化学复习4方程式及相关计算（练习）（解析版）

量专题4方程式及相关计算

一、单选题

1.将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时

间后，测得各物质的质量如下：下列说法中错误的是()

物质ABCD

反应前的质量(g)6.43.24.02.5

反应后的质量(g)3.8待测数据7.22.5

A.A和B是反应物，D可能是催化剂

B.上表中的“待测数据”的数值为0.6

C.C物质中元素的种类，一定等于A,B两种物质中元素的种类之和

D.该反应一定属于化合反应

解析：由表格可知各物质的质量变化：

A、反应前为6.4g,反应后为3.8g,质量减少了2.6g,属反应物；C反应前为4.0g,反

应后为7.2g,质量增加了3.2g,属生成物；D反应前为2.5g,反应后仍为2.5g,故可能

没有参与反应，也可能是该反应的催化剂。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质

量不变可知B是反应物，反应了0.8g,那么待测数据=3.2g+0.8g=4.0g,该反应表示为:

A+B—CoA、A和B是反应物，C是生成物，D可能是催化剂也可能没有参与反应，

A不符合题意；

B、待测数据=3.2g+0.8g=4.0g,B符合题意；

C、该反应是化合反应，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，故C物质中

元素的种类，一定等于A、B两种物质中元素的种类之和，C不符合题意；

D、该反应表示为：A+B—C,属化合反应，D不符合题意。

故答案为：B。

2.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸(含0.2molH2so恰好完全反

应成盐和水.原混合物中氧元素的质量是()

A.12.8gB.6.4gC.3.2gD.1.6g

解析：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O,由化学方程

式可知，氧化物中氧原子的物质的量等于硫酸根的物质的量，故n(O)=n(H2sO4)

=0.2mol,故原混合物中氧元素的质量为：0.2molx16g/mol=3.2g,C符合题意。

故答案为：C。分析：本题主要考查混合物中元素的质量分数的计算，元素质量分数的

计算等于元素质量与物质质量之比。

3.NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N?和H2

为反应物合成NHa的微观过程如下：

下列说法正确的是（）

A.••表示氢气分子

B.过程中有“NH”“NH2”原子团生成

C.参加反应的H2与生成的NH3个数比为2:3

D.反应结束后催化剂的质量增加

解析：根据题意可知，氮气与氢气在有毒条件下反应生成氨气，化学方程式为

一定条件

乂+3也催嬴2N%

A.表示氮气分子，故错误，不符合题意;

B.根据微观过程可知，过程中有“NH”“NH2”原子团生成，故正确，符合题意;

C.根据化学方程式可知，参加反应的H2与生成的N%个数比为3:2,故错误，不符合

题意;

D.催化剂在化学反应前后，质量不变，故错误，不符合题意；

故答案为：B。

4.用高镒酸钾制取氧气，固体的质量变化情况如图所示，下列分析错误的是（）

A.a与b质量差是生成氧气的质量

B.P点处固体成分是镐酸钾和二氧化镒

C.反应前高镒酸钾的质量为-^-（a-b）g

D.反应过程中，锌元素在固体中的质量保持不变

解析：A.高镐酸钾在加热条件下分解生成氧气、镭酸钾、二氧化镒，据质量守恒定律可

知，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以反应前后

固体质量的差即为生成氧气的质量，选项符合题意；

B.P点处高锦酸钾没有完全分解，固体成分是锌酸钾和二氧化锌、剩余的高锦酸钾，选

项不符合题意；

C.设反应前高镭酸钾的质量为x

2KMl1O4AK2MnC）4+MnO2+

31632

X（a-b）x

=x=2^（a-b）g,选项符合题意；

D.据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、质量不变，反应过程中，锦元素在固体

中的质量保持不变，选项符合题意。

故答案为：B。

5.下图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是（）

固

0质2

体

l的

质

zg

量

g

①

A.①加热一定质量的氯酸钾和二氧化锌的混合固体，生成氧气（符号为。2）的质

量与反应时间的关系

B.②一定质量的硫粉在含有足量氧气的密闭容器中燃烧，容器中固体的质量随反

应时间的变化关系

C.③用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气（符号为。2）

D.④加热一定质量的高锦酸钾制取氧气，试管中剩余固体的质量随反应时间的变

化关系

解析：A.①加热一定质量的氯酸钾和二氧化镐的混合固体，生成氧气（符号为02）的

质量的起点错误，故不符合题意；

B.②一定质量的硫粉在含有足量氧气的密闭容器中燃烧生成二氧化硫气体，容器中固

体的质量为0,故符合题意；

C.③催化剂能改变化学反应速率，不影响生成氧气的质量，用两份等质量、等浓度的

过氧化氢溶液分别制取氧气质量相等，故不符合题意：

D.④加热一定质量的高镒酸钾制取氧气，同时生成镐酸钾和二氧化镒，试管中剩余固

体是锦酸钾和二氧化锦，质量不为0,故不符合题意。故答案为：Bo

6.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下，图中相同小球

代表同种原子，原子间的短线代表原子结合。下列从图中获得的信息中正确的是（）

cr^°+O-O=>cgc-

A.图中共有3中不同的分子B.说明反应中分子不可分

C.该反应中没有单质参加D.图中反应符合质量守恒定律

解析：A、图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质，四种分子，故此说法不

符合题意；

B、由反应前后微粒的变化可知，分子变成了另外的分子，说明分子在化学变化中可分,

故说法不符合题意；

C、由化学反应的微观示意图可知，该反应的反应物有一种物质的分子是同种原子构成

的，属于单质。故说法不符合题意；

D、该反应前后原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律。故此说法符合题意。

故答案为：D。

7.葡萄糖溶液是将葡萄糖（化学式为：C6Hl2。6）溶于水形成的。某温度下一定质量的

葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%,则该溶液中碳元素的质量分数为（）

A.5%B.10%C.25%D.60%

解析：葡萄糖的化学式为：C6HI2O6,葡萄糖中氢、氧元素的质量比=（1X12）：（16x6）

=1：8,其中H、O元素质量比与水中H、O元素质量相同，都是1:8,葡萄糖溶液中氢

元素的质量分数为10%,溶液中氧元素的质量分数为80%,因此该葡萄糖溶液中碳元素

的质量分数=1-80%-10%=10%。

故答案为：Bo

8.如图是两种气体发生反应的微观示意图，下列叙述错误的是（）

••+8--8+8

A.生成物一定是混合物B.该反应属于化合反应

C.分子在化学变化中可分D.反应前后原子种类不发生变化

解析：A、由图示的微观示意图看出，反应后生成了一种新的化合物，化合物是纯净物,

故A符合题意；

B、由该示意图看出，该反应由两种物质生成了一种新物质，属于化合反应，故B不符

合题意；

C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，故C不符合题意；

D、由质量守恒定律和示意图知道，在化学反应前后原子种类没有发生改变，故D不符

合题意；

故答案为：A„

9.在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如

下表：下列说法正确的是()

物质XYZQ

反应前质量/g82205

反应后质量/g待测10813

A.反应后X的质量为6g

B.参加反应的X、Z的质量比是1：3

C.该反应的反应物是X、Y

D.Y、Q的相对分子质量比一定为1：1

解析：A^根据质量守恒定律可知，反应后X的质量=8g+2g+20g+5gT0g-8g-l3g=4g,

A不符合题意；

B、参加反应的X、Z的质量比为(8g-4g)：(20g-8g)=1：3,B符合题意；

C、由图可知，X的质量在反应后减少，属于反应物，Z的质量在反应后增加，属于生

成物，C不符合题意；

D、Y、Q在反应中的质量比为(10g-2g)：(13g-5g)=l：1,但它们的相对分子质量比

不一定为1：1,D不符合题意，

故答案为：Bo

10.硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性。它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如

下反应：2J，则X的化学式为()

ZNaiOz+ZNaHSOq:2Na2SO^2X+O21

A.Na2SB.Na2SO4C.NaD.NaOH

解析：从反应的化学方程式d可以知道反应后

2Na2O2+2NaHSOt二ZN^SO4+ZXO2T

除2X外有4个钠原子、2个硫原子、10个氧原子，而反应前有6个钠原子、2个硫原

子、12个氧原子和2个氢原子，根据反应前后原子的种类和数目都不变可知，2X中含

有2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子，因此X化学式为NaOH。

故答案为：D。

11.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是()

图注：；•表示破原子;

表示M原子!

8M辄原子!

A.该反应的本质是原子的重新组合

B.反应后分子个数发生了改变

C.图中所示单质是空气中含量最多的气体

D.反应中各元素的化合价都发生了变化

解析：A、化学变化的实质是原子重新组合的过程；说法不符合题意。

B、根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：2cO+2NO=N2+2CO2,根据化学方

程式可知，反应前分子的个数是4,反应后是3,个数发生改变，故说法不符合题意。

C、由化学方程式可以看出单质是氮气，氮气是空气的主要成分，说法不符合题意。

D、根据该反应的反应方程式2NO+2CO=2CO2+N2可知，反应前后氧元素化合价没变,

说法符合题意。

故答案为：D。

12.下图是一种处理汽车尾气的反应微观原理示意图。下列有关说法错误的是()

命一碳原子

凌一氮原子

•一氧原子

0一氢原子

一定条件

A.该反应的化学方程式为CH4+2NO22H2O+N2+CO2

B.反应前后元素的种类不变

C.反应前后原子的个数不变

D.反应前后分子的种类不变

解析：A、根据分析：该化学反应的化学方程式为：

一定条件

CH4+2NO2=^^2H2O+N2+CO2,不符合题意;

B、根据图示和质量守恒定律，化学反应前后元素的种类没有改变，不符合题意；

C、根据图示和质量守恒定律，化学反应前后原子的数目没有改变，不符合题意；

D、由微观反应示意图可知，发生了化学变化，产生了新物质，所以分子种类改变，符

合题意。

故答案为：D。

13.枯茗醛（化学式为GoHnO）是一种食用香料，下列说法正确的是（）

A.枯茗醛的相对分子质量为148g

B.枯茗醛由碳、氢、氧三种元素组成

C.枯茗醛中碳、氧元素的质量比为10：1

D.枯茗醛由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成

解析：A.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，A不符合题意；

B.由化学式可知，枯茗醛由碳、氢、氧三种元素组成，B符合题意；

C.枯茗醛中碳、氧元素的质量比为（12x10）：16=15：2,C不符合题意；

D.枯茗醛是由分子构成的而不是由原子直接构成的，D不符合题意。

故答案为：Bo

14.下图是某化学反应的微观示意图，其中“④”代表碳原子，代表氧原子，

代表氢原子。下列说法正确的是（）

甲乙丙丁

A.乙物质由原子直接构成B.反应前后原子的数目发生了改变

C.反应前后各元素的化合价不变D.参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：3

解析：A、乙物质氢气，由氢分子构成，故A不符合题意；

B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不变，故B不符合题意：

C、反应前，氢气中氢元素的化合价为0,反应后水中氢元素的化合价为+1价，反应前

后氢元素的化合价改变，故C不符合题意；

一定条件

D、反应的化学方程式为CO2+3H2福京/CHQH+H2O,则参加反应的甲、乙两

物质的分子个数比为1：3,故D符合题意故答案为：D。

15.中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖（C6Hl2。6）。下列说法正确的

是（）

A.葡萄糖由三种元素组成B.葡萄糖中含有水分子

C.葡萄糖属于有机高分子D.葡萄糖中C、H元素的质量比为1：2

解析：A、由化学式可知，前萄糖由C、H、O三种元素组成，符合题意；

B、由化学式可知，葡萄糖由葡萄糖分子构成，每个葡萄糖分子中含6个碳原子、12个

氢原子、6个氧原子，不含水分子，不符合题意；

C、葡萄糖含碳元素，属于有机物，葡萄糖的相对分子质量为：12x6+12+16x6=180,相

对分子质量比较小，不属于高分子化合物，不符合题意；

D、葡萄糖中C、H元素的质量比为：(12x6)：12=6：1,不符合题意。

故答案为：A。

16.芹菜中的芹黄素(G5H10O5)具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于芹黄素

的说法正确的是()

A.芹黄素中氢元素的质量分数最大

B.芹黄素分子由碳、氢、氧三种元素组成

C.芹黄素中C,H,O三种元素的质量比为3：2：1

D.一个芹黄素分子中含有30个原子

解析:A.芹黄素中C、H、O三种元素的质量比为(12x15)：(1x10)：(16x5)=18：1：8,

故芹黄素中碳元素的质量分数最大，故不符合题意：

B.芹黄素由碳、氢、氧三种元素组成，芹黄素分子由碳、氢、氧三种原子构成，故不

符合题意；

C.芹黄素中C、H、O三种元素的质量比为(12x15)：(1x10)：(16x5)=18：1：8,故不

符合题意；

D.一个芹黄素分子中含有的原子个数为15+10+5=30,故符合题意。

故答案为：D。

17.下图是制取饮用水消毒剂二氧化氯的微观过程图，下列说法错误的是()

(其中•表示氯原子，o表示钠原子，。表示氧原子)

A.二氧化氯的化学式为C1O2

B.二氧化氯分子中氯、氧原子个数比为1:2

C.反应物和生成物中共有两种氧化物

D.化学反应前后原子的种类不变

解析：A.根据微观示意图可知，二氧化氯的化学式为CIO?,故正确，不符合题意；

B.二氧化氯的化学式为CIO?,则C1O2分子中氯、氧原子个数比为1:2,故正确，不符

合题意；

C.反应物和生成物中只有C1O2一种氧化物，故错误，符合题意；

D.根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故正确，不符合题意。

故答案为：C。

18.下列图象能符合题意反映对应变化关系的是（）

氧

6二

02剩余

的

的

镜

化

固

体

质

质

质

的

的

质

量

量

量

咯

量

名

0H2O2溶满质量g°二氧化镒的质蚩g0时间，s0反应时间，s

A.在盛有一定量二氧化钵的烧杯中加入过氧化氢溶液

B.在盛有一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锌

C.用酒精灯加热一定量高镒酸钾固体

D.加热高锌酸钾固体至质量不再减轻

解析：A、在盛有一定量二氧化镒的烧杯中加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢溶液的质

量增加，氧气的质量增加，故A符合题意；

B、在盛有一定量过氧化氢溶液中加入二氧化镭，开始氧气的质量增加，过氧化氢分解

完全，氧气的质量不再增加，故B不符合题意；

C、用酒精灯加热一定量高镭酸钾固体，随着反应的进行，二氧化镭的质量增加，高铺

酸钾分解完全，二氧化镐的质量不变，故C不符合题意；

D、加热高镭酸钾生成镒酸钾、二氧化猛和氧气，开始剩余固体的质量减少，反应完全,

不再变化，不可能减少至零，故D不符合题意。

故答案为：Ao

19.在锥形瓶甲中放入10g块状纯净的碳酸钙，在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的碳

酸钙，分别同时加入等质量、同浓度的稀盐酸（足量）。下图中对该实验产生气体的质

量与反应时间的关系，描述合理的是（）

气

气

体

体甲

费

薯B

A.-4

反应Btlfi]°反应时间

解析：A、得到同样多的二氧化碳，甲为块状，接触面积小，用的时间长，乙为粉末状,

接触面积大，用的时间短，本图线颠倒了，A不符合题意；

B、块状CaCCh和粉末状CaCCh都是10g，加入足量的稀盐酸后，产生的二氧化碳气体

一样多；B不符合题意；

C、粉末状的碳酸钠与盐酸的接触面积大，因此反应的速度快，能在短时间内得到同样

多的二氧化碳，块状CaCQ；用的时间比较长；即得到同样多的二氧化碳，甲用的时间长,

乙用的时间短；C符合题意；

D、块状CaCCh和粉末状CaCCh都是10g,加入足量的稀盐酸后，产生的二氧化碳气体

一样多，并且乙用的时间短，D不符合题意。

故答案为：C。

20.将氢氧化铜样品（杂质不含铜元素也不参加反应）与碳单质的混合物63.6g隔绝空气

加热到900℃,恰好完全反应，除有杂质剩余外只生成了一种金属单质和两种空气中含

有的非金属氧化物，剩余固体的质量为39.6g,则该氢氧化铜样品的纯度为（）

A.92.5%B.98%C.64%D.50%

解析：氢氧化铜与碳混合加热后，最终产物为铜、二氧化碳和水，所以生成水和二氧化

碳质量为63.6g-39.6g=24g,由方程式分析可知，Cu（OH）2=CuO+H2O,C+2CuO=2Cu

+CO2T，即氢氧化铜恰好完全反应时与水和二氧化碳的质量关系为

2Cu（OH）2——2H2O-CO2

19680

设氢氧化铜的质量为x,设碳的质量为y

2Cu（OH）2—C—2H2O-CO2

1961280

xy24g

I96:80=x:24g12：80=y:24g

x=58.8gy=3.6g

则氢氧化铜的纯度为cJ®•当］00%=98%

63.6g—3.6g

故答案为：B

二、填空题

21.在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔

塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图

所示。左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M

克稀盐酸，天平平衡。

（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是：左

盘,右盘;天平的指

针；（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。

（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的

指;原因是__________________________________________

解析：（1）左盘锥形瓶中的大理石不溶于水，也不与水反应，故无明显现象；右盘锥形

瓶中的大理石能和稀盐酸反应，生成了二氧化碳气体，故有气泡冒出，但由于右侧反应

是在密闭环境中进行的，故二氧化碳没有逸出，总质量没有发生变化，故天平仍平衡。

（2）若将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，则右侧生成的二氧化碳气体会逸

出，故锥形瓶中的物质质量会减少，所以天平向左倾斜。

22.碳烷酸［H（CHBuClu）］是一种超强酸，酸性为浓硫酸的一百万倍。下列说法正确的

是。

A.碳烷酸由五种元素组成B.一个碳硼烷酸分子由25个原子构成

C.碳研烷酸中硼、氯的质量分数相等D.碳硼烷酸的相对分子质量为

解析：A、碳烷酸由H、C、B、C1四种元素组成，故A不符合题意；

B、一个碳硼烷酸分子由25个原子构成，故B符合题意；

C、碳研烷酸中硼、氯的质量比为（11x11）:（35.5x11）=22:71,则碳研烷酸中硼、氯

的质量分数不相等故C不符合题意。

故答案为：Bo

D、碳硼烷酸的相对分子质量为1x2+1x12+11x11+35.5x11=525.5

23.化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。用初中化学的

相关知识完成下列填空。

①过氧乙酸（化学式：C2H4。）在医药工业上常用作消毒剂，过氯乙酸由种

元素组成，其中碳、氢元素的物质的量之比为，Imol过氧乙酸中约含有一

个氢原子。

②国际空间站的供氧设备，利用航天太阳能面板所发的电进行水的电解。电解水的

化学方程式为，所得氢气和氧气的体积比约

为。

③下图为某化学反应的微观模拟图，“O”和“■”表示两种不同的原子：

•oOO

3oo—

8

参加反应的“"）”和“oo”的分子个数比为，其反应基本类型

为。

解析：①过氧乙酸由碳元素、氢元素、氧元素等3种元素组成，故填：3；其中碳、氢

元素的物质的量之比为1：2,故填：I：2；Imol过氧乙酸中约含有6.02X1023X4=2.408X1024

个氢原子,故填:2.408x1024；

通电不不

②电解水的化学方程式为：2H2。==2H2T+O2T,故填：

通电小小

2H2。=2H2T+O2T；所得氢气和氧气的体积比约为2：1,故填：2：1；

③参加反应的“")”和“QO”的分子个数比为2：1,两种物质反应生成一种物

质，其反应基本类型为化合反应，故填：2：1；化合反应。

24.实验结束时，同学们将含有CuSOcZnS04、FeSO,的废液倒在废液缸里，如果将

废液直接排放就会造成水污染.于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫

酸锌和有关金属.实验过程如下：

请回答：

(1)固体C的化学式为

(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程

式;步骤④发生反应的化学方

程式为.

解析：解：(1)废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉能与与硫酸铜

和硫酸亚铁反应，所以固体A中含有铁、铜和锌，铁能被磁铁吸引，所得的固体B为

铁；固体C中含有铜和锌.

(2)由实验过程可知，步骤①中发生的反应有锌与硫酸铜和硫酸亚铁反应，反应的化

学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe.固体C中含有铜和锌，剩

余的锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以反应的方程式是：Zn+H2so产ZnSCh+H2T.

故答为：(1)Zn、Cu；(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(或Zn+FeSC>4=ZnSO4+Fe),

Zn+H2SC)4=ZnSC)4+H2T.

25.厨师在烧菜时总喜欢在加了酒之后，再放些醋，于是菜的香味就更浓了，这种炒菜

的方法，有它的科学道理：酒和醋在热锅里发生了化学反应，生成乙酸乙酯（化学式为

CH3coOC2H5）--有芳香气味的物质，请计算：

（1）乙酸乙酯的相对分子质量为;

（2）乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为.

解析：解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得乙

酸乙酯的相对分子质量为：12x4+1x8+16x2=88；故填：88；（2）根据化合物中各元素

质量比=各元素的相对原子质量x原子个数之比，可得乙酸乙酯中碳、氢、氧元素质量比

为（12x4）：（1x8）：（16x2）=6：I：4；故填：6：1：4.

26.在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过

量.加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示.

（1）实验中，观察到的现象为.

合

（2）实验中发生反应的化学方程式有混

溶

港

（3）图中B—C线段对应溶质质量减小的本质原因

中

溶

质

是.质D

量g

（4）向反应后的溶液中加入适量BaCb溶液，恰好完

全反应后溶液中的溶质有.邛C.

解析：（1）氢氧化钠和硫酸反应，没有明显的反应现象；0加入氢氧化钠溶液质蚩g

氢氧化钠和硫酸铜反应有蓝色沉淀生成；

（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为2NaOH+H2sO4=Na2so4+2比0；

氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（0H）

21+Na2so4；

（3）图中B—C线段对应CuSC>4+2NaOH=Cu（OH）21+Na2sCU反应，由方程式可知加

入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小；

（4）将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量.反应后的溶液

中含有氢氧化钠和硫酸钠，加入适量BaCL溶液，硫酸钠和BaCL反应生成硫酸钢沉淀

和氯化钠，所以恰好完全反应后溶液中的溶质有NaOH和NaCl.

故答案为：（1）开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成；

（2）2NaOH+H2sO4=Na2so4+2H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）?1+Na2sO4；

（3）加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减

小；

(4)NaOH和NaCl.

三、实验探究题

27.下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器

（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。

饱和

碳酸

氮钠

溶液

D

试根据题目要求，回答下列问题：

（1）以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设

计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HC1气体

可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）

①所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母）。

②上述制取二氧化碳的化学方程式为。

③若将二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，反应后溶液的质量与之前相比会

（填“增大，、“减小”或“不变

（2）随着“限塑令”逐步实施，济南市许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋。

化学小组同学以过氧化氢溶液为原料制取氧气，并对某塑料试样的组成元素进行分析探

究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A-Bi-E-B2一C一碱石

灰干燥管”的顺序连接（Bi、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定质量

的塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都

充分反应）。

①生成氧气时，装置A中发生反应的化学方程式为。

②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样质量为5.4g,充分燃烧后，测得仪器B2的质

量增加3.6g,仪器C的质量增加8.8g,则该塑料试样中氧元素的质量为g（精

确至O.lg）o

③若装置中没有连接仪器Bi,这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比

较将（填“偏小”、"偏大”、“基本一致'’之一）。

（3）小组同学将玻璃管内的样品换为24g氧化铁样品，用CO气体（含有少量的CO2）

测定该样品中Fez。3的质量分数，仪器的链接顺序为气体-E-CT尾气处理”（假设杂

质不发生反应，质量也不变化，各装置内作用是充分的）。进行实验并记录数据如下表:

装置编号C中物质E中玻璃管内固体

实验前质量200g17.6g

实验后质量210g14g

装置E中反应的化学方程式为，选择合理数据计算

出参加反应的CO的质量________,该样品中氧化铁的纯度为。

解析：⑴①所选仪器的连接顺序为A（制取二氧化碳）、D（吸收氯化氢）、B（吸收水蒸气）、

F（收集二氧化碳）。故填：ADBF；

②实验室制取二氧化碳，采用稀盐酸与大理石或者石灰石反应生成氯化钙、水和二氧

化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；

③二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，每74份质量的氢氧化钙转化为100份

质量的碳酸钙沉淀析出，使溶液的溶质质量减小，则溶液质量减小；

（2）①装置A是固热不加热型制取氧气，该反应是过氧化氢在二氧化锦的催化作用下生

MnO2

成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2^^2H2O+O2T;

②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样质量为5.4g,充分燃烧后，测得仪器B2的质量

增加3.6g,说明反应生成3.6g水，仪器C的质量增加8.8g,说明反应生成8.8g的二氧

化碳，塑料试样质量为5.4g,充分燃烧后，生成3.6g水和生成8.8g的一氧化碳，则参

加反应氧气的质量为：3.6g+8.8g-5.4g=7g,根据质量守恒定律，元素质量、元素种类不

变，二氧化碳中氧元素的质量为：8.8gx432-x100%=6.4g，水中氧元素的质量为：

44

3.6gxl|xl00%=3.2g,则该塑料试样中氧元素的质量为6.4g+3.2g-7g=2.6g；

1o

③装置中没有连接仪器B”即生成的氧气没有干燥，氧气中的水蒸气没有被浓硫酸吸

收，仪器氏的质量增加，水蒸气的质量偏大，根据质量守恒定律，元素种类、元素质

量不变，塑料中的氢元素全部转化成水中氢元素，即塑料中氢元素的质量与水中氢元素

的质量相等，则测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大；

（3）装置E中反应是•氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学

高温

方程式为：Fe2O3+3CO^2Fe+3CO,；

由于通入气体中混有少量二氧化碳，故C中增加二氧化碳质量并非全部是反应生成的，

不可用来计算氧化铁质量，装置EW减少质量为氧化铁中氧元素质量，则氧化铁质量为

(17.6g-14g)+(缶x100%)=12g；

loO

解：设参加反应的CO的质量为x。

高温

Fe,O3+