广东省湛江市廉江良垌中学高一化学测试题含解析

广东省湛江市廉江良垌中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对某温度下的可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是A．N2、H2的浓度之比保持不变B．N2和H2的反应速率之比为1:3C．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2:3D．体系中N2、H2、NH3的分子个数之比为1:3:2参考答案：C2.．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)

ΔH1②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)

ΔH2③Sn(灰，s)Sn(白，s)ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．ΔH1>ΔH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏参考答案：D略3.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol／L·s，则反应所经历的时间是：A．2s

B．1s

C.0.67s

D．1.2s参考答案：A略4.下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是

选项气体试剂现象结论ACl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水有酸性和漂白性BNH3水无明显现象NH3能溶于水CX澄清石灰水溶液变浑浊气体可能是CO2DSO2酸性KMnO4(aq)溶液褪色SO2有漂白性参考答案：AC略5.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是

A、Fe3+

B、Fe2+

C、Al3+

D、NH4+

参考答案：C略6.下列分散系不能发生丁达尔效应的是(

)

A．石灰水

B．含有尘埃的空气

C．雾

D．氢氧化铁胶体参考答案：A略7.下列说法正确的是(

)A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应B．光导纤维的主要成分是晶体硅C．硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅D．明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质参考答案：C8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的是(

)A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2CO2+2H2O参考答案：D略9.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在酸性溶液中IO3－可和I－发生反应：IO3－＋5I－＋6H+===3I2＋3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()A．①③

B．③⑥

C．②④⑥

D．①②④⑤⑦参考答案：B略10.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（

）A．温度相同，体积相同的O2和N2

B．质量相等，密度不等的N2和COC．体积相等，密度相等的CO和C2H4

D．压强相同、体积相同的N2和O2参考答案：B略11.下列溶液中物质的量浓度为1mol?L-1的是（）A.将1molCuSO4溶解在1L水中

B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol?L-1的浓盐酸加入9L水中D.将10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液参考答案：DA、溶液的体积不等于水的体积，水为1L时，无法确定溶液的体积，故A错误B、没有说明是否是标准状况，所以无法计算气体的物质的量，故B错误；C、溶液的体积无法确定，故C错误；D、将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水到溶液体积为250mL，则物质的量浓度为=1mol/L，故D正确。故选D。点睛：物质溶解、溶液稀释、混合，溶液的密度均发生改变，溶液的体积≠溶剂的体积；混合溶液的体积≠溶液体积之和。12.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是物

质氧

气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528x

A．根据质量守恒定律，x的值应为0

B．反应后的生成物是二氧化碳和水C．物质W只含碳和氢两种元素

D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素参考答案：C略13.兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（）A．x等于6B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．可用氧化物形式表示为BaO?CuO?2SiO2参考答案：C【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．化合物中正负化合价的倒数和为0；B．由信息可知，硅酸盐性质稳定；C．硅酸盐不与强酸、强碱反应；D．硅酸盐以氧化物的形式表示，按照活泼金属氧化物．较不活泼金属氧化物．二氧化硅．水的形式书写，遵循质量守恒定律．【解答】解：A．硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），Ba为+2价，Si为+4价，则+2+2+（+4）×2+（﹣2）×x=0，解得x=6，故A正确；B．由信息可知，硅酸盐性质稳定，颜色不易褪色，如蓝紫色的硅酸铜钡不易脱色，故B正确；C．硅酸盐不与强酸、强碱反应，性质稳定，故C错误；D．BaCuSi2O6以氧化物的形式表示为BaO?CuO?2SiO2，故D正确；故选C．14.在一固定容积的密闭容器中，加入2LX和3LY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g)2Z(g)+R(g)，反应平衡时，测得X和Y的转化率分别是15%和30%，则化学方程中的n值为(

)A.1 B.2 C.3 D.4参考答案：A【详解】设X转化aL，

nX（气）+3Y（气）?2R（气）+Q（气）起始：2L

3L转化：aL

则，求得n=1。故合理选项是A。

15.在NO2与水的反应中A．氮元素的化合价不发生变化

B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂

D．NO2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液。（1）配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液，应取浓盐酸的体积为_______mL。（2）所需玻璃仪器为______________________________________________。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为：②→①→③→__→__→__→__→④（填序号）(4)定容时往容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水至________________。（5）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_____、_____。（6）在配制过程中，下列操作引起所配溶液浓度偏低的有_____（填序号）①定容时，俯视刻度线．②未冷却至室温就转移到容量瓶中．③容量瓶中含有少量蒸馏水．④未洗涤稀释浓盐酸时用过的烧杯和玻璃棒．⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．⑥用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度．参考答案：(1)2.1mL

(2)250ml容量瓶

烧杯

玻璃棒

胶头滴管

量筒

(3)⑧⑤⑥⑦

(4)凹液面的最低点与刻度线相切

(5)搅拌、引流

(6)④⑤试题分析：密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L，实验室用此浓盐酸配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液，因为没有240mL规格的容量瓶，需要用250mL的容量瓶配制250mL溶液，由稀释定律可求出需要量取浓盐酸的体积为2.1mL。（1）配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液，应取浓盐酸的体积为2.1mL。（2）所需玻璃仪器为250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容，所以正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。(4)定容时往容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水至凹液面的最低点与刻度线相切。（5）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：稀释浓盐酸时搅拌、转移溶液时引流。（6）误差分析：①定容时，俯视刻度线，所配溶液体积偏小，则浓度偏高．②未冷却至室温就转移到容量瓶中，所配溶液体积偏小，浓度偏高．③容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液无影响．④未洗涤稀释浓盐酸时用过的烧杯和玻璃棒，则溶液浓度偏小．⑤定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则所配溶液体积偏大，浓度偏小．⑥用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度，则量取的浓盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高．所以在配制过程中，引起所配溶液浓度偏低的操作有④⑤。点睛：实验室没有任意规格的容量瓶，若所配溶液的体积没有与之匹配的容量瓶，则依据大而近的原则选择容量瓶，并按所选容量瓶规格进行计算。稀释定律指的是，溶液在稀释过程中，溶质的物质的量保持不变。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是

，只含有极性键的是

，只含有非极性键的是，既含有离子键又有极性键的是

．参考答案：NaCl；H2S；N2；NaOH

【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，不同非金属形成极性键，同种非金属形成非极性键，以此来解答．【解答】解：NaCl只含离子键，NaOH含离子键和O﹣H极性共价键，N2只含非极性键，H2S中只含H﹣S极性键，则只含有离子键的是NaCl，只含有极性键的是H2S，只含有非极性键的是N2，既含有离子键又有极性键的是NaOH，故答案为：NaCl；H2S；N2；NaOH．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．18.（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①只允许用一种试剂

②不用任何试剂

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是

参考答案：（1）①用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可）②用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。（2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，