山西省临汾市隰县第一中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

山西省临汾市隰县第一中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，属于纯净物的是（

）

A、水泥

B、水玻璃

C、水煤气

D、水蒸气参考答案：D略2.下列物质的主要成分是镁盐的是（）A.冰晶石

B.重晶石

C.光卤石

D.明矾参考答案：C略3.下列离子方程式正确的是A.锌与稀硝酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B.Al2O3与少量NaOH溶液反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH－＝H2OD.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－参考答案：D锌与稀硝酸反应不产生氢气，A错误；Al2O3与少量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，B错误；碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应为：HCO3-+OH－＝H2O+CO32-，C错误；向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式书写正确，D正确；正确选项D。点睛：金属和硝酸反应一般不产生氢气，硝酸被还原为含氮元素的物质。4.（不定项）酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，下列说法正确的是（）A．NaHB的存在抑制了水的电离B．HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O?H3O++B2﹣C．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＞Na2BD．溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：D【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．含有弱根离子的盐促进水电离；B．该方程式为电离方程式；C．多元弱酸的盐溶液，第一步水解程度大于第二步；D．酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，则该溶液中c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，钠离子不水解，HB﹣水解，但水解程度较小．【解答】解：A．含有弱根离子的盐促进水电离，则NaHB的存在促进了水的电离，故A错误；B．该方程式为电离方程式，HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O?H2B+OH﹣，故B错误；C．多元弱酸的盐溶液，第一步水解程度大于第二步，酸根离子水解程度越大，其相同浓度的盐溶液碱性越强，所以相同物质的量浓度溶液的pH：Na2B＞NaHB，故C错误；D．酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，则该溶液中c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，钠离子不水解，HB﹣水解，但水解程度较小，所以c（Na+）＞c（HB﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选D．【点评】本题考查了盐类水解，根据酸式酸根离子水解程度和电离程度的相对大小确定溶液的酸碱性，再水解的离子、水解程度大小等知识点来分析解答，注意电离和水解方程式的区别，题目难度中等．5.有关化学用语正确的是（

）A．氨气的结构式为

B．醛基的结构简式:—COH

C．羟基的电子式：

D．甲醇的球棍模型：参考答案：D略6.甲醛、乙醛和丙醛组成的混合物中，氢元素质量分数为9%，则氧的质量分数是（

）A.37%

B.11%

C.6%

D.无法确定参考答案：A7.下列过程通电后才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②③ B．①②④ C．②③ D．全部参考答案：C【考点】电解原理．【分析】电离的条件为溶于水或熔化状态，电化学腐蚀与原电池有关，以此来解答．【解答】解：①电离不需要通电，故不选；②电解需要外加电源，通电可发生，故选；③电镀为电解原理的应用，需要外加电源，通电可发生，故选；④电化学腐蚀与原电池有关，不需要通电，故不选；故选C．8.下列物质与反应的分类正确的是A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐

B．酒精属于氧化物C．氯水和氨水都属于弱电解质

D．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应参考答案：D略9.下列有关电化学装置完全正确的是参考答案：C10.对于丙烯醛CH2＝CHCHO的性质叙述错误的是A.能使溴水退色

B.能与新制Cu(OH)2悬浊液反应C.与足量的氢气反应生成1-丙醇

D.不能发生银镜反应参考答案：D略11.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．一定条件下，可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量为1mol，完成燃烧消耗的氧气的质量相同D．光照下2，2-二甲基丙烷与反应其一溴取代物只有一种参考答案：BC12.X．Y．Z．M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(

)A．X>Y>Z>M

B．X>Z>Y>M

C．M>Z>X>Y

D．X>Z>M>Y参考答案：B13.下列说法中正确的是

A．pH值为0的溶液，其中只有H+，而无OH－B．溶液中若c(H+)＞10－7mol/L，则c(H+)＞c(OH－)，溶液显酸性C．c(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强D．在25℃的纯水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7mol/L，呈中性参考答案：D略14.下列过程表达式中，属于电离方程式的是 A.B.C.D.参考答案：B略15.在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售，为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别？A．酚酞试液

B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液

D．硝酸银溶液参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确加入顺序操作是_____________________________________________。（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是____________（3）实验中加热试管的目的是：①___________________________________________________________________②__________________________________________________________________（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_____________________________（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是___________________________参考答案：（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸

（2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）（3）①加快反应速率

②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.试比较下列金属熔点的高低，并解释之。（1）Na、Mg、Al（2）Li、Na、K、Rb、Cs参考答案：（1）Na＜Mg＜Al；（2）Li＞Na＞K＞Rb＞Cs金属熔化所要克服的作用力就是金属键，而金属键就是金属离子与自由电子之间的强烈的作用。金属离子的电荷越高金属键越强，熔点就越高。因此，Na、Mg、Al的熔点依次增大。对于电荷相同的金属离子，其半径越大，与自由电子的作用力越小，熔点越低。因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔点依次降低。18.现有两瓶液体，已知一种是苯，一瓶是四氯化碳，试设计试验区别之。参考答案：分别加入水，浮在水面上的是苯，沉到水底下的是四氯化碳。解析：区别两种物质，首要看两种物质的物理性质差别，观察颜色、闻味道、看状态等。而后再看其化学性质。本题中，我们首先根据二者和水的相对密度不同而加以区别。19.．（6分）为测定一种气态烃的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2，CO和水蒸气。学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除）：甲方案乙方案试回答：(1)请选出你认为合理的实验方案

。（填“甲”、“乙”或

“甲、乙