2气体通入过量Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C．将NO2气体通入KI淀粉溶液，溶液呈蓝色.D．检验久置Na2SO3是否变质,可用BaCl2溶液和稀硝酸.参考答案：D略4.下列关于化工生产原理的叙述，符合目前工业生产实际情况的是（）A．石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品B．氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D．合成氨工业中，由于N2、H2可循环使用，所以总体来说氨的产率较高参考答案：答案;D5.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法中正确

A、放电时K+移向负极

B、放电时电池负极的电极反应为：H2

-2e-=2H+

C、放电时电池正极的电极反应为：

NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D、该电池充电时将碳电极与电源的正极相连参考答案：C略6.对于1mol/L的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)

()A.将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液，即可得1mol/L的氨水B.1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%C.将1mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/LD.将1mol/L的氨水与3mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2mol/L参考答案：CA项，因氨水以起始溶入的氨为溶质，故将1mol氨溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L；B项，由物质的量浓度与质量分数的关系，可有以下表达式：＝1mol/L，又由于氨水的密度ρ＜1g/cm3，故w＞1.7%；C项，若将1mol/L的氨水与水等体积混合，所得氨水的浓度为0.5mol/L，由于氨水密度比水小，则相同质量的氨水的体积比水大，故等质量混合后所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L；D项，因氨水的浓度越大，其密度越小，则等质量混合时，3mol/L的氨水所占体积比1mol/L的氨水大，故所得氨水的物质的量浓度大于2mol/L.7.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸B．向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚C．向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42－参考答案：C略8.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是A.只有硫酸铜作氧化剂

B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

D.1mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：C考查氧化还原反应的相关知识，涉及氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断及氧化还原反应中的物质的量的计算。

9.参考答案：A略10.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4参考答案：答案：C

解析：Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，而Cl2是双原子分子，因此1molCl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA，故A选项错误；在标准状况（0℃、101kPa）时，22.4L氢气的物质的量的1mol，其中含有的H原子的物质的量为2mol，即含有2NA个氢原子，故B选项错误；14g氮气中含有的电子的物质的量为=7mol，即电子数为7NA个，所以C选项正确；NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，其质量为28g，0.5mol甲烷的质量为0.5mol×16g·mol－1=8g，所以而的质量比为28g︰8g=7︰2，因此D选项错误。

高考考点：关于阿伏加德罗常数的综合应用。

备考提示：对已知阿佛加德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。11.下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是参考答案：C略12.

参考答案：D13.查处酒后驾驶所采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理；在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e—→X+2H+。下列说法正确的是（

）。A．另一电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—

B．检测时，溶液中的H+向负极移动C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O参考答案：D略14.下列说法正确的是（）A．邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种B．甲苯分子中最多有12个原子在同一平面内C．乙二醇与甘油互为同系物D．油脂在烧碱溶液中能发生水解反应参考答案：D考点：常见有机化合物的结构；芳香烃、烃基和同系物．

分析：A．邻二甲苯苯环上有2种H原子；B．取代苯环上氢原子的碳一定在同一平面上；C．结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物，互为同系物；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯．解答：解：A．邻二甲苯苯环上有2种H原子，其一氯代物有2种，故A错误；B．苯是平面结构，取代苯环上氢原子的碳一定在同一平面上，甲基上有一个氢也可能在同一平面上，最多有13个，故B错误；C．乙二醇与甘油含羟基的数目不同，不为同系物，故C错误；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故D正确．故选D．点评：本题考查了有机物的结构与性质以及同系物等，题目难度不大，准确掌握同系物的定义是解题的关键15.对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是()A．该反应的△H＜0B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态D．c点表示的状态：v(正)＜v(逆)参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应（1）

实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是

（2）

滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

（3）

装置①中发生反应的化学方程式是

（4）

装置②的作用是

，发生反应的化学方程式是

（5）

该小组得出的结论一局的试验现象是

（6）

试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）a.

加热该绿色溶液，观察颜色变化b.

加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c.

向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.

向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化

参考答案：（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）将NO2转化为NO

3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（6）a

c

d解析：本题主要考查HNO3的性质、化学基本实验设计和评价能力。（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸。（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。（3）Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（4）装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体。（6）要证明是Cu(NO3)2浓度过低或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化。二是增加溶液中Cu(NO3)2溶液的浓度（d方案）观察反应后的颜色变化。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

(2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：

____________

(3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。

(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由amol变为bmol，则此时铬酸钠的转化率为______________________。参考答案：（1）d（2分，大写字母不得分）

（2）2OH-（2分，计量数写错、化学式写错均不得分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作2~3次（1分）

(共2分，合理答案即可)（4）Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O（2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）（5）Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3

（2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）（6）①2H++2e-=H2↑（或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑）（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)②×100%

(2分，合理答案即可)18.（14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：Ⅰ.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物

质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水Ⅱ.探究实验：(1)提出假设①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为__________________________。(2)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，①实验前，检查装置A气密性的方法是_______________________________。②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→_______→________→B→________→________。(3)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；②装置________(填上图中装置编号)中________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；③写出装置B中发生反应的化学方程式____________________________。(4)问题讨论①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：______________________和_______________________________________________________________；②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是______。参考答案：(1)②CuCl（1分）(2)①将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装