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文档简介

第一节

原子结构与元素周期表第四章

物质的结构

元素周期表第1课时

原子结构Contents目录原子结构2核素、同位素1PartOne原子结构模型的演变01任务1：原子结构模型的演变道尔顿模型（1803年）原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球JohnDalton（1766—1844）原子是构成物质的基本粒子JohnDalton（1766—1844）原子结构模型的演变汤姆孙模型（1904年）原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子原子是电中性的葡萄干布丁模型汤姆孙原子结构模型的演变卢瑟福的a粒子散射实验原子结构模型的演变卢瑟福模型（1911年）原子中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它周围沿着不同轨道运转，就像行星绕太阳核式结构行星模型卢瑟福原子结构模型的演变波尔原子模型（1913年）电子在核外一定轨道上绕核做高速圆周运动分层模型电子分层排布1913年分层模型原子结构模型的演变电子云模型（1926-1935年）电子在核外很小空间做高速运动，没有确定轨道现代结构学说【思考与讨论】从中感受到了什么？原子模型的初步认识1、原子是构成物质的基本粒子2、原子是电中性的3、原子的质量主要集中在原子核上4、电子在核外空间做高速运动PartTwo原子的构成02一、原子的构成1、原子的构成原子原子核核外电子质子中子相对质量某粒子质量对12C原子质量的1/12（×10-27kg）

相比较所得的数值质子数+中子数=质量数相对原子质量≈?2、原子的表示方法XAZ—元素符号质量数——

核电荷数（核内质子数）——粒子符号质子数质量数中子数电荷数核外电子数

2311Na3717Cl2311Na+3717Cl-111223011173720017112312110173720118阳离子：核外电子数=质子数-电荷数阴离子：核外电子数=质子数+电荷数思考1、元素周期表中现有118种元素，原子是否为118种？③利用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤。①考古时利用

测定文物的年代；②用于制造氢弹；126C146C136C168O178O188O思考2、元素周期表中有一项，叫相对原子质量，是哪种同位素的？37Cl35Cl元素相对原子质量

按照该元素各核素所占的一定百分比计算出来的平均值天然存在的同位素，相互间保持一定比率原子原子核（+）核外电子（-）质子（+）

中子(不带电)质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）四、课堂小结

核电荷数=质子数=电子数(1)原子呈电中性是因为中子不带电(

)(2)质子数和中子数决定原子的质量(

)(3)原子的质量数就是原子的质量(

)(4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等(

)(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17(

)(6)所有原子都由质子、中子和核外电子构成()1.判断正误×√××√一、原子的构成巩固练习×质子Z中子

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