四川省泸州市石屏中学高一化学知识点试题含解析

四川省泸州市石屏中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（

）

XY

ZW

A、原子半径：W＞Z＞Y＞X

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC、四种元素的单质中，Z单质氧化性最强D、W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质参考答案：D略2.下列叙述中错误的是A.苯与浓硫酸、浓硝酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成2,4-二氯甲苯参考答案：D3.当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是()①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－46.2kJ/mol③NH3(g)===N2(g)＋H2(g)ΔH＝＋46.2kJ/mol④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－92.4kJ/molA．①②B．①③

C．①②③

D．全部参考答案：B略4.为验证无还原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu（OH）2悬浊液，最佳顺序（

）A.④①③⑥③

B.④③①⑥⑤③

C.①③②⑥③

D.④①③⑤⑥③参考答案：D略5.填写下列表格离子符号质子数Z中子数N核外电子数质量数NCl17

37S2-

32Al3+

14

AYm-

y

AAXn+x

A参考答案：离子符号质子数Z中子数N核外电子数质量数NCl172017

S2-16161832Al3+13141017AYm-A-yyA-y+mAAXn+xA-xA-nA

略6.下列物质中，能够导电的电解质是A．石墨

B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液

D．蔗糖参考答案：B略7.能证明SO2具有漂白性的是

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失C．品红溶液中通入SO2气体红色消失D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色参考答案：C8.如右下图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g。下列说法正确的是A.甲、乙、丙都属于氧化还原反应B.甲充分反应，产生气体体积约为1.12LC.丙充分反应，能产生0.05molO2,转移电子0.1molD.丙反应中的氧化剂是Na2O2,还原剂是H2O参考答案：CA.甲为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，是氧化还原反应，乙为氧化钠和水反应生成氢氧化钠，不是氧化还原反应，丙为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，是氧化还原反应，故错误；B.0.1mol钠与水反应生成0.05mol氢气，标况下体积为1.12L，但选项中没有说明标况，故错误；C.丙充分反应，0.1mol过氧化钠能产生0.05molO2，转移电子0.1mol，故正确；D.丙反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂也是过氧化钠，故错误。故选C。9.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断正确的是()A.最后得到的溶液中不含有Fe2+

B.残余固体可能为铁、铜混合物C.最后得到的溶液中只含Cu2+

D.残余固体一定全部是铜参考答案：B分析：发生的反应有：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，b＜c，说明铜没有被完全置换出，以此计算分析。详解：依据反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，agCu完全溶解，有2种可能：①刚好反应完全，溶液中有Fe2+和Cu2+；②Cu不足，溶液中有Fe2+、Cu2+和Fe3+，再依据：加入Fe后2Fe3++Fe=3Fe2+优先反应，最后有固体残余，这一步的反应铁过量，否则就不会有残余，接下来反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，不管铁的有多少，过量和不足都会有剩余，也就是刚好反应的话就是Cu剩余，Fe过量则就是Cu和Fe剩余。则A、最后得到的溶液中，一定含有亚铁离子，A错误；B、由于题目中b＜c，说明所加的Fe的量不确定，若Fe的量不足，说明Cu没有被全部置换出来，Cu2+没有完全反应掉，故残留固体全部为Cu；若Fe过量，且符合b＜c，则残余固体可能为铁、铜混合物，B正确；C、最后得到的溶液中，一定含有亚铁离子，不一定含Cu2+，C错误；D、残余固体可能为铁、铜混合物，也可能是剩余的金属铜，D错误。答案选B。点睛：本题考查混合物的过量问题，涉及铁、铜及其化合物的知识，题目难度中等，注意氧化性和还原性的比较，注意反应的先后顺序。10.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.合金大多具有良好的物理、化学或机械性能，可以用于制造货币中的硬币B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.次氯酸具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.钠的金属活泼性比铜强，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜参考答案：A略11.下列不属于传统硅酸盐产品的是 （

）A．玻璃

B．光导纤维

C．水泥

D．陶瓷参考答案：B略12.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是

A.电池工作时，锌失去电子B.

MnO2为该电池的负极C.正极反应为：Zn-2e-=Zn2+D.该电池放电时化学能转换为电能参考答案：BC13.下列叙述中，正确的是

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：A略14.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（

）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol参考答案：B略15.下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D.碳高温下与CO2反应是吸热反应参考答案：DA.反应条件与反应的吸放热无关，需要加热才能发生的反应可能为吸热反应也可能是放热反应，即不一定是吸热反应，故A错误；B.根据反应物的总能量与生成物的总能量相对大小判断吸热、放热反应，吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和，故B错误；C.虽然Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下就能发生，但属于吸热反应，故C错误；D.碳高温下与CO2反应是化合反应，但属于吸热反应，故D正确；本题答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。实验步骤：⑴关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是______________________________________________________，反应化学方程式是

。⑵将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应离子方程式是

。⑶充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中

，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。⑷NaOH溶液的作用

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：

主族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素是

，最活泼的金属元素是

，最活泼的非金属元素是

。（2）表中能形成两性氧化物的元素是

，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

。（3）③⑥⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是

。③④⑤三种元素离子半径由大到小的顺序是

。（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是

。（5）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤实验现象与结论

参考答案：（每空1分，共10分）（1）Ar，K

，F

（2）Al

2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑

（3）S

＞Cl＞F

F-

＞Mg2+

＞Al3+

（4）26（5）实验步骤（1分）实验现象与结论（1分）将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静置。若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。

略18.可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤

②升华

③加热分解

④蒸馏等；

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(用序号填写)

⑴除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_________⑵除去乙酸中溶解的微量食盐，用_________⑶除去氧化钙中的CaCO3，用_________参考答案：略19.某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物和条件已略去），请回答：（1）铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是_____（填序号）．A．铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成B．铁铝合金的熔点高于铝和铁C．铁铝合金硬度高于纯铝（2）反应①中铝元素发生反应的离子方程式为_____．（3）反应②的化学方程式为_____．（4）反应③发生时观察到的现象是_____．（5）反应④中的CO2不宜换成HCl，原因是_____．（6）请分别举出固体A和B的一种用途_____、_____．参考答案：(1)AC

(2)Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(4)先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色

(5)过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解

(6)做红色油漆

冶炼铝试题分析：（1）合金是两种或多种金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，一般合金的熔点比成分金属的熔点低，硬度比成分金属大；（2）反应①是硫酸铝与过量氢氧化钠生成偏铝酸钠和硫酸钠；（3）反应②是铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；（4）反应③是硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，氢氧化亚铁易被氧气氧化成氢氧化铁；（5）偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，偏铝酸钠与过量HCl反应生成氯化铝；（6）固体A是氧化铁，固体B是氧化铝；解析：（1）根据以上分析，铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成，故A正确；铁铝合金的熔点低于铝和铁，故B错误；铁铝合金硬度高于纯铝，故C正确；（2）反应①是硫酸铝与过量氢氧化钠生成偏铝酸钠和硫酸钠，离子方程式为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）反应②是铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应化学方程式是2Al+2N